高中化學選擇題解題思路探究

孫影秋

摘 要：選擇題是高中化學考試中的重要題型，想要在高考中化學拿到高分，選擇題必須認真對待。經查閱歷年高中化學考試試題發現，選擇題保持了較好的穩定性和連續性，但又不缺乏創新性，并且一直圍繞化學重點知識點進行考查。本文結合相關例題，對如何快速做好化學選擇題進行了簡單的研究，得出化學選擇題的解題思路包括：排除法、極端假設法、代入法、比較篩選法、守恒法、估算法等。

關鍵詞：高中化學；選擇題；解題方法

一、 緒論

化學是高考中非常重要的一個科目，理綜考試是由物理、化學和生物三部分構成，其分值所占比例分別為：37%、33%、30%，由此可見，化學在理綜考試中不容小覷。化學考試涵蓋了客觀題（選擇題）與主觀題（非選擇題）兩部分，其中客觀題難度適中，所以化學中的客觀題得分在考試中對于化學總分起到至關重要的作用。

近年來，化學中的選擇題越來越注重邏輯思維的推理，但是由于選擇題考查的范圍太過廣泛，導致有些考生在選擇題中并沒有得到較高的分數。就目前總結來看，化學選擇題包含了：化學與生活中的一些實際聯系、判斷復雜有機物質、化學相關實驗、電化學、物質的量、電離平衡、化學元素周期表等?？傊?，考生只能做好基礎知識的儲備，做到足夠重視選擇題才能取得較好的化學成績。

化學考試的時間緊張，在有效的時間內提高選擇題的做題速度是高考獲勝的關鍵因素之一。本文將結合高中化學考試中的試題對選擇題的解題思路進行探究。

二、 選擇題解題方法

（一） 排除法

排除法是排除掉錯誤選項的一種解題方法。當遇到此種題型時，可根據題干中所給出的條件結合所提出的問題，將四個選項中明顯不合理的項目排除掉，做到盡量減少不必要的數據運算，去偽存真，最后留下的將是正確答案。這類手法在化學的選擇題中非常常見，主要運用在去除雜質題型中，依據“除雜不加雜”原理解題，故學生應重點掌握。

【例1】 以下除去雜質的方法正確的是（ ）

A. 乙烷氣體中混有少量乙烯：通入氫氣，使乙烯發生加成反應。

B. 二氧化碳氣體中混有少量二氧化硫：通入酸性高錳酸鉀溶液后，收集氣體。

C. 乙醇中混有少量乙酸：加入氫氧化鈉溶液后，分液。

D. 氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉：加入適量硝酸鋇溶液，過濾。

【解析】 依據“除雜不加雜”的原則，在排除雜質的過程中，要做到避免引入新的雜質。A選項加入了氫氣，無法除去雜質，故不正確，可以排除；C選項加入了氫氧化鈉，與乙醇互溶，不能分液，故不正確，可以排除；D選項加入了硝酸根，故不正確，可以排除。因此沒有引入雜質的只剩下B選項，故B選項正確。此題正是采用了排除法使題型簡單化，提高了做題速度。

（二） 極端假設法

極端假設法是采用極端的手法，將一個復雜的抽象的問題放在一個極端或兩個極端去考慮，從而得出一個極值，再結合其他題干得出所求數據，或得出兩個極值，再結合選項，選出兩個極值中間的選項即為正確答案。此類題型常出現在確定混合氣體的相對平均分子質量問題中，物質質量問題中，物質的成分問題中，物體中的雜質等問題中，考查面較廣。

【例2】 （多選題）將一定質量的鎂Mg、鋅Zn、鋁Al的混合物與足量的H2SO4進行反應，生成的H2為2.8L（標準情況），求原混合物的質量可能為多少（ ）

A. 2g

B. 4g

C. 8g

D. 10g

【解析】 由于題干中給出的數據太少，依照現有數據，將解不出正確答案，故本題只能確定原混合物的質量范圍。要想產生相同質量的氫氣，所需鋅的消耗量將是最大的，所需鋁的消耗量將是最小的。故采用極端假設法，先假設最初的混合物全為鋅，可求出生成的H2為2.8L，需要的混合物質量為8.125g，再假設最初的混合物全為鋁，可求出生成的H2為2.8L，需要的混合物質量為2.25g，所以原混合物的質量應在2.25g～8.125g之間，故本題正確選項為BC。

（三） 代入法

代入法是指將所有選項一一代入到題干當中，將題干中抽象的不確定的信息轉換為附有選項的題目，找到符合題目的具體條件、直觀圖象或其他直觀符號，則此選項即為正確答案。此方法簡單明了，適用于化學元素的推導以及化學反應式的推導等相關推導。但此種方法同時是解選擇題時最沒有思路時采用的方法，此方法致命的缺點即是所需時間稍長。不過由于此方法簡便，學生在做選擇題時也常常采用。

【例3】 某種烷烴11克完全燃燒，需標準狀況下氧氣28L，這種烷烴的分子式是（ ）

A. C5H12

B. C4H10

C. C3H8

D. C2H6

【解析】 因為題干中提到的是烷烴這種化學物質，烷烴組成形式為CnH2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烷烴完全燃燒，會生成n摩CO2和（n+1）摩H2O，同時要消耗掉n+（n+1）/2即3n/2+1/2摩O2?，F有題干中給出烷烴有11克完全燃燒，氧氣為28/22.4=5/4摩，其相應比值為44∶5，將選項中的四個n值代入（14n+2）：[3n/2+1/2]，不需解方程，便可迅速得知n=3。故此題選C。

（四） 比較篩選法

比較篩選法是指將備選答案中的所有選項進行對比，把與題干中的內容不相符的逐一篩選掉，最后剩下的即為正確答案。此種方法有時不能一次把錯誤選項挑出，并且所花時間較長，但是可以把明顯錯誤的選項排除掉，重點留下兩個再做對比，從而得出答案。比較篩選法適用于所有選項之間具有一定的聯系，為相近選項，或只有一到兩個觀點不同，也有可能出現在一個類型的考查點，有多個相近選項的題目中。

【例4】 有一種類型的烴，其分子式為C12H12，若萘環上的二溴代物，有9種同分異構體，則萘環上四溴代物的同分異構體數目是（ ）

A. 9種

B. 10種

C. 11種

D. 12種

【解析】 本題采用比較篩選法，題干中提出有9種同分異構體，經分析，萘環上有六個氫原子的位置可以被溴取代，換句話說，每置換四個氫原子，就會留下兩個氫原子的位置未被取代，即有9種萘環上取兩個氫原子的不同組合形式，所以根本不需逐個取代驗證，便可推算出，萘環上四溴代物的同分異構體有9種。故選A。

（五） 守恒法

守恒法是依據化學知識點中某些化學關系的守恒定律來解決化學問題的手法，包括質量守恒、電荷守恒、電解液中質子守恒等。采用守恒法，需要學生充分了解高中化學所有的守恒定律，在解題的過程中尋求出等量方程，簡化計算時間。

【例5】 已知某強氧化劑[RO（OH）2]+能被硫酸鈉還原到低價狀態，經計算得出還原2.4×10-3mol的[RO（OH）2]+溶液到低價狀態，需要12mL的0.2mol/L亞硫酸鈉溶液，求R最終價態為（ ）

【解析】 在[RO（OH）2]+中，R為+5價，它被亞硫酸鈉還原時，亞硫酸鈉被氧化得硫酸鈉，硫升高了2價，根據2.4×10-3mol[RO（OH）2]+與12mL×0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應，亞硫酸鈉共升0.0024

×2=0.0048價，則依照升降價守恒定律，2.4×10-3mol[RO（OH）2]+共降0.0048價，所以每mol[RO（OH）2]+降了2價，R原為+5價，必須降為+3價，故不需配平方程式可直接選A。

（六） 估算法

估算法是在計算中不充分計算精確數值，只是估算出得出大體數值，從而確定正確選項的方法。采用估算法可節省時間，估算法適用于選項之間存在較大差異。

【例6】 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質量分數為22%的該鹽溶液由500℃逐漸冷卻，則開始析出晶體時的溫度范圍是（ ）

【解析】 溶液中析出晶體，表示當前溫度下，溶液的濃度超過了其飽和溶液的濃度，根據[溶解度/（溶解度+100克水）]×100%=飽和溶液的質量分數，觀察表中數值可知，該鹽溶解度隨溫度的上升而增大，將22%的溶液假設成某溫度時的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會有晶體析出。將22%代入上述公式中，解出：溶解度×78=100×22，運用估算，應介于25與30之間，故溶解度將在30-400℃中，故選D。

三、 總結

選擇題是一種客觀性以及基礎性的考試試題，具有知識面覆蓋廣泛、基礎性較強等特點。不論是理綜試卷，還是化學單科試卷，選擇題都占有較高分值，因此化學選擇題已成為高考中的一項必練項目。本文主要針對高中化學中的高頻考點，同時結合化學實例，淺談了化學選擇題的集中解題思路，主要包括：排除法、極端假設法、代入法、比較篩選法、守恒法、估算法等，希望能給考生帶來一點啟示。

參考文獻：

[1]陳仕興.高中化學選擇題解題思路探究[J].中學課程輔導，2013，（04）：118-119.