瞻前顧后

于小俊

離子推斷題作為高考的重要題型，考生容易入手，但得分率低。該題型考查兩點：一是分析推理，二是規范書寫。推理結論的正確性通過規范書寫來體現。推理過程不僅考查典型離子的性質檢驗，而且定量與定性相結合，對思維的邏輯性和嚴密性要求很高。推理過程有清晰的思路方法，瞻前顧后，才能立于不敗之地。

例1 有一無色透明溶液，可能含有下列離子：NO-3、SO2-4 、Cl-、I-、HCO-3、K+、Mg2+、Fe2+、Ba2+、Al3+。取該溶液進行實驗確定成分：（1）取少量該溶液，測定溶液pH=0

（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色

（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液，有白色沉淀

（4）取（3）中上層清液，加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

（5）取少量該溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

由此可知：

（1）溶液中一定存在的離子有_____________，一定不存在的離子有________________。

（2）可能存在的陰離子是____，設計實驗驗證該離子的方法是________________。

【答案】（1）NO-3、SO2-4 、Mg2+、Al3+；Fe2+、HCO-3、I-、Ba2+

（2）Cl-，取原溶液少量滴加Ba（NO3）2溶液，過濾，濾液中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，加稀硝酸不溶解，說明有Cl-，反之沒有。

【解析】據無色透明可知原溶液無Fe2+；實驗（1）pH=0可確定原溶液不存在HCO-3；實驗（2）確定有NO-3，因為NO-3（H+）具有強氧化性，I-與之不共存；實驗（3）確定含SO2-4 ，Ba2+與之不共存；由于實驗（3）中加入BaCl2而引入Cl-，無法證明原溶液是否有Cl-；據實驗（5）判斷原溶液含有Mg2+和Al3+。

例2 某溶液可能含有Cl-、CO2-3 、SO2-4 、NH+4、K+、Al3+和Fe3+等離子。取100mL該溶液，加入過量NaOH溶液，加熱，產生0.02mol氣體，同時出現紅褐色沉淀；將沉淀過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向濾液中加足量BaCl2溶液，得4.66g不溶于鹽酸的沉淀。據……