中學化學課堂自主學習教學模式實踐探究

胡云賀+羅桂山

以“一杯廢液處理的背后——電解質在水溶液中的反應”教學為例，在課堂教學中，通過創設情境、小組互助合作以及自主探究學習的方式實踐化學課堂（新授課）自主學習教學模式。

一、問題的提出

“課堂自主學習”是指學生在教師的科學指導下，在課堂上一定的時間內，對指定的學習內容，通過能動的創造性的學習活動，實現自主性發展的教學實踐活動。通過自主學習模式的構建，能有效激發學生內在的學習興趣，培養學生學習的自主性、主動性和創造性，使之不僅會學習，而且愛學習，進而養成良好的學習習慣，并為其終身學習奠定堅實的基礎。

筆者有幸參加羅桂山老師主持的“化學課堂自主學習教學模式的建構研究”課題組，通過不斷地實踐探究，課題組提出新授課的教學模式。

該流程圖包含三個環節，首先教師展示目標要求、知識要點及問題，采用任務驅動，確定目標、激發學生的學習動機；此環節中，教師要盡可能創設問題情景，把學生的思維引入與問題有關的情境中，調動學生的主動性，使學生萌生解決問題的愿望。環節二是學生的自主探究學習過程，采用小組討論、同伴合作的學習方式；此環節中教師要盡可能地參與各小組的討論，引導學生有效的沿著問題的思路去探究。環節三是學生代表展示、教師質疑和釋疑，在教師的評價中學生體驗收獲的喜悅，教學也達成目標。在實踐此教學模式時，如何采用任務驅動，激發學生的學習動機；在學生自主學習過程中，教師如何引導學生進行有效討論；如何使課堂教學過程流暢，達成教學目標。結合“一杯廢液處理的背后——電解質在水溶液中的反應”教學的過程進行詮釋。

二、設計思路

電解質在水溶液中的反應屬于理論教學，理論教學一直是化學教學中的一個難題，如何將枯燥的化學理論轉化為學生的知識并指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據這種情況，首先我創設一個情景：“一杯實驗室收集的廢液在倒入下水道之前如何處理呢？”采用的是任務驅動教學法，激發學生的學習動機。接著我采用了分組實驗探究、小組討論和閱讀探究相結合的方式，給學生創設自主學習的空間和時間。在此過程中，我再采用歸納分析法、多媒體輔助教學法，讓學生能自主、積極地參與知識的形成過程，實現“三維”教學目標。對于難點處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環節中。學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行自主學習，邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學的方法處理所得的材料，得出結論，達成學習目標。

三、教學實錄

教學環節一：情景引入，生成要探究的問題

PPT展示：水污染圖片。

師：桌面上有一杯在實驗室收集的廢液，能不能直接倒入下水道？

生1：不能，會污染我們的水資源。

生2：污水在排放之前要凈化處理。

師：這種廢液中的Ag+、Ba2+、Cu2+屬于重金屬離子，若直接排放會污染水源，如何處理才能排放？

板書：電解質在水溶液中的反應

生1：加入NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液，產生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。

生2：加入鹽酸、稀硫酸、KOH溶液，產生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。

生3：加入含Cl-、SO42-和OH-的溶液，產生AgCl、BaSO4、Cu（OH）2沉淀。

師：三種電解質溶液加入廢液中反生了化學反應，產生沉淀，從而除去這些重金屬離子。電解質溶液之間是如何反應的？反應和離子有什么關系？如何選擇電解質以及選擇哪些電解質？

教學環節二：實驗探究，小組合作進行自主學習

實驗探究1：稀硫酸和氫氧化鋇在溶液中反應的導電性實驗，教師播放錄制的“微課視頻”。

師：觀看視頻，在學案上記錄實驗現象，并小組交流討論“電流表指針的變化說明了什么問題”“溶液顏色的變化是什么原因引起的”“白色沉淀的成分是什么，如何形成”“稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合后反應的實質是什么”四個問題。

學生觀看微課視頻，小組交流討論，展示匯報討論的結論。

師： 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應的實質是電離出的離子發生了反應；反應向著離子濃度減小的方向進行。

師：電解質溶液間反應的實質：電解質電離得到的離子發生了反應。離子反應若要發生需要具備哪些條件？電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？

實驗探究2：取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液；取2ml0.01mol/LNa2CO3溶液于試管中，滴加過量鹽酸；取2ml0.01mol/L的NaOH溶液于試管中，滴加一滴酚酞試液，再逐滴加入鹽酸至過量；取2ml0.01mol/LCuSO4溶液于試管中，滴加少量NaCl溶液。

學生思考，小組實驗探究；并小組交流討論，展示匯報討論的結論。

生：第1個實驗產生藍色沉淀，因為Cu2+和OH-反應，產生了Cu（OH）2沉淀；第2個實驗有氣體產生，因為CO32-和H+反應產生CO2氣體；第3個實驗溶液紅色逐漸褪去，是因為OH-和H+反應生成水；第4個實驗無現象，不符合復分解反應的條件，沒有反應。我們組得出的結論是離子反應若要發生需要能產生沉淀、氣體和水，和復分解反應反生的條件是一樣的。

師：沉淀的物質屬于難溶電解質，水屬于難電離的物質，CO2是氣體，屬于揮發性物質。

師：電解質溶液間的反應實質是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式。請同學們自主學習離子方程式的書寫。

板書：離子方程式（用實際參加反應離子的符號來表示化學反應的式子）。

學生閱讀教材第32頁，完成學案上離子方程式的書寫，小組交流討論，展示匯報。

責任編輯黃博彥endprint