《溶液中離子濃度大小比較》教學(xué)案例

張霄虹

（山西省運(yùn)城三中，山西 運(yùn)城）

這節(jié)課講解的內(nèi)容是溶液中離子濃度大小的比較，整堂課進(jìn)行得還是比較順利的，只是最后出現(xiàn)了一個(gè)小插曲，一個(gè)意想不到的問(wèn)題，現(xiàn)在我來(lái)將這節(jié)課進(jìn)行整理，希望對(duì)今后的教學(xué)給予啟示。

這節(jié)課前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)電離平衡、鹽類(lèi)水解原理、溶液中的三大守恒關(guān)系。將溶液中離子濃度大小做一個(gè)全面的比較分析，難度較大，也是高考頻率較高的考點(diǎn)。所以我的教學(xué)設(shè)計(jì)是：舉實(shí)例—學(xué)生討論分析—方法指導(dǎo)—練習(xí)鞏固。

首先分析的是0.1 mol/L醋酸鈉溶液中離子濃度的大小。

“大家首先分析溶液中都有什么離子？然后再比較大小。”并提示“想想，鹽類(lèi)水解程度大不大，水的電離程度大不大？”

很快，第一組同學(xué)得出正確的排列順序，并且王×同學(xué)敘述了他們的思路與判斷方法：“溶劑是水，溶質(zhì)是醋酸鈉，所以溶液中有四種離子，所以糟（CH3COO-）＜糟（Na+），溶液呈堿性，所以糟（OH-）＞糟（H+），因?yàn)樗夂芪⑷醯模碾婋x也是很小的，所以鹽的兩種離子濃度要大，糟（Na+）＞糟（CH3COO-）＞糟（OH-）＞糟（H+）”。

“很好，大家再分析一下0.1 mol/L氯化銨溶液，次氯酸鈉溶液中離子濃度大小，會(huì)得出什么樣的規(guī)律？”這次各組學(xué)生都很快得出了答案。

第二個(gè)例子分析0.1 mol/L碳酸鈉溶液中的離子濃度大小。提示：方法同上。同學(xué)們完成得并不好，卡在了糟（OH-）與糟（HCO-3）大小的比較上。于是我將溶液中存在的平衡進(jìn)行板書(shū)和同學(xué)們一起分析，這個(gè)例子關(guān)鍵點(diǎn)在于第一步水解大于第二步水解，每一步都生成OH-。

學(xué)生經(jīng)過(guò)三分鐘思考討論得出結(jié)論，并自己整理分析溶液中離子濃度大小的方法。

最后一個(gè)例子：求0.1 mol/L碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小。pH=8.3，要求學(xué)生獨(dú)立完成。

為了便于講解分析，我讓范××同學(xué)把碳酸氫鈉溶液中存在的平衡化學(xué)式書(shū)寫(xiě)于黑板上。

當(dāng)她走下講臺(tái)，我看到黑板上書(shū)寫(xiě)的是溶液中的三大守恒關(guān)系。始料未及，我走到她跟前，小聲說(shuō)：“寫(xiě)存在的平衡，不是守恒。看老師剛剛分析的碳酸鈉。”孩子臉突然變紅：“老師我暈了，這節(jié)好難，這衡和恒有啥區(qū)別？”周?chē)耐瑢W(xué)聽(tīng)到這個(gè)問(wèn)題也陷入思考，看來(lái)有必要當(dāng)著全班來(lái)進(jìn)行講解了，于是我面向全體學(xué)生問(wèn)道：“大家先停一下，說(shuō)說(shuō)衡與恒有什么區(qū)別？”大家七嘴八舌，有的著急地說(shuō)：“就是，就是，平衡，守恒呀！”卻也說(shuō)不出個(gè)所以然，于是我說(shuō)：“大家現(xiàn)在打開(kāi)詞典，查一查恒與衡的釋義。”

學(xué)生很快就開(kāi)始讀出來(lái)了，恒：恒心，恒定的信念，永恒的愛(ài)情，不變的。衡：心理平衡，杠桿平衡，權(quán)衡，要平衡。

那在化學(xué)中什么是不變的？化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目是不變的，所以說(shuō)原子是不變的，就是守恒的。所以守恒就是等式，一邊是反應(yīng)前原子，一邊是反應(yīng)后原子。我們說(shuō)的物料守恒是分析溶質(zhì)的原子，質(zhì)子守恒分析的是溶劑的原子，而電荷守恒是溶液中所有原子中的電子，既然原子不變，那么所含電子當(dāng)然也是不變的。

化學(xué)反應(yīng)中怎么體現(xiàn)平衡呢？化學(xué)平衡是化學(xué)平衡狀態(tài)的簡(jiǎn)稱(chēng)，化學(xué)平衡也包括第三章的電離平衡、鹽類(lèi)水解等，是可逆反應(yīng)進(jìn)行到每種物質(zhì)的含量不變的狀態(tài)，所以讓寫(xiě)存在的平衡，就是寫(xiě)溶液中有哪些可逆反應(yīng)，存在的電離平衡、水解反應(yīng)，中間是可逆符號(hào)。我們這堂課講的溶液中的離子濃度大小比較應(yīng)該從平衡的角度去分析。（更為復(fù)雜需要二者結(jié)合。）

學(xué)生進(jìn)行三分鐘思考。

范××也很快就明白了過(guò)來(lái)，主動(dòng)上黑板書(shū)寫(xiě)了碳酸氫鈉溶液存在的平衡，大家一起討論分析得出了離子濃度大小順序。

而這時(shí)候下課鈴聲響了，于是我將練習(xí)題書(shū)寫(xiě)于黑板上留作課后作業(yè)。

回想這節(jié)課，分析碳酸鈉溶液時(shí)我已經(jīng)書(shū)寫(xiě)了存在的平衡，學(xué)生為什么還會(huì)出錯(cuò)？是范××一個(gè)有這樣的問(wèn)題，還是大多學(xué)生都存在類(lèi)似的問(wèn)題？這節(jié)課的最終效果如何？

帶著這些問(wèn)題，課后我與范××進(jìn)行溝通。她說(shuō)上一節(jié)的三大守恒她還不是很清楚，所以學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容時(shí)腦子還一直停留在上堂課的內(nèi)容上，守恒與平衡她也清楚，就是不知怎么回事，亂了，不過(guò)現(xiàn)在明白了。

我還與一些后進(jìn)生、中游生進(jìn)行了溝通，好像都有這個(gè)困惑。只是有學(xué)生說(shuō)是看我怎么分析，他們就怎么分析，沒(méi)考慮守恒關(guān)系。

再看習(xí)題情況，范××同學(xué)簡(jiǎn)單的還好，練習(xí)中的硫酸銨溶液中離子濃度大小比較，更有挑戰(zhàn)性的比較同濃度的醋酸銨與氯化銨溶液中銨根離子濃度的大小就不知如何去分析。

所以在今后的課堂上教師應(yīng)該兼顧到學(xué)習(xí)有困難的同學(xué)，多溝通，多指導(dǎo)，留有更多的時(shí)間讓學(xué)生去討論、去思考、去整理。在教學(xué)中，一定注意師生的達(dá)成度要高。對(duì)一些知識(shí)，不要自以為很容易，不深入講解，或者是認(rèn)為自己講解得清晰到位，而沒(méi)有隨時(shí)去觀察學(xué)生的反應(yīng)，一帶而過(guò)。如果三大守恒理解到位，平衡概念到位，就不會(huì)出現(xiàn)今天的情況。

課堂上教師要求每一個(gè)學(xué)生都要?jiǎng)邮謩?dòng)腦，尤其討論環(huán)節(jié)不能只聽(tīng)，而要發(fā)表自己的想法，這樣才能發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)解決問(wèn)題，學(xué)習(xí)中才會(huì)自信。

課后我進(jìn)行了反思。教師應(yīng)適當(dāng)減少課堂內(nèi)容，將概念方法講透，這節(jié)課講到第二個(gè)例子就可以了，然后進(jìn)行練習(xí)鞏固。要知道學(xué)生的認(rèn)知是需要一個(gè)過(guò)程的，并不是馬上就能接受，課堂的完整性固然重要，但需要我們根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況而定。一定要預(yù)見(jiàn)學(xué)生可能出現(xiàn)的問(wèn)題，注意前后知識(shí)的聯(lián)系與區(qū)別。

再就范××同學(xué)說(shuō)她已經(jīng)明白平衡與守恒的關(guān)系，概念是清楚了，但稍有點(diǎn)難度的題她還是會(huì)出錯(cuò)，說(shuō)明她還是并沒(méi)有真正地理解，要掌握這個(gè)知識(shí)點(diǎn)還需要進(jìn)一步的訓(xùn)練。每做一個(gè)習(xí)題，學(xué)生都應(yīng)認(rèn)真分析和思考，這樣才能將化學(xué)的核心素養(yǎng)宏觀探析與微觀辨析運(yùn)用得得心應(yīng)手。