實驗引路，積累方法

王桂枝

第一步，物質的鑒別

（義務教育課程標準實驗教材P58課后習題）怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？（要求：用兩種方法）

首先分析兩種物質的共性與個性（結構上都含OH-，屬于堿溶液，但陽離子不同），創設問題情景，進行分組實驗。學生通過思考或討論，形成方案并進行了實驗驗證。方案一：取等量的兩種溶液于試管中，分別用塑料軟管吹氣（通入二氧化碳）。其中一支試管中溶液變渾濁，原溶液是石灰水，另一種溶液則為NaOH溶液。方案二：取等量的兩種溶液于試管中，分別滴加碳酸鈉溶液。其中一支試管中溶液變渾濁，原溶液是石灰水，另一種溶液則為NaOH溶液。為了強化基礎知識的落實，讓學生寫出方案中涉及的化學方程式，明確特征離子對：Ca2++CO32-=CaCO3↓。學生在答題時表現出的問題：語言表述不準確，前后矛盾，不明確鑒別題解答方法。如：“取石灰水和NaOH溶液于試管中，分別用塑料軟管吹氣。其中一支試管中溶液變渾濁的是石灰水，另一種溶液則為NaOH溶液”。

在鑒別過程中新問題出現了，教師出示方案一中兩支試管，根據石灰水變渾濁，可以斷定二氧化碳與石灰水發生了反應，而二氧化碳與NaOH溶液是否反應不得而知？新情景出現了，新問題提出了，學生急不可耐地去設計方案。此時教師給予必要的指導，先要求學生寫出反應的化學方程式：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

聯系舊知識，回憶“探究空氣中氧氣約占1/5的實驗”，從反應物狀態分析：二氧化碳是氣體，若發生反應，氣體被消耗引起氣壓變化來設計；從檢驗生成物來設計，若發生反應則生成碳酸鈉，只要證明碳酸鈉的存在。學生設計出多種方案：檢驗碳酸鈉，有的加酸溶液（稀鹽酸）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（現象是產生氣泡），有的加堿溶液（石灰水）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（現象是生成沉淀），有的加鹽溶液（氯化鈣溶液）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（現象是生成沉淀），也有用指示劑的（酚酞），我未對此方案做評價，而是做了個對比實驗：分別在NaOH溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞，結果都變紅，顯然它們都顯堿性。我事先有預設，準備了學生可能想到的藥品，學生能夠按自己方案進行實驗。對從氣壓方面設計的同學，我提出了質疑：二氧化碳被消耗引起氣壓減小，是二氧化碳與氫氧化鈉發生反應還是二氧化碳溶于水呢？有學生提出做對比實驗，取兩個塑軟瓶裝滿二氧化碳，一支瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，另一支瓶裝與氫氧化鈉溶液等體積的水，擰緊瓶蓋后振蕩，觀察瓶子變癟的程度。

第二步，探究氫氧化鈉的變質情況

在實驗過程中，學生梅力發現了新問題：裝NaOH溶液的試劑瓶瓶口有一些白色物質，他由NaOH密封保存聯想到NaOH可能變質，想知道白色物質是什么？新問題再次出現了，而一節課時間已到，我不得不臨時調課，讓學生繼續探究。為了探究活動有目的，教師的指導是必需的。NaOH要密封保存，敞口或久置會變質，如何證明NaOH已經變質？是全部變質還是部分變質？對于第一問學生并不棘手，難點在第二問，部分變質就是既要證明含碳酸鈉，又要證明含氫氧化鈉，并且第一步實驗后不能給第二步產生影響，比如：將白色物質加少量的水配成溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明含有碳酸鈉。由于稀鹽酸與氫氧化鈉能反應，滴加稀鹽酸后氫氧化鈉已經不存在，無法證明，方案不可行。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

學生從老師的講解中悟出方法，自己分析用堿溶液（石灰水）、鹽溶液（氯化鈣、硝酸鋇），并對兩方案進行評價（寫出對應的化學方程式）。

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

加入石灰水后，不僅生成了氫氧化鈉，而且石灰水也顯堿性，同樣無法證明原白色粉末中氫氧化鈉的存在，方案不可行。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣是沉淀，氯化鈉溶液呈中性，對第二步驗證氫氧化鈉不會產生影響。如何檢驗氫氧化鈉呢？容易想到的是滴加酚酞或利用特征離子對：

Cu2++OH-=Cu（OH）2↓（藍色沉淀）

Fe3++OH-=Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）加入硫酸銅和氯化鐵溶液都可以檢驗氫氧化鈉，此方案可行。

只要基礎知識掌握牢固，創設情景恰當，緊扣問題的提出與解決，再難的問題也能水到渠成。探究要有目的性，教師需要進行指導，搞好新舊知識的聯系和整合，培養發散思維，讓知識內化為能力。學生也容易得出初中化學設計探究性實驗常用的兩種方法：一是從氣壓方面設計，注意容器要密閉；二是利用控制變量法做對比實驗。

第三步，物質的除雜

若我們探究出氫氧化鈉是部分變質，如何將變質的部分除去？在這樣的情景中新問題再次產生。教師指導：化學方法除雜的原則，一是所用試劑只能與雜質反應（不玉石俱焚）；二是不能產生新的雜質（不引狼入室）；三是操作簡單，廉價無污染。學生用酸溶液、堿溶液和鹽溶液，通過書寫化學方程式，對方案逐一進行評價。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O加稀鹽酸不僅與氫氧化鈉反應，而且引入新雜質氯化鈉，方案不可行。可讓學生自行分析加入堿溶液和鹽溶液。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

加氯化鈣溶液也會引入新雜質氯化鈉，方案不可行。只能加適量的石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（強調石灰水要適量）

借助化學實驗，讓學生對方案的可行性心服口服；借助化學方程式，讓學生理性分析。整個教學滲透酸、堿、鹽的化學性質，即使有部分學生對方案不理解，但或多或少會書寫幾個化學方程式。通過這樣教學，既夯實了基礎，又提煉了方法，讓不同水平的學生都有收獲。

編輯 李琴芳