淺析高中化學(xué)“等效平衡”的實用解題技巧

王釋霖

【摘 要】本文對等效平衡內(nèi)容中難懂晦澀的概念進(jìn)行簡單通俗的說明；對其記憶方法以及實際解題過程中的應(yīng)用技巧做詳細(xì)的說明，變抽象的理論內(nèi)容為形象具體可操作的實踐過程，幫助讀者真正學(xué)好等效平衡，提高自身能力。

【關(guān)鍵詞】等效平衡 概念 記憶方法 應(yīng)用技巧

“等效平衡”在高中化學(xué)中是一個重要且有難度的專題，同學(xué)們經(jīng)常有以下學(xué)習(xí)困惑：？什么叫等效平衡？？等效平衡的判斷有多種情況，該如何巧記？？正確快速解決等效平衡的實際問題？本文將結(jié)合自身學(xué)習(xí)中總結(jié)的經(jīng)驗和例子解決以上三個問題。

一、等效平衡的簡單化理解

等效平衡的含義是“在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡”。

等效，顧名思義，就是從不同途徑、利用不同方法或措施，最終達(dá)到等同的效果。用通俗的語言解釋就是：等效平衡描述的是同一個可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度不同的兩個或多個體系，在反應(yīng)一段時間后分別達(dá)到各自的平衡狀態(tài)，如果它們的平衡混合物中，各物質(zhì)的含量（各物質(zhì)所占總物質(zhì)的比例）相同，則這幾個體系互為等效。

例如：對于N2+3H2?2NH3這個可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，甲體系起始充入1molN2和3molH2，乙體系起始充入2molNH3，丙體系起始充入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3（起始投料不同）；如果甲、乙、丙體系最終達(dá)到的平衡狀態(tài)中，N2、H2和NH3三者的物質(zhì)的量或者濃度所占總物質(zhì)的比例相同，則這三個體系皆互為等效平衡。

二、巧記等效平衡的判斷情況

相信很多同學(xué)看過輔導(dǎo)資料中對等效平衡的情況判斷的描述，復(fù)雜且不好記憶。

以N2+3H2?2NH3可逆反應(yīng)為例：

三、實用的解題步驟

在理解等效平衡含義和記住判斷情況的理論基礎(chǔ)上，實際問題的解決也就變得簡單。首先通過閱讀題意判斷出該化學(xué)平衡的建立條件是以上4種情況的哪一種情況；然后判斷題目中出現(xiàn)的多個體系中各物質(zhì)間量的關(guān)系；最后對照上表得出是否互為等效平衡的結(jié)論。

例：將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時，SO3為nmol；在相同溫度下，分別按照下列配比：1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO34molSO2+1molO22molSO2+1molO2+2molSO3?3molSO2+1molO2+1molSO3在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量仍為nmol的是（）。

第1步：該平衡是屬于恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。第2步：體系1（2molSO2和2molSO3氣體）的起始濃度因為缺少O2，實則不屬于從正、逆反應(yīng)同時投料這種情況。可以把2molSO3氣體（逆反應(yīng)方向）按照化學(xué)計量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為2molSO2和1molO2（正反應(yīng)方向），此方法叫做“一邊倒”法。體系1的起始投料實際是4molSO2和1molO2；將配比?中的SO3按照相同方法轉(zhuǎn)化成SO2和O2，最終得出配比2molSO2和0.5molO2、4molSO2和1molO2、4molSO2和2molO2、?4molSO2和1.5molO2。第3步：題目中要求平衡時SO3的濃度相等，所以起始投料應(yīng)該相等，故選B。倘若題目中要求SO3的濃度為2n，則起始投料也應(yīng)該是兩部的關(guān)系，即8molSO2和2molO2。

參考文獻(xiàn)

[1]董凌興，劉樹領(lǐng).淺探等效平衡規(guī)律的推理及應(yīng)用[J]中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2016（2）.

[2]萬雁國.等效平衡問題的難點(diǎn)分析和教學(xué)題組設(shè)計[J]中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2014（8）.