反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與化學(xué)平衡移動方向的關(guān)系

【摘要】化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率體現(xiàn)了可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。根據(jù)平衡移動的方向判斷轉(zhuǎn)化率的變化，是重點，更是一個難點。在學(xué)習(xí)化學(xué)平衡時，經(jīng)常把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高與平衡正向移動等同起來，其實二者并無必然聯(lián)系，需要根據(jù)具體情況進(jìn)行分析。

【關(guān)鍵詞】反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 化學(xué)平衡移動方向 關(guān)系

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2018）44-0161-01

平衡轉(zhuǎn)化率是指某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，已轉(zhuǎn)化為生成物的某種反應(yīng)物的量占該反應(yīng)物起始量的百分?jǐn)?shù)。若要求某一時刻的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，只要把平衡時的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）改為某一時刻的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）即可。通常表示為：

化學(xué)平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。在化學(xué)平衡移動過程中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有什么變化呢？現(xiàn)就從溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度這幾個因素著手分析轉(zhuǎn)化率的變化與化學(xué)平衡移動關(guān)系。

一、溫度

改變溫度，若引起平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定減小。

二、壓強(qiáng)

改變壓強(qiáng)，若引起平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定減小。

三、反應(yīng)物濃度（反應(yīng)物的量）

（一）恒溫恒壓下

1.若反應(yīng)物只有一種。例如：aA（g）？葑bB（g）+cC（g）。增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，此種情況等效于起始濃度相同，因此A的轉(zhuǎn)化率不變。

2.若反應(yīng)物不只一種。例如：aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）。

（1）若只增加A或B的量，情況較復(fù)雜，視具體題目而定，這里不討論。

（2）若反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量同倍數(shù)的增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，此種情況等效于起始濃度相同，因此轉(zhuǎn)化率不變。

（二）恒溫恒容下

1.若反應(yīng)物只有一種。例如：aA（g）？葑bB（g）+cC（g）。增加A的量，A的濃度增大，平衡正向移動；考慮轉(zhuǎn)化率時，此種情況等效于加壓，A的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)：

（1）a=b+c，A的轉(zhuǎn)化率不變。

（2）a>b+c，A的轉(zhuǎn)化率增大。

（3）a

2.若反應(yīng)物不只一種。例如：aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）。

（1）若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。若只減少A的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則B的轉(zhuǎn)化率減小。

（2）若反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量同倍數(shù)的增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，考慮轉(zhuǎn)化率時，此種情況等效于加壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。

①a+b=c+d，轉(zhuǎn)化率不變。

②a+b>c+d，轉(zhuǎn)化率增大。

③a+b

四、不能考慮“壓強(qiáng)增大”影響化學(xué)平衡移動的分析

所謂增大壓強(qiáng)，一般是指縮小容器體積造成的壓強(qiáng)增大，若向平衡體系中充入某種氣態(tài)反應(yīng)組分或?qū)w系升溫，應(yīng)考慮濃度增大或溫度升高對化學(xué)平衡的影響，不能考慮由于濃度增大或體系溫度高引起的壓強(qiáng)增大對化學(xué)平衡的影響。

舉例解析如下：

①可逆反應(yīng)：A（g）？葑B（g）+C（g），達(dá)到平衡后，恒溫恒容下增加A的物質(zhì)的量，此時不能考慮成“由于濃度增大引起的壓強(qiáng)增大，使平衡向逆反應(yīng)方向移動”；實際情況是平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小。

②可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）？葑C（g）+D（g），達(dá)到平衡后，恒溫恒容下增加A的物質(zhì)的量，此時不能考慮成“濃度增大引起的壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不改變，則平衡不移動”；實際情況是平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小。

參考文獻(xiàn)：

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作者簡介：

張照云，一級教師，研究方向：中學(xué)化學(xué)教學(xué)。