高考化學有關平衡常數的相關計算

王芳

有關平衡常數的計算是高考考點之一，2018年高考化學考試大綱對平衡常數的要求是這樣的：了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。而在2017～2018學年普通高中化學標準中也是這樣描述的：能書寫平衡常數的表達式，能進行平衡常數、轉化率的簡單計算，能利用平衡常數與濃度商的關系判斷化學反應是否達到平衡以及平衡移動的方向。而近幾年在高考中也時常考查該考點，多數也并不是簡單地考查平衡常數的表達式或是單純計算，而是考查表達式的變形或連續反應中平衡常數的計算，這就顯得很復雜，難度也大幅度提升。下面將有關平衡常數的計算類型進行總結，希望對讀者有所幫助。

本題考查的是平衡常數的計算，而非常規的計算。而要注意的是本題涉及兩個反應，而第一個反應是完全反應，第二個才是可逆反應。由差量法可得發生可逆反應前后壓強差為26.4 kPa，而在相同溫度下，壓強比等于化學計量數之比，所以生成的N2O4的分壓也為26.4 kPa，第一個反應生成的NO2減掉第二個反應消耗的NO2即為平衡時NO2的分壓。所以N2O4? 2NO2的平衡常數也就求出來了。當然本題也可以運用常規解法逐步計算，也可以達到殊途同歸。

綜上所述，對于平衡常數的計算，首先得先會其表達式，再通過題目中所給的已知條件求出平衡常數表達式中各物質的平衡濃度或氣體的平衡分壓，再進行計算。