化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用探討

彭琴琴

摘 要：化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，同時也是教學(xué)的難點(diǎn)。但學(xué)生掌握這一原理，有助于總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率。本文將探討如何在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用化學(xué)平衡原理。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡原理；應(yīng)用；探討

同初中化學(xué)相比，高中化學(xué)信息量更大，內(nèi)容更加抽象（出現(xiàn)了許多概念、符號、分子式、化學(xué)方程式），學(xué)生學(xué)習(xí)存在一定的難度（一些學(xué)生感覺象看天書）。因此，化學(xué)教師應(yīng)當(dāng)有針對性地培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維能力與抽象思維能力；教師還必須善于抓住一般性化學(xué)原理，引導(dǎo)學(xué)生掌握化學(xué)內(nèi)在規(guī)律。

一、化學(xué)平衡原理

眾所周知，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性（如氧化—還原反應(yīng)）。在一定宏觀條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等，兩種反應(yīng)的生成物、反應(yīng)物各個組成部分的濃度沒有發(fā)生任何改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡。當(dāng)然，這種建立在化學(xué)反應(yīng)上的平衡是相對、有條件的，屬于微觀動態(tài)平衡。一旦可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）發(fā)生變化，化學(xué)平衡就會被破壞。

1888年，法國化學(xué)家勒夏特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡原理，因此，這一原理又稱為勒夏特列原理。化學(xué)平衡原理幾乎貫穿了高中化學(xué)所有知識點(diǎn)，學(xué)生掌握該原理，可以提高自己的化學(xué)素養(yǎng)，繼而深入思考質(zhì)量守恒定律（化學(xué)的核心定律），否則面對化學(xué)難題就會摸不著頭腦。

二、在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用化學(xué)平衡原理

（一）直觀判斷

教師可組織學(xué)生用濃鹽酸（HCl）與二氧化錳（MnO2）進(jìn)行生成氯氣、氯化錳、水的試驗(yàn)（HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H20），用肉眼觀察黃綠色的氯氣在試驗(yàn)過程中出現(xiàn)、增加，直觀判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡（當(dāng)氯氣不再隨時間而發(fā)生變化時，即達(dá)到化學(xué)平衡）。直觀法有助于學(xué)生對化學(xué)平衡原理建立感性認(rèn)識。鹽酸、氯氣對人體有害，在試驗(yàn)過程中，教師必須強(qiáng)調(diào)注意安全。

（二）通過容器進(jìn)行判斷

教師組織學(xué)生進(jìn)行氨氣燃燒試驗(yàn)。在恒定容量的容器中，注入一定量的純氧，然后注入一定量的氨氣，再點(diǎn)燃氨氣，生成氮?dú)馀c水（4NH3+3O2=2N2+6H20）。試驗(yàn)結(jié)束后，教師組織學(xué)生考察容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與密度，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)混合氣體內(nèi)的總壓強(qiáng)、總密度都沒有發(fā)生改變，從而判斷該反應(yīng)已實(shí)現(xiàn)化學(xué)平衡。

三、幫助學(xué)生總結(jié)化學(xué)平衡原理的主要特點(diǎn)

一些高中生缺乏邏輯思維能力與空間想象力，不知如何用精確的化學(xué)方程式來描述化學(xué)平衡原理。但教師不必灰心喪氣——通過親手進(jìn)行的化學(xué)試驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)對化學(xué)平衡原理建立了初步的感性認(rèn)識（人親身經(jīng)歷過的事情，可以記住80%的信息），這時，教師只須進(jìn)行總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，就可以幫助學(xué)生掌握好化學(xué)平衡原理。

化學(xué)平衡原理的主要特點(diǎn)包括。

（一）“逆”

化學(xué)平衡原理描述的都是可逆反應(yīng)，而非不可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)的過程中，不會出現(xiàn)反應(yīng)物與生成物消耗殆盡的情形。

（二）“等”

在化學(xué)平衡原理描述的化學(xué)逆反應(yīng)過程中，始終存在著正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等的情況。

（三）“定”

在可逆反應(yīng)過程中，若混合物中各組成成分的百分比含量（物質(zhì)含量與參加可逆反應(yīng)的總質(zhì)量之比）不再發(fā)生變化，即可判定該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。

（四）“變”

化學(xué)平衡是比較脆弱的，一旦外界條件發(fā)生了變化（如容器體積發(fā)生了改變，或外界溫度出現(xiàn)了上升/下降），化學(xué)平衡便會被打破。

（五）“動”

化學(xué)平衡屬于化學(xué)正反應(yīng)與逆反應(yīng)過程中的動態(tài)平衡，而非靜止平衡。

只要抓住了“逆”、“等”、“定”、“變”、“動”這五個關(guān)鍵，學(xué)生便可以牢牢掌握化學(xué)平衡原理。

四、注意事項(xiàng)

（一）提供背景材料

學(xué)生在日常生活中對化學(xué)平衡原理少有接觸（這從一個側(cè)面反映出當(dāng)下中國人極度欠缺化學(xué)素養(yǎng)與科學(xué)素養(yǎng)），所以，教師應(yīng)當(dāng)有意識為學(xué)生提供大量有關(guān)化學(xué)平衡原理的背景材料，要注意深入淺出，循序漸進(jìn)，引導(dǎo)學(xué)生熟悉、了解、思考抽象的化學(xué)平衡原理。

（二）實(shí)行開放式教學(xué)

傳統(tǒng)的高中化學(xué)課堂教學(xué)屬于封閉式教學(xué)，教學(xué)方式單一，教師向?qū)W生飽和灌輸抽象的理論、方程式，只會讓學(xué)生大腦皮層陷入抑制狀態(tài)，而不能達(dá)到啟發(fā)學(xué)生思考的目的。所以，教師應(yīng)當(dāng)實(shí)行開放式教學(xué)，要盡可能增強(qiáng)化學(xué)試驗(yàn)的次數(shù)，讓學(xué)生在實(shí)踐中把化學(xué)平衡原理理解透徹。

五、結(jié)束語

化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)中占有重要地位，關(guān)系到學(xué)生能否掌握電離知識、電解知識。在歷年化學(xué)高考中，化學(xué)平衡原理也屬于必考重點(diǎn)。我們應(yīng)當(dāng)高度重視化學(xué)平衡原理，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生逐步認(rèn)識、理解、掌握這一重要原理，并最終讓學(xué)生將這一原理應(yīng)用于自己的化學(xué)學(xué)習(xí)之中，從而提高學(xué)生的化學(xué)專業(yè)能力。

參考文獻(xiàn)

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