一題多變，采用“問題解決法”提高復(fù)習(xí)備考效果

王文緒

高三復(fù)習(xí)課的任務(wù)是幫助學(xué)生熟悉必備知識(shí)，訓(xùn)練關(guān)鍵能力，落實(shí)學(xué)科素養(yǎng)，體會(huì)核心價(jià)值，從而達(dá)到“系統(tǒng)知識(shí)，熟悉方法，總結(jié)規(guī)律，提高能力，落實(shí)素養(yǎng)”的目的。復(fù)習(xí)課既不能機(jī)械重復(fù)新課內(nèi)容，又要讓學(xué)生每堂課有收獲，有獲得感，就必須對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行重構(gòu)，必須想方設(shè)法調(diào)動(dòng)學(xué)生課堂的思維，讓學(xué)生真正動(dòng)起來(lái)。“問題解決法”是高中化學(xué)復(fù)習(xí)課的好方法。

“問題解決法”教學(xué)，是教師指導(dǎo)學(xué)生在特定的問題情境下，師生共同經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、解決問題的全過程。理論基礎(chǔ)是建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論，多元智能理論，認(rèn)知心理學(xué)的學(xué)習(xí)理論。一般經(jīng)過“創(chuàng)設(shè)問題情境、分析探究問題、討論解決問題、反饋評(píng)價(jià)總結(jié)”四個(gè)過程。例如物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)，老師可先將必修2、選修3內(nèi)容與元素及重要化合物知識(shí)、速率平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)等內(nèi)容重整，設(shè)計(jì)成系列問題，印成導(dǎo)學(xué)案發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生先獨(dú)立完成。課堂上讓學(xué)生輪流講解，老師適時(shí)補(bǔ)充點(diǎn)撥并升華到相關(guān)知識(shí)、規(guī)律、方法、技巧。導(dǎo)學(xué)案如下：

X、Y、Z、R、A、W、Q、T八種元素位于周期表前四周期，在周期表中相對(duì)位置如圖。

X，Y的原子序數(shù)之和等于Z的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。回答下列問題：

1.X、Y，、H.的元素符號(hào)____，最高正價(jià)_____，最低負(fù)價(jià)_____.

2.Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)____倍.

短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一倍的元素是____，2倍的元素是____，4倍的元素是____，1/2倍的____，1/5倍的____，3/5倍的____.

3.X的電子排布圖_____. R的電子-排布式____. Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____.Q的價(jià)電子排布式_____;Q、T單質(zhì)分別在W單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________。

4.A的氫化物與A的低價(jià)氧化物反應(yīng)的方程式___________;若反應(yīng)物共5mol，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g，則原有A的氫化物物質(zhì)的量為______.

5.Y能形成兩種氫化物。濃縮沸點(diǎn)高的氫化物溶液的方法為___________;沸點(diǎn)高的氫化物分子中化學(xué)鍵類型____，是____型分子，____性分子;沸點(diǎn)高的氫化物分別與A的低價(jià)氧化物、酸性高錳酸鉀溶液、硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________;沸點(diǎn)低的氫化物固態(tài)時(shí)晶體類型為____，固態(tài)時(shí)密度比液態(tài)時(shí)密度_____，原因是_____，晶體中的作用力有_____，晶體中一個(gè)分子周圍有_____個(gè)分子。沸點(diǎn)低的氫化物與分別Mg3N2，Al4C3，PCl5，SiCl4，CaC2，PCl3，NCl3，BrCl，CaH2反應(yīng)的方程式為____。

6.X，Y單質(zhì)主要存在于____，體積比為___;R在地殼中含量位于___位;Z元素的單質(zhì)有___，不同單質(zhì)間的關(guān)系互稱為____。

7.W有質(zhì)量數(shù)為35、37的兩種核素，互稱為_______;若自然界中兩種W核素的個(gè)數(shù)比為3：1，則自然界中三種W分子的數(shù)目之比為____.

8.Z的白色蠟狀固體單質(zhì)的結(jié)構(gòu)為____，31g該單質(zhì)含有_____個(gè)化學(xué)鍵。

9.X、Y、Z氫化物沸點(diǎn)從高到低順序?yàn)開___，熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___，分子的空間構(gòu)型分別為____，電子式分別為____，中心原子雜化類型為____。

10.X、Y、Z非金屬性從強(qiáng)到弱順序?yàn)開___，原子半徑從大到小順序?yàn)開___，第一電離能從大到小順序?yàn)開___，電負(fù)性從大到小順序?yàn)開___。

11.X的最高正價(jià)氧化物水化物的：濃溶液與X左鄰元素單質(zhì)反應(yīng)的方程式為___，稀溶液與原子序數(shù)為26的元素的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，1mol 該水化物得3mol e-，則反應(yīng)的離子方程式為____。

12.要證明W單質(zhì)的氧化性比A單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，用一個(gè)方程式表示為____，用兩個(gè)方程式表示為___。怎樣檢驗(yàn)X的氫化物？_____;怎樣檢驗(yàn)W的單質(zhì)？_____;

13.X、Z的氫化物分別與Y的常見單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，（用單線橋法分別表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）。

14.X的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液與X的氫化物恰好反應(yīng)所得溶液呈____性，原因是___（用離子方程式表示），該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___;若氫化物有余，則溶液呈____性，離子濃度大小關(guān)系為_____。

15.Z的最高正價(jià)氧化物與足量NaOH的離子方程式為_____。0.1 mol該氧化物與100mL 4 mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為___。

16.Y的常見單質(zhì)與和Z同周期且原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的方程式為_____，生成物中化學(xué)鍵類型為;該生成物與CO2反應(yīng)的方程式為___，1mol該生成物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ___。

17.W單質(zhì)與X氫化物恰好反應(yīng)時(shí)，若在一固定容積的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則常溫時(shí)反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)之比為_____;若W單質(zhì)與X氫化物的混合物體積為aL，W單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為x，充分反應(yīng)后氣體體積為VL，畫出V隨x變化的函數(shù)曲線。

18.Z、A、W最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____;0.1mol/L的A的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH為___，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明該水化物的濃溶液與X左鄰元素單質(zhì)共熱反應(yīng)所得產(chǎn)物的成分_____，

19.W所在主族元素氫化物沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開____，原因是__________________.

20.工業(yè)上制備X氫化物的方程式為_____，實(shí)驗(yàn)室制備X氫化物的方程式為_____，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制備W單質(zhì)的離子方程式分別為_____。工業(yè)上制備R單質(zhì)的方法是_____，若1gR單質(zhì)與Y的常見單質(zhì)反應(yīng)放出QKJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式_____ .

給RW3溶液中先滴加氫氧化鈉溶液至過量，再滴加鹽酸至過量，或再通入CO2至過量。寫出有關(guān)離子方程式。______________________________________________.

21.R單質(zhì)與R左鄰元素單質(zhì)做電極插入氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，R做 極，R與石墨做電極插入海水中，也可構(gòu)成實(shí)用的原電池，寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式____，

22.W、R、原子序數(shù)為11的元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為。

23.等質(zhì)量的R單質(zhì)分別與100mL 1 mol/L的鹽酸和100mL 1 mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若生成的氣體的體積比為1：2，則每份R單質(zhì)的質(zhì)量為___g

24.已知等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征和化學(xué)性質(zhì)，CN-，C22-，O22+與X的單質(zhì)互為等電子體，寫出CN-，C22-，O22+，CO的電子式______。

25.X、A的某些氧化物排放到空氣中造成的環(huán)境問題分別是_____。Q的單質(zhì)在空氣中發(fā)生腐蝕的方程式有_____。Q與W形成的QW3飽和溶液與沸水反應(yīng)的方程式____，給反應(yīng)后產(chǎn)物中滴加氫碘酸現(xiàn)象為____，方程式為___________。

26.在2L固定容積的密閉容器中充入4 mol AY2（g）和 3 mol Y2（g）發(fā)生反應(yīng)：2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;△H?0;30分鐘后生成3.2 mol AY3（g）. 則該反應(yīng)的速率為___，AY2（g）的轉(zhuǎn)化率為____，平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度，逆反應(yīng)速率____，AY3（g）的平衡體積分?jǐn)?shù)___，K的值__;欲提高AY2（g）的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___;恒溫條件下給平衡體系中充入惰氣，平衡___移動(dòng)。

27.在一容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左右兩側(cè)進(jìn)行如下反應(yīng)：

2AY2（g）+ Y2（g） 2AY3（g）;

3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），左側(cè)中加入x mol AY2（g）3.25 mol Y2（g），1mol AY3（g）;在右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使兩側(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡且隔板恰好處于位置2處。

（1）若x=1.5，則左側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是_____。

（2）若x=2，則左側(cè)反應(yīng)起始時(shí)向____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)AY2（g）的體積分?jǐn)?shù)為____。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大值應(yīng)小于____。

28.T的單質(zhì)顏色為____，T的價(jià)電子排布圖_____;T在周期表中的位置______.

（1）用惰性電極電解100mL T的高價(jià)硫酸鹽溶液：寫出電極反應(yīng)式和電解方程式_________，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)所得溶液恢復(fù)到常況pH為____，所得氣體在標(biāo)況下體積為____L;一段時(shí)間后要恢復(fù)到原況（成分、濃度）可加入的物質(zhì)有____.

（2）常溫下將T單質(zhì)放入稀硫酸中不反應(yīng)，通入Y的常見單質(zhì)能反應(yīng)，寫出方程式_________。

（3）工業(yè)上怎樣制取T？怎樣精制T？ ___________________ _________________。

（4）將T單質(zhì)放入QW3溶液中離子方程式_________，該反應(yīng)的用途_________。

（5）已知T原子半徑為rcm，則T晶體的密度為_______，晶體的空間利用率為_________。

（6）常溫下，將1.92克T單質(zhì)投入到100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，T全部溶解并放出無(wú)色氣體。再向溶液中加入足量Q單質(zhì)充分反應(yīng)，此時(shí)只收集到448 mL氫氣（已換算成標(biāo)況）。下列各項(xiàng)正確的是? A.原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.02 mol

B.溶解的Q單質(zhì)的質(zhì)量為1.12g? C.加入T時(shí)，生成的無(wú)色氣體在標(biāo)況下的體積為3.36L

D.原溶液中硫酸根離子的濃度為1mol/L

實(shí)踐證明“問題解決法”可有效克服復(fù)習(xí)課教學(xué)單調(diào)重復(fù)新課教學(xué)的現(xiàn)象，可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性、創(chuàng)造性，激發(fā)學(xué)生的思維，提高學(xué)生的能力和素養(yǎng)，從而提高復(fù)習(xí)課的效果和效率。“問題解決法”對(duì)教師備課的要求更高，一是要研究教材，設(shè)計(jì)好導(dǎo)學(xué)問題，二是要組織好課堂，讓學(xué)生充分行動(dòng)起來(lái)，思、議、講、評(píng)穿插，生生互動(dòng)、師生互動(dòng)并舉，使“教、學(xué)、評(píng)”一體化。