新課標（全國卷Ⅰ）高中化學備考

摘 要：新課標對元素周期律的考查難度逐漸加大，考查的重點元素是金屬鈉與非金屬硫、氯。在復(fù)習的備考中，我們應(yīng)重視元素氮、鈉、硫、氯的單質(zhì)以及化合物性質(zhì)，掌握其重要的性質(zhì)特征，無論題干給的信息是如何的新穎與復(fù)雜，以熱點元素（金屬Na與非金屬N、S、Cl，）為考慮的范圍，突破難點。

關(guān)鍵詞：新課標;元素周期律;元素性質(zhì)特征

新課標的元素周期律高考大綱：①掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。②以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。③以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。近三年（2017-2019）高考新課標（全國卷Ⅰ）對元素周期表的考查難度逐漸加大：2017年選擇題12，2018年選擇題12，2019年選擇題13。

回顧近五年全國卷Ⅰ的化學選擇題，周期律考查的元素為：2015年（H，N，P，Cl），2016年（H，C，O，Cl），2017年（N，O，Na，S），2018年（F，Na，Cl，Ca），2019（Na，Si，P，Cl），熱點元素為金屬鈉與非金屬氯、氧。非金屬氧元素是初中階段的重點知識，鈉、氯兩種元素的單質(zhì)以及化合物是高中必修1的重點內(nèi)容，在高中必修2的第一章以金屬鈉為主線介紹堿金屬的性質(zhì)以及堿土金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律，進一步介紹了元素的金屬性。因此，我們在高考復(fù)習備考中，應(yīng)該重視元素氮、鈉、硫、氯的單質(zhì)以及化合物性質(zhì)，在周期表元素推導(dǎo)的過程中可以充分利用它們的特征：

N ①液態(tài)單質(zhì)可以做醫(yī)療冷凍液;②氧化物為棕紅色;③最外層電子是第三周期元素內(nèi)層電子的一半;④氣態(tài)氫化物為堿性;⑤閃電條件下可以生產(chǎn)氧化物;⑥常溫下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與金屬銅反應(yīng)，與鐵、鋁發(fā)生鈍化;

Na ①常溫下，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng);②氧化物為淡黃色;③短周期元素中金屬性最強;④短周期元素中原子半徑最大;⑤氧化物與水或者二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣;⑥最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿;

S ①單質(zhì)為黃色;②單質(zhì)不溶于水，溶于熱的氫氧化鈉溶液;③氧化物能造成酸雨;④短周期中，原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）是同族元素的2倍;⑤氫化物有毒;⑥氫化物能與其氧化物生成單質(zhì);⑦常溫下，0.05mol/L的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液pH為1;⑧氧化物能使品紅褪色，加熱后品紅恢復(fù)顏色;

Cl ①單質(zhì)為黃綠色，有毒;②單質(zhì)溶于水，易溶于氫氧化鈉溶液;③最外層電子比次外層電子少1個;④最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強;⑤與金屬鈉形成的鹽溶液呈中性;⑥其氧化物是新一代飲用水的消毒劑;⑦氫化物為強酸;⑧含氧酸有強的氧化性（漂白性）;

（2019全國卷Ⅰ）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析：本題目考查的形式很新，W元素為W+，短周期元素符合的只有H，Li，Na，很明顯H元素不符合;②Z元素形成單鍵，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半;綜合上述：W、X、Y、Z只能是第三周期的元素，W為鈉元素，Z為Cl元素，X為Si元素。Y元素形成兩個共價鍵，很容易誤認為是S元素，由于“陰離子”部分是帶1個負電荷的，Y元素除了與X（Si）形成兩個共價鍵還得到W（Na）失去的一個電子，因此Y元素為磷元素。

（原創(chuàng)題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且在相鄰的周期，ZWX4能與X2Y劇烈反應(yīng)，生成一種含有Y、Z、W元素的可溶性鹽A與單質(zhì)X2，X2能與Y2反應(yīng)生成液態(tài)化合物X2Y，向生成的可溶性鹽A溶液中不斷滴加鹽酸，先生成沉淀然后沉淀溶解，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.離子半徑：X<W<Z<Y

B.X與Y能組成兩種化合物，Y與Z也能組成兩種化合物

C.工業(yè)上得到單質(zhì)Z是電解熔融狀態(tài)下的Y與Z組成的化合物

D.向鹽A溶液中不斷通入CO2，能生成的沉淀且沉淀不會溶解

分析：能與鹽酸反應(yīng)先沉淀然后沉淀溶解的鹽是AlO2-，則W元素為鋁，Z為鈉元素，X、Y為小于10的非金屬，范圍只有H、C、N、O、F，液態(tài)化合物X2Y則是常見的H2O。

無論題干給的信息是如何的新穎與復(fù)雜，周期律所考察的熱點元素仍離不開以下：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，特別是高中必修1課本重點介紹的金屬Na與非金屬N、S、Cl，由于N、S、Cl三種元素的化合物價態(tài)變化多，涉及多種化學反應(yīng)且產(chǎn)生多種產(chǎn)物（全國卷Ⅰ，2017年選擇題12，2018年選擇題12），很容易成為“突破口”。若題目中沒有“短周期”的前提，則暗示著需要將考查的范圍擴展到K、Ca兩種元素。因此，在我們備考中訓練不同信息條件下的周期律這道題目，考慮的核心元素范圍不會太廣，利用好題目給的任何提示，聯(lián)系熱點元素，細心推理，小心求證則可以順利解決此類題目。元素的性質(zhì)是高中化學的核心，熟悉掌握常見元素的特有的化學性質(zhì)是提高化學成績的關(guān)鍵。

作者簡介：鄧建明，男，漢，廣東深圳，1985.5，高中教師，深圳華僑城中學，廣東省深圳，