《對高一新生氧化還原反應(yīng)板塊的教學(xué)探究》

丁龍鳳

摘要：氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)概念理論教學(xué)中的重要組成部分，伴隨著高中化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，又是高考化學(xué)的熱點(diǎn)、重點(diǎn)。這部分的學(xué)習(xí)是從高一必修第一冊開始的，高一部分內(nèi)容是承上啟下的，與后續(xù)元素及其化合物、離子反應(yīng)、電化學(xué)等知識的有效學(xué)習(xí)非常相關(guān)，以至于對高考題型中工業(yè)流程題、反應(yīng)原理題、實(shí)驗(yàn)探究題的解題都會有較大影響。高一教師應(yīng)該更合理、更有效、更具有系統(tǒng)性和銜接性的開展新高一年級氧化還原反應(yīng)板塊的教學(xué)。

關(guān)鍵詞：氧化還原;高一新生;有效教學(xué)

必修第一冊第一章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》的教學(xué)主要難在：一氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念刷新難;二建立元素化合價與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系難;三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用難。結(jié)合教學(xué)問題分析，筆者現(xiàn)從3個方面提出建議，化難為易，實(shí)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)有效教學(xué)突破。

一、優(yōu)選教學(xué)導(dǎo)入，巧設(shè)情景，激發(fā)認(rèn)知動因，調(diào)動學(xué)生的自主意識。

對于氧化還原反應(yīng)的第1課時，很多時候教師喜歡從置換反應(yīng)、氧化反應(yīng)、分解反應(yīng)、還原反應(yīng)這四大反應(yīng)引入知識沖突之后進(jìn)行導(dǎo)入，或使用剛學(xué)的離子反應(yīng)進(jìn)行導(dǎo)入。初高中學(xué)習(xí)內(nèi)容、強(qiáng)度、方法的較大差異，很多學(xué)生對高一化學(xué)的學(xué)習(xí)正在適應(yīng)和調(diào)整，離子反應(yīng)作為第一個難點(diǎn)，大多數(shù)并不能及時掌握，更別說靈活運(yùn)用了。故從這幾個反應(yīng)入手創(chuàng)造認(rèn)知沖突展開教學(xué)的方法需要改善。

筆者在第1課時教學(xué)導(dǎo)入設(shè)計時關(guān)注2個問題，一為什么要學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng);二學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)有什么用？設(shè)計了以下幾個環(huán)節(jié)：①投影展示能源、材料、食品、環(huán)境、生命活動等方面均涉及氧化還原知識，讓學(xué)生認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的社會價值體現(xiàn);②對比C與O2反應(yīng)，C與濃硫酸反應(yīng)均生產(chǎn)CO2，讓學(xué)生意識到氧化反應(yīng)+還原反應(yīng)是一個整體，且不一定有O2參與，讓學(xué)生從初中的失氧得氧角度過渡到化合價升價角度判斷氧化還原，刷新氧化還原反應(yīng)的概念③通過分析H2O2參與的2個氧化還原反應(yīng)中所起的作用，增加學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的新視角，豐富自我認(rèn)知;④通過原電池實(shí)驗(yàn)和氧化還原原理在電化學(xué)中的應(yīng)用介紹，讓學(xué)生認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，開拓學(xué)生視野。

二、優(yōu)化教學(xué)素材，引入多種教學(xué)方法，突破認(rèn)知障礙

高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)是建立在初中基礎(chǔ)上的深入學(xué)習(xí)，但它的局限性是只存在于理論的知識點(diǎn)上，缺乏實(shí)踐性。所以在實(shí)際教學(xué)中筆者進(jìn)行了一些教學(xué)改進(jìn)：

①優(yōu)化教學(xué)素材

如第3課時，筆者設(shè)計的是應(yīng)用氧化還原原理的探究活動。氧化還原板塊的學(xué)習(xí)恰好在中秋附近，月餅中的抗氧化劑是還原鐵粉，而鐵又是學(xué)生比較熟悉的元素，也是高中教材中要求掌操的重要金屬元素之一，鐵有變價，但變化又不多，選取它為載體是合適的。筆者以中秋吃月餅結(jié)合補(bǔ)血劑為情境，將化學(xué)融入實(shí)際生活，同時利用學(xué)過的化學(xué)知識解決部分生活中的問題，使學(xué)生感受到化學(xué)與社會生活息息相關(guān)，增強(qiáng)了學(xué)科的社會價值。

②充分運(yùn)用各種學(xué)習(xí)方法

如第1課時掌握基本概念采取學(xué)生先學(xué)后教的方法;第2課時稍微有一點(diǎn)深度的電子轉(zhuǎn)移采用小組合作學(xué)習(xí)的辦法;而第3課時氧化還原反應(yīng)規(guī)律等的內(nèi)化總結(jié)引入小組競爭分析法

總之教無定法，還是以教學(xué)活動的高效和學(xué)生主觀能動性的提高為最終目標(biāo)，盡可能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，突破認(rèn)知障礙。

三、緊抓現(xiàn)階段高一水平下的重難點(diǎn)，構(gòu)建解題模式，有效記憶，化繁為簡，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高化學(xué)知識的運(yùn)用能力，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)。

化學(xué)的學(xué)習(xí)離不開記憶，筆者致力于有效記憶，化繁為簡，減輕學(xué)生記憶負(fù)擔(dān)。如氧化還原反應(yīng)方程式的配平，配平基礎(chǔ)是得失電子守恒，傳統(tǒng)教學(xué)中的“順向法、逆向法、雙向法、設(shè)1法”的講解增加了學(xué)生的記憶和理解難度，還加重了學(xué)生的懼怕心理。其實(shí)只要掌握了得失電子守恒，再加上初中所學(xué)的原子守恒和前一節(jié)離子反應(yīng)中反復(fù)強(qiáng)調(diào)的電荷守恒，氧化還原方程式配平的教學(xué)難點(diǎn)就迎刃而解了。實(shí)際教學(xué)中，筆者將氧化還原方程式配平的解題步驟總結(jié)為①標(biāo)化合價，找全得失;②找標(biāo)準(zhǔn)物（得和失）配平，標(biāo)準(zhǔn)物：只有它得（升）或它失（降），能知道每mol它的得失電子數(shù);③配得失電子守恒;④配對應(yīng)變價原子的原子守恒;⑤最后是其它守恒（不變價原子的原子守恒，整體電荷守恒）

解題步驟中最關(guān)鍵的就是標(biāo)準(zhǔn)物的選取，以MnO2+HCl（濃）= Cl2↑+ MnCl2+ H2O為例，首先引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化中得出反應(yīng)物MnO2的Mn元素化合價+4→+2，且只有它是化合價降低，可以作為配平得電子的標(biāo)準(zhǔn)物，當(dāng)然也可找生成物MnCl2。而反應(yīng)物HCl（濃）的Cl元素有化合價變化-1→0，也有化合價不變化的，也就是說HCl（濃）在反應(yīng)中起到兩個作用：失電子作還原劑和提供酸根離子Cl-作酸，若要找它配平只能找還原劑這個部分，引導(dǎo)學(xué)生將HCl（濃）拆成兩部分HCl（濃）還+ HCl（濃）酸，而HCl（濃）還可作為配平失電子的標(biāo)準(zhǔn)物，或者直接放棄反應(yīng)物找失電子的生成物Cl2作為配平失電子的標(biāo)準(zhǔn)物。找完標(biāo)準(zhǔn)物后，先配得失電子守恒，再配變價原子的原子守恒，最后是其它守恒。

針對高一新生，氧化還原反應(yīng)板塊的教學(xué)還是應(yīng)先以知識的構(gòu)建為基礎(chǔ)，然后再進(jìn)行知識的應(yīng)用即問題解決階段的教學(xué)。教師應(yīng)努力思索學(xué)生易于接受的教學(xué)方法，設(shè)置情境，傳授知識，喚起學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，再有意識的教學(xué)生將所學(xué)內(nèi)容組織成有層次、有內(nèi)在邏輯關(guān)系的知識結(jié)構(gòu)系統(tǒng)，啟發(fā)學(xué)生找出問題中有關(guān)概念之間、事件之間的相關(guān)聯(lián)系和線索，幫助學(xué)生形成解題思路，靈活選擇解題模型，提高問題解決效率。讓學(xué)生掌握了基礎(chǔ)知識，還培養(yǎng)了運(yùn)用知識解決問題的能力，提高了學(xué)科素養(yǎng)，達(dá)到了教育的最終目的。

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（廣東省湛江第一中學(xué)?廣東?湛江?524038）