實驗創(chuàng)新視域下高中化學課堂教學的探索與思考

汪梅珍

【摘要】高中化學是一門以實驗為基礎的學科，很多化學知識都是來自實驗，沒有實驗的化學學習會變得非常枯燥。在高中化學教學的過程中，教師既要重視化學理論知識，又要重視化學實驗的開展。學生必須要掌握一些常用的化學概念和定律，這樣才能更好地理解所學到的知識，也可以使學生對化學產(chǎn)生濃厚的興趣。基于此，本文從三個角度展開分析。

【關鍵詞】高中化學;課堂教學;實驗

化學是一門操作性很強的學科，重點培養(yǎng)學生的動手實驗能力。在高中化學教學課堂中，傳統(tǒng)的理論知識影響學生對化學的興趣，也影響了化學教學的效率。隨著素質(zhì)教育的實施和新課改政策的實施，越來越多的人認識到教育改革要從實際出發(fā)，以促進學生的全面發(fā)展為根本出發(fā)點，不斷提升師生互動的效果，提高課堂教學質(zhì)量。實驗教學能使學生更好地掌握理論知識，調(diào)動學生知識探索的積極性，真正實現(xiàn)高效的化學課堂教學，滿足時代的要求。

一、注重實驗的探索與創(chuàng)新

通過化學知識培養(yǎng)學生的科學探索和創(chuàng)新意識。化學教師應注重實驗教學過程，提高化學教學質(zhì)量和效率。目前，在高中化學實驗教學中，集體小組實驗課的演示實驗太少，觀察不夠，不利于學生動手能力和創(chuàng)新能力的提高。教師要大力發(fā)揮實驗的動機功能，激發(fā)學生的化學學習興趣。

例如：“銀鏡反應”是將1ml的AgNO3溶液注入干凈的試管中，然后加入氨水直到完全溶解，然后在水中加入幾滴新混合的乙醛溶液加熱幾分鐘，但永遠不會得到一個閃亮的銀鏡。經(jīng)反復試驗發(fā)現(xiàn)，這是因為試管內(nèi)存在著大量的氫氧化鈣和少量的氫氧化物而造成了銀鏡反應不理想。出現(xiàn)這樣一種現(xiàn)象主要是由于氨水濃度過高所致。應在乙醛溶液配制過程中氨水量不控制的原因。不要在AgNO3溶液中加入太多的氨，教科書上說是“在生成的沉淀溶解之前加入氨水”。實驗表明，氨水越高，銀鏡反應效果越差。因此，當加入氨水時，厭氧液具有最強的氧化能力，直到最初沉淀溶解到微云（不能只溶解沉淀，直到溶液澄清），實驗結果非常好。

二、注重實驗的問題設計

增強學生的問題意識，提升學生設計問題和解決問題的能力。所謂問題意識就是一種主動探求知識、掌握方法、形成技能、發(fā)展智力、提高素質(zhì)的傾向和愿望。在化學實驗教學中，可以從自然現(xiàn)象、社會生活和生產(chǎn)實踐中，或者從學習過程中，從教師精心設計的問題中，探索出實驗問題，產(chǎn)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的欲望和愿望。在教材中設計探究性實驗，使學生進入科學探究的情境，提高學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的意識和能力。

例如：“探究氯水的性質(zhì)實驗”教學時，我們可以從兩瓶Cl2（深色和淺色）開始，在瓶子里加入一點水的振蕩，在加入一杯氯氣，觀察顏色變化。在溶液中加入一點食鹽或硫酸銅，然后觀察顏色的變化。讓學生比較兩瓶氯氣、水和蒸餾水。將氯水分別滴入少量的硝化AgNO3和固體NaHCO3以及一些石蠟試液中。如果氯水的顏色發(fā)生變化，則證明氯氣能溶解于水后;氯氣不能溶解于水后，說明氯氣沒有被完全分解。通過觀察溶液顏色變化，判斷是否有白色沉淀。不產(chǎn)生黑色沉淀物，表明溶液中還有其他雜質(zhì)。證明脫色物質(zhì)為氯分子或氯分子與水反應生成新物質(zhì)，觀察不同條件下溶液的顏色變化，對記錄數(shù)據(jù)進行對比分析，得到氯氣溶于水而非溶于乙醇的結論。在藍色石蕊試紙和深藍石英紙上加入兩瓶干燥氯氣，看看它們的比較，通過觀察現(xiàn)象并進行對比分析。通過一個又一個的實驗，激發(fā)了學生發(fā)現(xiàn)問題和分析問題的能力。

三、注重實驗的分工合作

分組實驗是培養(yǎng)學生良好實驗習慣和嚴謹科學態(tài)度的有效手段，有助于培養(yǎng)學生的觀察、思考和實驗能力，激發(fā)學生化學興趣，幫助學生形成化學概念，理解化學原理，掌握化學知識和實驗技能。通過實驗設計和組織指導學生，啟發(fā)學生的思維。分組實驗，提高學生的動手操作能力，使學生對實驗教學有更全面、更深入的認識。為保證實驗工作的順利進行，嚴格按照操作規(guī)范、科學合理、注意安全的要求進行實驗。

例如：要求學生組織小組研究“鎂、銅、鋅、鹽酸反應速度的快慢”，由于鎂的化學性質(zhì)，反應速度比較快，在短時間內(nèi)產(chǎn)生了大量的氣泡。化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2，鋅和鹽酸反應不如鹽酸強烈，但氣泡形成的速度也更快。化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，鐵和鹽酸反應速率比較慢，產(chǎn)生氣泡的速度較慢化學方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2。當金屬離子被吸附到水分子上時就有可能發(fā)生化學反應。銅與鹽酸不反應。在相同條件下，鐵和鹽酸都有三個晶形：鐵鋁尖晶石和鐵鋁水滑石。鐵的三種晶體結構中只有兩種是單斜晶結構，而其他兩個均呈四方晶系結構。鹽酸有四個結晶共熔點對應四種晶體：HCl·H2O占68%，HCl·2H2O占51%，HCl·3H2O占41%，HCl·6H2O占25%，另外在24.8%時還有一種亞穩(wěn)的HCl·3H2O生成。酸在一定壓力下可以形成共沸溶液。在大氣壓下鹽酸沸點的不同濃度下，下面和上面的線條表示在適當溫度下與液體平衡的液體和蒸汽的組成。在最大沸點108.6℃時，氯化氫的氯化氫質(zhì)量分數(shù)為20.24%。

在化學教學中，學生只要密切關注實驗過程，捕捉其中的奇異變化，就可以發(fā)現(xiàn)許多實驗異常現(xiàn)象。根據(jù)教學內(nèi)容，指導學生對該現(xiàn)象進行探索和發(fā)現(xiàn)。

參考文獻：

[1]師學禮.新課標中的高中化學實驗教學方法創(chuàng)新探究[J].知識文庫，2022（06）：145-147.

[2]楊榮林，倪富芝.高中化學實驗教學中發(fā)展學生核心素養(yǎng)的策略研究[J].學周刊，2022（09）：92-93.