高中化學核心概念的教學策略研究

摘 要：新課標明確要求，學生必須理解化學概念、原理，從而形成有關學科的科學思維.只有建立在對概念的深層次理解上，學生才能不斷完善知識體系，發展思維與實踐能力，從而提升化學學科核心素養.“水溶液中的離子反應”中包含很多核心概念，對此部分教學內容的講解，可以基于核心概念制定一系列教學策略，通過有效的教學實踐促進高中生化學素養的發展.

關鍵詞：高中化學；核心概念；教學策略

中圖分類號：G632"" 文獻標識碼：A"" 文章編號：1008-0333（2024）21-0103-03

立足于核心概念對高中化學教學模式的完善與創新，是新課改下化學教育改革的必然需求.本研究以“水溶液中的離子反應”教學為例，通過完成對其中核心概念的講解，培養學生微粒觀、平衡觀和轉化觀，獲取解讀物質性質的能力，清晰化探知化學過程，并以此為基礎解釋生活中常見的化學現象.

1 聚焦大單元，核心概念宏觀解讀

從單元整體角度出發，“水溶液中的離子反應”的教學目標是讓學生理解水溶液中離子反應的基本原理和過程.教師應先從整體化、結構化的角度出發，對單元內離子反應、離子共存、鹽類水解、電離平衡等零散的核心概念有效整合，以進階的方式為學生構建知識體系，形成正確的化學思維方式，層層遞進地完成對概念的深化解讀[1].

教師可以將“水溶液中的離子反應”單元整體進行劃分總結（如表1）.

通過縱向問題的思考與深度探究，學生思維隨之變化，在思考問題的過程中自然形成一個核心主題下的完整知識體系，認知能力不斷提升，綜合實踐能力也能得到進一步發展.

2 問題鏈引導，促使高階思維發展

根據高中階段學生化學學習的反饋可知，大部分學生在學習“水溶液的離子反應”內容時，都容易遇到困難或產生認知錯誤，根本原因是對教材核心概念的解讀過于刻板，學生難以理解其深度含義，加上部分學生的化學基礎薄弱，在基礎不扎實的前提下難以快速建概念與概念之間的聯系，即難以形成完整體系，同時還會受到思維定式影響，對知識間的遷移不夠靈活，最終概念解讀邏輯關系混亂、語言不清的問題就頻繁產生[2].

此時，教師要及時轉換教育思想，在解讀概念或講解原理性知識的過程中，避免直接闡述讓學生被動接受，而是需要始終明確學生在化學課堂中的主體地位，強調學生經過主觀性的思考而探知問題答案，或者在交互中完成自主性的知識建構.這樣一來，不再機械式地記憶化學概念，學習難度很明顯降低.為達到這一教學目標，教師應積極在課內創設問題情境，為學生提供更多思考、表達、交互的機會，并以問題為鏈（如表2），培養學生的高階思維能力，讓他們在探索中實現化學學科核心素養的發展.

基于實驗展開拓展探索，讓學生將知識學習與現實生活相結合，詳細分析實際生產中溶液導電性的要求和控制方法.

問題設計過程中，教師需始終考慮到學生的化學基礎能力.如問題1是低階問題，目的是激活學生的化學意識，讓他們明確本課的核心主題，并在討論中提高學習積極性.問題2、5、6是關聯類問題，強調學生思維的遷移，為他們提供對比、實踐的機會，在輕松的討論氛圍中夯實化學基礎，實現科學素養的提升.問題3與問題4是高階類問題，需要學生將所學相關知識充分調動，并且能產生深層次的融合思考，同時要求學生預測、分析，

縱深探索，還要通過合作等形式完成對核心概念的充分理解［3］.

3 定性與定量，培養證據推理能力

除了立足于單元整體、概念整體的問題鏈探索外，教師還要為學生提供細化學習與探索的機會，即圍繞“定性”與“定量”這兩個關鍵詞組織討論活動.

首先，分析何為定性，又何為定量：

（1）定性強調思考“都是誰？”這一問題，主張對概念本質的探索；

（2）定量則需思考“有多少？”這一問題，從某一方面出發進行嚴格的計算[4].

定性階段的教學，需要圍繞以下三方面展開：

（1）概念的解讀與辨析.化學教學的首要任務是保證學生對所學化學概念有清晰認知，并且能對概念與概念之間的差異進行正確區分，從而夯實基礎，提升化學素養.

（2）對實驗現象的觀察與描述點實驗是高中化學教學中的一個重要環節，借助實驗，不僅能提高教學的趣味性，讓學生在實驗中對化學概念、化學反應產生感性的認知，還能培養學生的思維能力、觀察能力與對比能力.根據實驗結果對不同化學概念進行總結分析（如表3所示），最終提高化學學習效率.

共同特點在水溶液中能產生自由移動的陰離子和陽離子" （3）邏輯推理與論證.定性教學中教師也可以不斷為學生設計問題，用集體討論、自由分析的方式，培養學生論證能力，如對化學反應進行分析時候，經過討論總結不同化學反應類型的特點，并通過實踐檢驗證明其正確性.

定量教學中，教師則需強調學生動手實踐的重要性.首先，在實驗過程中，學生不僅要掌握各種實驗儀器的使用方法，還需要明確各個不同化學實驗所需使用材料的具體量.同時，實驗過程中學生對數據的收集、分析與整理也十分重要，基于實驗數據學生可得出化學結論，從而完成對化學概念的解讀.數據的處理也突出“定量”的重要性，在“水溶液中的離子反應”部分的教學中，教師可以組織測定溶液pH值、計算化學反應速率等實驗活動，主張學生親自操作，檢驗他們的“定量”能力.最后，還需要學生具備建立化學模型的能力，用模型建立與分析，提高學生對化學核心概念描述的嚴謹性，實現推理與認知能力的同步提升.4 明確主次觀，深化化學概念認知

高中化學教師需幫助學生明確主次觀.在課內設置一個概念主體識別的環節，讓學生抓住關鍵的過程，保證他們在潛移默化中產生變化觀念和平衡思想，助力高中生化學核心素養的發展[5].

首先，“水溶液中的離子反應”學習過程中，教師需帶領學生分析各平衡體系的特點以及影響因素，如溫度、體積、加酸、加堿、加鹽等，然后再解讀多平衡體系之間的相互作用，如電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、水的電離平衡等.在細致解讀中，學生既能理解多平衡體系共存時呈現的復雜性與多樣性，同時也能對其中的具體概念進行很好地區分.如，向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入NH4Cl溶液，并且基于NH4Cl溶液濃度的變化觀察實驗現象，即NH4Cl溶液濃度越大，Mg（OH）2沉淀溶解越快.面對這一問題，教師需要找準重點，分析涉及哪些平衡概念，它們之間什么關系.學生會主動聚焦于對NH4Cl溶液相關問題的分析.部分學生認為在濃度NH4Cl越大溶液中，水解呈現酸性越強，從而促進沉淀平衡向溶解方向移動；部分學生則認為是NH4Cl溶液電離后產生NH+4與OH-反應這一結果.面對不同觀點，教師不肯定也不反對，而是引導學生辯論交流，設計實驗再驗證結論.

其次，明確主要平衡與次要平衡，鍛煉學生的實踐分析能力.教師可以設置復雜的問題情境，通過不斷設問、追問的方式引導學生思考與探索.例如，在學習“弱酸的酸式鹽”相關離子濃度大小知識的過程中，教師可以舉例NaHSO3、NaHCO3溶液.首先通過學生實驗確定溶液酸堿性，然后讓學生分析溶液存在哪些平衡，最后讓學生根據實驗得到的溶液酸堿性，對涉及的平衡離子方程式有主到次地寫出來.

5 結束語

綜上所述，本文基于對“水溶液中的離子反應”主題下的各個核心概念的解析而展開教學分析，基于對高中階段學生學習特定和發展需要而進行針對性策略設置.文中的各種策略也可靈活應用于高中化學教學的其他板塊中，強調對核心概念的多角度、深層次解析，從基礎出發降低教學難度，提高學生認知能力，為學生化學核心素養的發展提供堅實基礎.

參考文獻：

［1］夏丹丹，盧怡靜，趙鈺，等.實驗在高中化學概念教學中的應用探索[J].內江科技，2024，45（01）：48-49，57.

[2] 岑素艷，范斌.核心素養背景下指向大概念的高中化學教學探析[J].廣西教育，2023（05）：72-75.

[3] 馮玉.面向學科核心素養的高中化學概念教學策略[J].山東教育，2022（Z6）：99-100.

[4] 彭興雅，林長春.大概念視角下的高中化學教學模式探討：以“電解”為例[J].化學教與學，2022（13）：2-6，47.

[5] 楊泉泉.深度學習理念下的高中化學教學研究[J].數理化解題研究，2020（18）：75-76.

［責任編輯：季春陽］