高考中離子反應常見題型分析

高中階段，離子反應是最為重要的內容之一，貫穿了整個化學學習過程.每年的高考都會出現多道與之相關的考題，以考查學生對離子反應的綜合運用能力.對真題進行分析能夠幫助教師明確教學目標，同時也能讓學生更好地把握考試的重點和難點.本文以近年高考化學試題為例，探究高考中對離子反應的考查，對涉及的知識點、解題策略進行總結分析，以期提高學生的解題效率.

1真題再現

在近年高考化學試卷中，一共有兩類與離子相關的問題，其中一類為選擇題，判斷各反應離子方程式書寫是否正確或離子能否共存，難度適中；另一類為解答題，根據工藝流程書寫相應的離子方程式，難度中上，主要考查學生對反應原理、離子方程式書寫、氧化還原反應等諸多知識的掌握程度.

例1 （2025年1月浙江卷）下列方程式不正確的是（ ）.

A. MnO₂ 與濃鹽酸反應：

2 H _ { 2 } O }$ B. NO₂ 與 H₂O 反應：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO C.將少量灼熱的 CuO 加人 CH₃CH₂OH 中：

D.將 SO₂ 通人酸性 KMnO₄ 溶液：

5SO₂+2MnO₄^-+4H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+2H₂O

MnO₂ 與濃鹽酸反應生成 MnCl₂ 了 H₂O 和Cl₂ ，離子方程式為

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ，選項A正確. NO₂ 與 H₂O 反

應生成 HNO₃ 和NO，離子方程式為 3NO₂+H₂O=

2H⁺+2NO₃^-+NO ，選項B正確.將少量灼熱的CuO

加人 CH₃CH₂OH 中反應生成 CH₃CHO ， Cu 和

H₂O ，化學反應方程式為

CH₃CHO+Cu+H₂O ，選項C正確.將 SO₂ 通人酸性

KMnO₄ 溶液發生氧化還原反應，離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺ ，選項D錯誤.答案為D.

本題為根據已知反應物判斷離子方程式正誤的問題，出現了化學式拆分錯誤、產物錯誤及反應不符合實際3種情況.在此類問題中，要注意以下幾個方面：離子方程式的書寫是否規范，生成物、反應物是否合理、是否遵循了質量守恒和電荷守恒原理.另外，還需要分析離子方程式是否符合反應發生的條件，如溶液的濃度、溫度、壓力等.

例2（2024年新課標卷）下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是（ ）.

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗： Ag+2H⁺+ NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O B.工業廢水中 Pb²⁺ 用FeS去除： Pb²⁺+S^2-= PbS√C.海水提溴過程中將溴吹入 SO₂ 吸收塔： Br₂+ SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺ D.用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度： 10CO₂↑+8H₂O

銀鏡可以溶于稀 HNO₃ ，產物為 AgNO₃ 、NO、 H₂O ，其產物為 NO 而非 NO₂ ，正確的離子方程式為 3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+ 2H₂O ，選項A錯誤.工業廢水中存在 Pb²⁺ 時，常用FeS去除，同時產生 Fe²⁺ ，FeS為難溶物，不能拆分，方程式為 Pb²⁺+FeS=PbS+Fe²⁺ ，選項B錯誤.海水提溴過程中 SO₂ 會被氧化為 H₂SO₄ ，離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺ ，選項C正確.用草酸標準溶液進行滴定時，草酸為弱酸，不能拆分，離子方程式為 2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂ （204號 +8H₂O ，選項D錯誤.答案為C.

本題為根據已知反應物判斷離子方程式正誤的問題，已給離子反應方程式中出現了化學式拆分錯誤、產物錯誤及反應不符合實際3種情況.

在此類問題中，要注意以下幾個方面：離子方程式的書寫是否規范，生成物、反應物是否合理，是否遵循了質量守恒和電荷守恒原理；另外，還需要分析離子方程式是否符合反應發生的條件，如溶液的pH、濃度、溫度、壓力等.

一例3（2024年新課標卷，節選）一種從濕法煉鋅產生的廢渣（含Co、Zn、Pb、Fe單質或氧化物）中回收含錳高鉆成品工藝如圖1所示.

圖1

“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為

由題意可知， H₂SO₄ 處理廢渣可以得到含Co²⁺ 、 Zn²⁺ 、 Fe²⁺ 、 Fe³⁺ 、 SO₄^2- 等離子的溶液，其中 Pb 及其氧化物會生成 PbSO₄ 沉淀，為濾渣1；加 MnO₂ 將 Fe²⁺ 氧化為 Fe³⁺ ， MnO₂ 被還原為Mn²⁺ ；加入 Z_nO 調節 pH=4 使 Fe³⁺ 變為 Fe（OH）₃ 沉淀，則濾渣2為 Fe（OH）₃ ；濾液中存在金屬離子Co²⁺?Zn²⁺?Mn²⁺ ；加入 KMnO₄ 后，發生兩個氧化還原反應，將 Co²⁺ 氧化為 Co³⁺ ，在 pH=5 時， Co³⁺ 轉化為 Co（OH）₃ 沉淀， KMnO₄ 被還原為 MnO₂ ；另外，KMnO₄ 會與 Mn²⁺ 發生歸中反應，生成 MnO₂ .即

對于反應 ，由Co、 Mn 元素的化合價變化可得， 3Co³⁺+MnO₄^- 3Co（OH）₃+MnO₂ ；由于反應條件為酸性，由電荷守恒可得 3Co³⁺+MnO₄^-3Co（OH）₃+MnO₂+5H⁺ ：根據元素守恒配平，最終結果為 3Co³⁺+MnO₄^-+ 7H₂O=3Co（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺ .根據上述步驟，首先由化合價變化確定各離子前的計量數，而后借助原子守恒、電荷守恒、元素守恒，可得第二個反應離子方程式為 3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺ 本題為陌生離子方程式的書寫，是考試中最為常見的命題方式，常出現在化工流程題中.

在解答此類問題時，要厘清反應過程，明確反應物與生成物，并將其正確拆分為離子形式；在此基礎上，根據電荷守恒和質量守恒的原則，對離子方程式進一步完善；最后結合反應條件補全整個方程式.

2考點總結

2.1判斷離子方程式正誤

離子方程式書寫正誤判斷是一類常見題型，經常出現在選擇題中，題目通常會給出相應的反應過程，讓學生判斷離子方程式的書寫是否正確.解題時，學生需要根據基礎知識，判斷相關反應的產物，而后書寫相應化學方程式，最后確定離子方程式.需要注意的是，離子反應式是否符合客觀事實，即反應是否能夠發生、反應產物是否正確、化學式的拆分是否正確、是否遵循質量守恒和電荷守恒等.學生要牢記一些特殊反應和離子性質，對于那些在不同條件下，產物不同的離子，要熟練掌握.

2.2 離子方程式的書寫

方程式的書寫是每年的必考題，通常出現在工藝流程題中，需要學生在厘清工藝流程，準確判斷反應物、生成物的基礎之上，正確書寫離子方程式.同時，還有一些注意事項，如反應條件（溫度、濃度、pH、壓力）對產物的影響.對于學生綜合能力有較高的要求.另外，在日常學習中，對于一些典型的復分解反應、氧化還原反應的離子方程式要牢記于心，這樣在書寫類似反應的離子方程式時可以類比，提高解題速度和準確性.

2.3 離子共存問題

離子共存問題常出現在選擇題中，讓學生根據條件判斷各項離子能否大量共存.因此，學生需要掌握不能共存的情況，如離子間發生雙水解反應、復分解反應、配位反應、氧化還原反應等.

在解題時，首先要確定溶液的酸堿性，然后看溶液顏色等其他條件，逐步排除不能共存的離子.如果是不確定酸堿性的情況，要分別假設酸性和堿性來分析.另外，可以借助排除法進行解題，首先根據明顯的條件排除一些選項，比如溶液無色，就可以先排除含有有色離子的選項，然后根據其他條件進一步分析剩余選項中的離子是否能共存.

綜上所述，本文對高考中離子反應相關試題進行分析，總結了常見考點，并提出了相應的解題策略，能夠為考生提供有效的學習方法和備考指導，希望考生能夠準確把握離子反應的知識點，靈活運用解題策略，取得優異的成績. （完）