借助“四看”思維模型破解離子方程式正誤判斷題型

離子方程式正誤判斷是一類經(jīng)典題型，通常以選擇題形式呈現(xiàn).新高考特別注重對學生綜合運用離子反應知識分析和解決與生產(chǎn)、生活相關的電解質溶液實際問題能力的考查.本文建構“四看\"思維模型破解此類題型.

1建構\"四看\"思維模型

離子方程式正誤判斷的“四看”思維模型如圖1所示.

圖1

2應用“四看\"思維模型

2.1一看化學式拆寫是否正確

例1 判斷下列過程對應的離子方程式是否正確.

（1）（2024年全國甲卷8A）用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO₃^2-+4F^-+6H⁺=SiF₄↑+3H₂O.

（2）（2024年新課標卷10B）工業(yè)廢水中的 Pb²⁺ 用FeS去除： ·

（3）（2024年新課標卷10D）用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度： 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O.

（4）（2024年北京卷5D）用 Na₂CO₃ 溶液將水垢中的 CaSO₄ 轉化為溶于酸的 CaCO₃ ： Ca²⁺+CO₃^2-=

：

（1）HF為弱酸，不能拆.（2）FeS為難溶物，不能拆 .（3）H₂C₂O₄ 為弱酸，不能拆. （4）CaSO₄ 為微溶物，不能拆. （1）～（4） 的離子方程式均錯誤.

【知識點撥】1）易溶且易電離的物質（強酸、強堿、可溶性鹽）應拆分成離子，而難溶（包括微溶）且不易電離的物質（難溶物、氣體、非電解質、弱酸、弱堿、水、氧化物等）不能拆分成離子.2）濃硫酸不能拆分成離子，而濃硝酸、濃鹽酸應拆成離子形式.3）強酸的酸式酸根離子在水溶液中應拆分成離子，如 NaHSO₄ 要拆成 Na⁺?H⁺?SO₄^2- ，而在熔融狀態(tài)下， HSO₄^- 不能拆開，應寫成 Na⁺ 和 HSO₄^- ；多元弱酸的酸式酸根不能拆成離子，如 HCO₃^- 、 HS^- 、 HSO₃^- .4）鹽類水解的離子方程式要使用“ $$ ，

2. 2 二看產(chǎn)物是否正確或漏寫

例2 判斷下列過程對應的離子方程式是否正確.

（1）（2024年全國甲卷8B）用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板： 2Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+2Fe. （2）（2024年全國甲卷8C）用硫代硫酸鈉溶液脫氯： S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺ （3）（2024年新課標卷10A）試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗： Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O. （4）（2024年6月浙江卷8B） H₂SO₃ 溶液中滴加Ba（NO₃）₂ 溶液： （5）（2024年6月浙江卷 8C）NaHCO₃ 溶液中通人少量 Cl₂ ： ClO^-+H₂O

（1）產(chǎn)物Fe應為 Fe²⁺ .（2）產(chǎn)物 SO₃^2- 應為SO₄^2- .（3）產(chǎn)物 NO₂ 應為NO.（4）產(chǎn)物BaSO₃ 應為 BaSO₄ ，同時漏寫了NO.（5）產(chǎn)物 ClO^- 應為 HClO.（1）～（5） 對應的離子方程式均錯誤.

【知識點撥】1）重要的無機反應.a）鐵參與的反應：1 ；Fe 溶液

Fe²⁺ ；Fe 稀硝酸 gt;Fe3+ Fe 稀硝酸 Fe2+ ；Fe3+ Cu、Fe過量 少量 單質惰性電極

Fe2+；Fe3+ Fe2+電解

稀硝酸 濃硝酸b）金屬與酸反應：金屬 $$ NO；金屬NO₂ ；金屬 濃硫酸 個 ?SO₂

c）鈉與 CuSO₄ 溶液反應生成 Cu（OH）₂ d）鋁鹽溶液與氨水反應：

e）偏鋁酸鈉溶液與碳酸反應： AlO₂^- 與少量（過量） H₂CO₃ 反應的產(chǎn)物為 Al（OH）₃

f）常見的不能反應的物質組： CO₂ 不能與 CaCl₂ ！BaCl₂ 、 Ca（NO₃）₂ 、 Ba（NO₃）₂ 等強酸鹽溶液反應；SO₂ 不能與 CaCl₂ 、 BaCl₂ 等強酸鹽溶液反應.

2）重要的有機反應.

a）苯酚溶液與少量（過量） Na₂CO₃ 反應：

b）苯酚鈉溶液與少量（過量） CO₂ 反應：

（204號

2.3 三看是否滿足三大守恒

判斷下列過程對應的離子方程式是否正確.

（1）利用覆銅板制作印刷電路板： Fe³⁺+Cu= Fe²⁺+Cu²⁺ ：

（2）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al₂O₃+OH^-= AlO₂^-+H₂O.

（3）Cl₂ 制備“84\"消毒液（主要成分是NaClO）：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O.

O （1）電荷不守恒；（2）原子不守恒；（3）電荷、解析 原子均不守恒. （1）～（3） 對應的離子方程式均錯誤.

【知識點撥】離子方程式要同時滿足三大守恒：電荷守恒、原子（質量）守恒和得失電子守恒.

1）忽視電荷守恒，如 Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- ，應寫成 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-， ：

2）忽視原子守恒，如向過氧化鈉固體中滴加水易錯寫成 Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ （氧原子不守恒），應寫成

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑.

3）忽視電子守恒，如 2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺= 2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O 應寫成

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O. （204號

2.4四看是否符合反應的條件

例4判斷下列過程對應的離子方程式是否正確.

（1）（2023年6月浙江卷8A）碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣： 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

（2）（2023年6月浙江卷8D）向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫： S^2-+2SO₂+2H₂O=H₂S+2HSO₃^- ：

（3）向NaClO溶液中通人少量 SO₂ ： SO₂+ ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

（4）向 Mg（HCO₃）₂ 溶液中加入足量的澄清石灰水： （2

（1）由于還原性： I^-gt;Fe²⁺，I^- 先反應，且兩者等物質的量時恰好完全反應，正確的離子方程式為 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-.（2） 足量的 SO₂ 會與H₂S 反應生成S，正確的離子方程式為 2S^2-+ ）次氯酸鈉具有氧化性，會和 SO₂ 反應生成 SO₄^2- ，同時生成的 H⁺ 與ClO^- 生成HClO，正確的離子方程式為 3ClO^-+SO₂+ H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2HClO.（4） 正確.

【知識點撥】1）看是否符合反應的條件，如反應物的用量、反應物的濃度、反應的溫度以及滴加順序等，如少量 Cl₂ 通人 FeBr₂ 溶液中，離子方程式為 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ；過量 Cl₂ 通入 FeBr₂ 溶液中，離子方程式為 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂ 2）與量有關的離子方程式可以利用“以少定多\"法書寫：首先找出“少量物質”，再設少量物質的計量數(shù)為1，將其拆分成離子，最后根據(jù)少量物質的離子計量數(shù)（充分反應）確定“過量物質”的離子計量數(shù).如向Ca（HCO₃ ）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法如圖2所示.

判斷“少 把“少量物質” 調(diào)整所需“過量物 書寫離子量物質” 拆成離子 質”的離子數(shù)目 方程式Ca（HCO3）→Ca2++2HCO?-→2OH--→Ca2++2HCO+2OH=CaCO₃Ψ+CO₃^2-+2H₂O

總之，離子方程式正誤判斷需要夯實離子反應相關的必備知識，同時要仔細審題，不放過任何一個小的細節(jié)，學會熟練應用“四看”思維模型解決問題，

（完）