離子方程式正誤判斷是一類經(jīng)典題型,通常以選擇題形式呈現(xiàn).新高考特別注重對(duì)學(xué)生綜合運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí)分析和解決與生產(chǎn)、生活相關(guān)的電解質(zhì)溶液實(shí)際問(wèn)題能力的考查.本文建構(gòu)“四看\"思維模型破解此類題型.
1建構(gòu)\"四看\"思維模型
離子方程式正誤判斷的“四看”思維模型如圖1所示.
圖1

2應(yīng)用“四看\"思維模型
2.1一看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確
例1 判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.
(1)(2024年全國(guó)甲卷8A)用氫氟酸刻蝕玻璃:SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O.
(2)(2024年新課標(biāo)卷10B)工業(yè)廢水中的 Pb2+ 用FeS去除:
·
(3)(2024年新課標(biāo)卷10D)用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度: 2MnO4-+5C2O42-+16H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(4)(2024年北京卷5D)用 Na2CO3 溶液將水垢中的 CaSO4 轉(zhuǎn)化為溶于酸的 CaCO3 : Ca2++CO32-=
:
(1)HF為弱酸,不能拆.(2)FeS為難溶物,不能拆 .(3)H2C2O4 為弱酸,不能拆. (4)CaSO4 為微溶物,不能拆. (1)~(4) 的離子方程式均錯(cuò)誤.
【知識(shí)點(diǎn)撥】1)易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)應(yīng)拆分成離子,而難溶(包括微溶)且不易電離的物質(zhì)(難溶物、氣體、非電解質(zhì)、弱酸、弱堿、水、氧化物等)不能拆分成離子.2)濃硫酸不能拆分成離子,而濃硝酸、濃鹽酸應(yīng)拆成離子形式.3)強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中應(yīng)拆分成離子,如 NaHSO4 要拆成 Na+?H+?SO42- ,而在熔融狀態(tài)下, HSO4- 不能拆開(kāi),應(yīng)寫(xiě)成 Na+ 和 HSO4- ;多元弱酸的酸式酸根不能拆成離子,如 HCO3- 、 HS- 、 HSO3- .4)鹽類水解的離子方程式要使用“ $$ ,
2. 2 二看產(chǎn)物是否正確或漏寫(xiě)
例2 判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.
(1)(2024年全國(guó)甲卷8B)用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板: 2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe. (2)(2024年全國(guó)甲卷8C)用硫代硫酸鈉溶液脫氯: S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ (3)(2024年新課標(biāo)卷10A)試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗: Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O. (4)(2024年6月浙江卷8B) H2SO3 溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液:
(5)(2024年6月浙江卷 8C)NaHCO3 溶液中通人少量 Cl2 :
ClO-+H2O
(1)產(chǎn)物Fe應(yīng)為 Fe2+ .(2)產(chǎn)物 SO32- 應(yīng)為SO42- .(3)產(chǎn)物 NO2 應(yīng)為NO.(4)產(chǎn)物BaSO3 應(yīng)為 BaSO4 ,同時(shí)漏寫(xiě)了NO.(5)產(chǎn)物 ClO- 應(yīng)為 HClO.(1)~(5) 對(duì)應(yīng)的離子方程式均錯(cuò)誤.
【知識(shí)點(diǎn)撥】1)重要的無(wú)機(jī)反應(yīng).a)鐵參與的反應(yīng):1
;Fe
溶液
Fe2+ ;Fe 稀硝酸 gt;Fe3+ Fe 稀硝酸 Fe2+ ;Fe3+ Cu、Fe過(guò)量 少量 單質(zhì)惰性電極
Fe2+;Fe3+ Fe2+電解
稀硝酸 濃硝酸b)金屬與酸反應(yīng):金屬 $$ NO;金屬NO2 ;金屬 濃硫酸 個(gè) ?SO2
c)鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)生成 Cu(OH)2 d)鋁鹽溶液與氨水反應(yīng): 
e)偏鋁酸鈉溶液與碳酸反應(yīng): AlO2- 與少量(過(guò)量) H2CO3 反應(yīng)的產(chǎn)物為 Al(OH)3
f)常見(jiàn)的不能反應(yīng)的物質(zhì)組: CO2 不能與 CaCl2 !BaCl2 、 Ca(NO3)2 、 Ba(NO3)2 等強(qiáng)酸鹽溶液反應(yīng);SO2 不能與 CaCl2 、 BaCl2 等強(qiáng)酸鹽溶液反應(yīng).
2)重要的有機(jī)反應(yīng).
a)苯酚溶液與少量(過(guò)量) Na2CO3 反應(yīng):
b)苯酚鈉溶液與少量(過(guò)量) CO2 反應(yīng):
(204號(hào)
2.3 三看是否滿足三大守恒
判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.
(1)利用覆銅板制作印刷電路板: Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ :
(2)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al2O3+OH-= AlO2-+H2O.
(3)Cl2 制備“84\"消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O.
O (1)電荷不守恒;(2)原子不守恒;(3)電荷、解析 原子均不守恒. (1)~(3) 對(duì)應(yīng)的離子方程式均錯(cuò)誤.
【知識(shí)點(diǎn)撥】離子方程式要同時(shí)滿足三大守恒:電荷守恒、原子(質(zhì)量)守恒和得失電子守恒.
1)忽視電荷守恒,如 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- ,應(yīng)寫(xiě)成 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-, :
2)忽視原子守恒,如向過(guò)氧化鈉固體中滴加水易錯(cuò)寫(xiě)成 Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ (氧原子不守恒),應(yīng)寫(xiě)成
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
3)忽視電子守恒,如 2MnO4-+3H2O2+6H+= 2Mn2++4O2↑+6H2O 應(yīng)寫(xiě)成
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O. (204號(hào)
2.4四看是否符合反應(yīng)的條件
例4判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.
(1)(2023年6月浙江卷8A)碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
(2)(2023年6月浙江卷8D)向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫: S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- :
(3)向NaClO溶液中通人少量 SO2 : SO2+ ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
(4)向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的澄清石灰水:
(2
(1)由于還原性: I-gt;Fe2+,I- 先反應(yīng),且兩者等物質(zhì)的量時(shí)恰好完全反應(yīng),正確的離子方程式為 2I-+Cl2=I2+2Cl-.(2) 足量的 SO2 會(huì)與H2S 反應(yīng)生成S,正確的離子方程式為 2S2-+
)次氯酸鈉具有氧化性,會(huì)和 SO2 反應(yīng)生成 SO42- ,同時(shí)生成的 H+ 與ClO- 生成HClO,正確的離子方程式為 3ClO-+SO2+ H2O=SO42-+Cl-+2HClO.(4) 正確.
【知識(shí)點(diǎn)撥】1)看是否符合反應(yīng)的條件,如反應(yīng)物的用量、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度以及滴加順序等,如少量 Cl2 通人 FeBr2 溶液中,離子方程式為 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- ;過(guò)量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中,離子方程式為 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 2)與量有關(guān)的離子方程式可以利用“以少定多\"法書(shū)寫(xiě):首先找出“少量物質(zhì)”,再設(shè)少量物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1,將其拆分成離子,最后根據(jù)少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定“過(guò)量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù).如向Ca(HCO3 )2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法如圖2所示.
判斷“少 把“少量物質(zhì)” 調(diào)整所需“過(guò)量物 書(shū)寫(xiě)離子量物質(zhì)” 拆成離子 質(zhì)”的離子數(shù)目 方程式Ca(HCO3)→Ca2++2HCO?-→2OH--→Ca2++2HCO+2OH=CaCO3Ψ+CO32-+2H2O
總之,離子方程式正誤判斷需要夯實(shí)離子反應(yīng)相關(guān)的必備知識(shí),同時(shí)要仔細(xì)審題,不放過(guò)任何一個(gè)小的細(xì)節(jié),學(xué)會(huì)熟練應(yīng)用“四看”思維模型解決問(wèn)題,
(完)