借助“四看”思維模型破解離子方程式正誤判斷題型

離子方程式正誤判斷是一類(lèi)經(jīng)典題型，通常以選擇題形式呈現(xiàn).新高考特別注重對(duì)學(xué)生綜合運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí)分析和解決與生產(chǎn)、生活相關(guān)的電解質(zhì)溶液實(shí)際問(wèn)題能力的考查.本文建構(gòu)“四看\"思維模型破解此類(lèi)題型.

1建構(gòu)\"四看\"思維模型

離子方程式正誤判斷的“四看”思維模型如圖1所示.

圖1

2應(yīng)用“四看\"思維模型

2.1一看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確

例1 判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.

（1）（2024年全國(guó)甲卷8A）用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO₃^2-+4F^-+6H⁺=SiF₄↑+3H₂O.

（2）（2024年新課標(biāo)卷10B）工業(yè)廢水中的 Pb²⁺ 用FeS去除： ·

（3）（2024年新課標(biāo)卷10D）用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度： 2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O.

（4）（2024年北京卷5D）用 Na₂CO₃ 溶液將水垢中的 CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為溶于酸的 CaCO₃ ： Ca²⁺+CO₃^2-=

：

（1）HF為弱酸，不能拆.（2）FeS為難溶物，不能拆 .（3）H₂C₂O₄ 為弱酸，不能拆. （4）CaSO₄ 為微溶物，不能拆. （1）～（4） 的離子方程式均錯(cuò)誤.

【知識(shí)點(diǎn)撥】1）易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）應(yīng)拆分成離子，而難溶（包括微溶）且不易電離的物質(zhì)（難溶物、氣體、非電解質(zhì)、弱酸、弱堿、水、氧化物等）不能拆分成離子.2）濃硫酸不能拆分成離子，而濃硝酸、濃鹽酸應(yīng)拆成離子形式.3）強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中應(yīng)拆分成離子，如 NaHSO₄ 要拆成 Na⁺?H⁺?SO₄^2- ，而在熔融狀態(tài)下， HSO₄^- 不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成 Na⁺ 和 HSO₄^- ；多元弱酸的酸式酸根不能拆成離子，如 HCO₃^- 、 HS^- 、 HSO₃^- .4）鹽類(lèi)水解的離子方程式要使用“ $$ ，

2. 2 二看產(chǎn)物是否正確或漏寫(xiě)

例2 判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.

（1）（2024年全國(guó)甲卷8B）用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板： 2Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+2Fe. （2）（2024年全國(guó)甲卷8C）用硫代硫酸鈉溶液脫氯： S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺ （3）（2024年新課標(biāo)卷10A）試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗： Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O. （4）（2024年6月浙江卷8B） H₂SO₃ 溶液中滴加Ba（NO₃）₂ 溶液： （5）（2024年6月浙江卷 8C）NaHCO₃ 溶液中通人少量 Cl₂ ： ClO^-+H₂O

（1）產(chǎn)物Fe應(yīng)為 Fe²⁺ .（2）產(chǎn)物 SO₃^2- 應(yīng)為SO₄^2- .（3）產(chǎn)物 NO₂ 應(yīng)為NO.（4）產(chǎn)物BaSO₃ 應(yīng)為 BaSO₄ ，同時(shí)漏寫(xiě)了NO.（5）產(chǎn)物 ClO^- 應(yīng)為 HClO.（1）～（5） 對(duì)應(yīng)的離子方程式均錯(cuò)誤.

【知識(shí)點(diǎn)撥】1）重要的無(wú)機(jī)反應(yīng).a）鐵參與的反應(yīng)：1 ；Fe 溶液

Fe²⁺ ；Fe 稀硝酸 gt;Fe3+ Fe 稀硝酸 Fe2+ ；Fe3+ Cu、Fe過(guò)量 少量 單質(zhì)惰性電極

Fe2+；Fe3+ Fe2+電解

稀硝酸 濃硝酸b）金屬與酸反應(yīng)：金屬 $$ NO；金屬NO₂ ；金屬 濃硫酸 個(gè) ?SO₂

c）鈉與 CuSO₄ 溶液反應(yīng)生成 Cu（OH）₂ d）鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)：

e）偏鋁酸鈉溶液與碳酸反應(yīng)： AlO₂^- 與少量（過(guò)量） H₂CO₃ 反應(yīng)的產(chǎn)物為 Al（OH）₃

f）常見(jiàn)的不能反應(yīng)的物質(zhì)組： CO₂ 不能與 CaCl₂ ！BaCl₂ 、 Ca（NO₃）₂ 、 Ba（NO₃）₂ 等強(qiáng)酸鹽溶液反應(yīng)；SO₂ 不能與 CaCl₂ 、 BaCl₂ 等強(qiáng)酸鹽溶液反應(yīng).

2）重要的有機(jī)反應(yīng).

a）苯酚溶液與少量（過(guò)量） Na₂CO₃ 反應(yīng)：

b）苯酚鈉溶液與少量（過(guò)量） CO₂ 反應(yīng)：

（204號(hào)

2.3 三看是否滿足三大守恒

判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.

（1）利用覆銅板制作印刷電路板： Fe³⁺+Cu= Fe²⁺+Cu²⁺ ：

（2）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al₂O₃+OH^-= AlO₂^-+H₂O.

（3）Cl₂ 制備“84\"消毒液（主要成分是NaClO）：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O.

O （1）電荷不守恒；（2）原子不守恒；（3）電荷、解析 原子均不守恒. （1）～（3） 對(duì)應(yīng)的離子方程式均錯(cuò)誤.

【知識(shí)點(diǎn)撥】離子方程式要同時(shí)滿足三大守恒：電荷守恒、原子（質(zhì)量）守恒和得失電子守恒.

1）忽視電荷守恒，如 Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- ，應(yīng)寫(xiě)成 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-， ：

2）忽視原子守恒，如向過(guò)氧化鈉固體中滴加水易錯(cuò)寫(xiě)成 Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ （氧原子不守恒），應(yīng)寫(xiě)成

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑.

3）忽視電子守恒，如 2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺= 2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O 應(yīng)寫(xiě)成

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O. （204號(hào)

2.4四看是否符合反應(yīng)的條件

例4判斷下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式是否正確.

（1）（2023年6月浙江卷8A）碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣： 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

（2）（2023年6月浙江卷8D）向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫： S^2-+2SO₂+2H₂O=H₂S+2HSO₃^- ：

（3）向NaClO溶液中通人少量 SO₂ ： SO₂+ ClO^-+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

（4）向 Mg（HCO₃）₂ 溶液中加入足量的澄清石灰水： （2

（1）由于還原性： I^-gt;Fe²⁺，I^- 先反應(yīng)，且兩者等物質(zhì)的量時(shí)恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-.（2） 足量的 SO₂ 會(huì)與H₂S 反應(yīng)生成S，正確的離子方程式為 2S^2-+ ）次氯酸鈉具有氧化性，會(huì)和 SO₂ 反應(yīng)生成 SO₄^2- ，同時(shí)生成的 H⁺ 與ClO^- 生成HClO，正確的離子方程式為 3ClO^-+SO₂+ H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2HClO.（4） 正確.

【知識(shí)點(diǎn)撥】1）看是否符合反應(yīng)的條件，如反應(yīng)物的用量、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度以及滴加順序等，如少量 Cl₂ 通人 FeBr₂ 溶液中，離子方程式為 2Fe²⁺+ Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ；過(guò)量 Cl₂ 通入 FeBr₂ 溶液中，離子方程式為 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂ 2）與量有關(guān)的離子方程式可以利用“以少定多\"法書(shū)寫(xiě)：首先找出“少量物質(zhì)”，再設(shè)少量物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為1，將其拆分成離子，最后根據(jù)少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)（充分反應(yīng)）確定“過(guò)量物質(zhì)”的離子計(jì)量數(shù).如向Ca（HCO₃ ）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法如圖2所示.

判斷“少 把“少量物質(zhì)” 調(diào)整所需“過(guò)量物 書(shū)寫(xiě)離子量物質(zhì)” 拆成離子 質(zhì)”的離子數(shù)目 方程式Ca（HCO3）→Ca2++2HCO?-→2OH--→Ca2++2HCO+2OH=CaCO₃Ψ+CO₃^2-+2H₂O

總之，離子方程式正誤判斷需要夯實(shí)離子反應(yīng)相關(guān)的必備知識(shí)，同時(shí)要仔細(xì)審題，不放過(guò)任何一個(gè)小的細(xì)節(jié)，學(xué)會(huì)熟練應(yīng)用“四看”思維模型解決問(wèn)題，

（完）