用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫

離子反應(yīng)、離子方程式的書寫或判斷其正誤所涵蓋的知識面廣，考法靈活多變，同時也很能考查學(xué)生的各方面能力，因此這一類問題一直是高考的熱點，可以說常考不衰。近幾年來，離子方程式的考查從定性到定量成為高考的熱點。然而許多學(xué)生對涉及到與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫及正誤判斷，因為難度相對較大，有畏難心理，難以理清判斷思路而誤入題設(shè)陷阱。筆者通過總結(jié)分析發(fā)現(xiàn)：涉及與“量”有關(guān)的離子方程式的類型無非以下幾種，若掌握了相關(guān)解題思路和方法技巧，問題解決也并非難事。

一、連續(xù)型

指反應(yīng)生成的微粒因又能跟剩余（過量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟量有關(guān)。

⒈ 可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿反應(yīng)：

（1）向NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2==CO2-3+H2O；（2）向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫：①2OH-+CO2==CO2-3+H2O ②CO2-3+CO2+H2O==2HCO-3♂ ，總反應(yīng)式：OH-+CO2==HCO-3♂

2.多元弱酸鹽與酸（或其酸酐）反應(yīng)：

例1：（1）向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO2-3+H+==HCO-3♂（2）Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫①CO2-3+H+==HCO-3♂②HCO-3♂+H+==CO2↑+H2O總反應(yīng)式：CO2-3+2H+==CO2↑+H2O

具有此類反應(yīng)特點的離子方程式的書寫規(guī)律：該反應(yīng)物不足時，只寫出第一步反應(yīng)的離子方程式即可；該反應(yīng)物過量時，則寫出幾步反應(yīng)疊加成的總離子方程式。

二、先后型

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又稱競爭型。

1.NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)

（1）向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，H+先與OH-反應(yīng)：H++OH-==H2O（2）向NH4HSO4溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，NH+4♂和H+都與OH-反應(yīng)：NH+4♂+H++2OH-==NH3↑+2H2O

2.NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

（1）向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液，HCO-3♂先與OH-反應(yīng)：HCO-3♂+OH-==H2O+CO2-3

（2）向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，NH+4♂與HCO-3♂都與OH-反應(yīng)，離子方程式：NH+4♂+HCO-3♂+2OH-==NH3↑+2H2O+CO2-3具有此類反應(yīng)特點的離子方程式的書寫規(guī)律：先確定離子反應(yīng)的順序，反應(yīng)物不足時，只寫出先反應(yīng)的離子方程式即可；反應(yīng)物過量時，按化學(xué)式組成比寫出所有離子參與的離子方程式。

三、配比型

當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽或酸式鹽），當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或者不足）。

⒈酸式鹽與堿反應(yīng)

例1：Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng) （1）Ca（HCO3）2 溶液中加入過量的NaOH：Ca2+ +2HCO-3♂ + 2OH-= 2H2O+ CaCO3↓ + CO2-3（2）向Ca（HCO3）2 溶液中加入少量的NaOH：Ca2++HCO-3♂ + OH-=H2O+ CaCO3↓

2.復(fù)鹽與堿的反應(yīng)

例1：明礬[KAl（SO4）. 212H2O]溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)（1）向明礬溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液使SO2-4恰好完全沉淀。

離子方程式：Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO-2♂+2H2O（2）向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，使生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值。

離子方程式：2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

具有此類反應(yīng)特點的離子方程式的書寫規(guī)律：充分利用“1mol”來解決，即設(shè)物質(zhì)的量少的那種物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，另一種足量的物質(zhì)的物質(zhì)的量按需要（即需要多少有多少）反應(yīng)。

總之，書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時，要具體問題具體分析。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應(yīng)的離子完全反應(yīng)為基準(zhǔn)，同足量物質(zhì)反應(yīng)來書寫離子方程式。為防止出差錯，也可以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式。對有離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意發(fā)生反應(yīng)的離子的順序問題。對有具體要求的反應(yīng)如“中和”或“沉淀量最大”的離子反應(yīng)，要根據(jù)具體的要求去寫離子方程式。