例解“以少定一”法在定量離子反應方程式書寫中的應用

楊再雍 李明玉

摘 要： 與量有關的離子方程式的書寫是中學化學學習中的一個難點，如何快速而準確地寫出來是學習離子方程式的書寫的重要內容之一。作者在教學實踐中發現用“以少定一”法可有效地解決這個難題。

關鍵詞： 定量離子方程式 “以少定一”法 氧化還原反應 復分解反應

在中學化學里，有一類與“量”有關的離子反應方程式，稱為定量離子反應方程式，其書寫和正誤判斷是高考化學中經常出現的試題，也是考生較難掌握的內容[1]。筆者在教學實踐中發現用“以少定一”法，可快速解決此類題。其主要原理是：將相對量較少的反應物定為1mol，另一種反應物要多少取多少。下面將經常涉及的與定量離子方程式有關的一些典型離子反應分類進行舉例說明并用“以少定一”法解決。

一、氧化還原反應的情形

向同時存在多種還原性離子（或氧化性離子）的溶液中加入（通入）某強氧化（或還原）性物質時，要考慮離子氧化（還原）性順序[2]。其規律是：當一種氧化劑遇到多種還原劑或一種還原劑遇到多種氧化劑時，“遇強先反應”。

情形一：只給出反應物中氧化劑和還原劑的量的相對多少的題型。

例1.（1）在FeBr■溶液中通入少量的Cl■。（2）在FeBr■溶液中通入足量的Cl■。請分別寫出對應的離子反應方程式。

解析：溶液中Fe■、Br■均能被Cl■氧化，但還原性：Fe■>Br■，當氧化劑Cl■的量少時，只能氧化Fe■，若Cl■過量，則溶液中能被氧化的離子都將被氧化，亦即Fe■被氧化完之后才能氧化Br■。

（1）中Cl■為少量，將其定為1mol，FeBr■足量，則只有Fe■被氧化，離子方程式為：Cl■+2Fe■=2Fe■+2Cl■。

（2）中FeBr■少量，將其定為1mol，Cl■足量，則Fe■、Br■均完全被氧化，離子方程式為：Fe■+2Br■+3/2Cl■=Br■+Fe■+3Cl■。

情形二：給出反應物中氧化劑和還原劑的具體的比例關系的題型。

例2.（1）將Cl■通入FeBr■溶液，兩者的物質的量之比為1：1。（2）將Cl■通入FeBr■溶液，兩者的物質的量之比為5：4。請分別寫出對應的離子反應方程式。

解析：（1）1molCl■除能氧化1molFe■外，還能氧化1molBr■，離子方程式為：Cl■+Fe■+Br■=2Cl■+Fe■+1/2Br■，即2Cl■+2Fe■+2Br■=4Cl■+2Fe■+Br■。

（2）5molCl■除能氧化4molFe■外，還能氧化6molBr■，離子方程式為：5Cl■+4Fe■+6Br■=10Cl■+4Fe■+3Br■。

二、復分解反應的情形

情形一：反應物之間有兩個以上離子反應，其中一個離子反應的生成物是另一個離子反應的反應物之一的題型。

例1：（1）在Ca（HCO■）■溶液中加入少量NaOH溶液。（2）在Ca（HCO■）■溶液中加入足量NaOH溶液。請分別寫出對應的離子反應方程式。

解析：在溶液中，Ca■與OH■不反應，故為OH■先與HCO■■反應，生成的CO■■與Ca■結合生成CaCO■。

（1）中NaOH為少量，將其定為1mol，則1molOH■只能與1molHCO■■反應生成1molH■O和1molCO■■，CO■■與Ca■結合生成CaCO■↓，離子方程式為：OH■+HCO■■+Ca■=H■O+CaCO■↓。

（2）中Ca（HCO■）■為少量，將其定為1mol，1molCa（HCO■）■中，Ca■為1mol，HCO■■為2mol，2HCO■■+2OH■=2H■O+2CO■■，離子方程式為：Ca■+2HCO■■+2OH■=CaCO■↓+CO■■+2H■O。

情形二：應物之間有兩個以上離子反應，其中一個離子反應的還涉及量的多少，由此生成不同的產物的題型。

例2：（1）在KAl（SO■）■溶液中加入足量Ba（OH）■溶液。（2）在KAl（SO■）■溶液中加入少量Ba（OH）■溶液。請分別寫出對應的離子反應方程式。

解析：SO■■與Ba■結合生成BaSO■，Al■與OH■反應，當OH■少時生成Al（OH）■，多時生成NaAlO■，K■不反應。

（1）KAl（SO■）■為少量，將其定為1mol，離子方程式為：Al■+2SO■■+4OH■+2Ba■=AlO■■+2H■O+2BaSO■↓。

（2）Ba（OH）■為少量，將其定為1mol，離子方程式為：Ba■+2OH■+2/3Al■+SO■■=BaSO■↓+2/3Al（OH）■↓。

情形三：反應物之間有幾個離子反應，其中有兩種離子能與同一種離子反應時，要考慮反應的先后順序，生成更難溶或更難電離的物質的離子先反應的題型。

例3：（1）在NH■Al（SO■）■溶液中加入少量的Ba（OH）■溶液。（2）在NH■Al（SO■）■溶液中加入足量的Ba（OH）■溶液。請分別寫出對應的離子反應方程式。

解析：NH■Al（SO■）■溶液與NaOH溶液混合，OH■與NH■■、Al■均能反應，但先與Al■生成更難溶的Al（OH）■后，才與NH■■反應，生成NH■.H■O，NH■■全部反應后Al（OH）■才會繼續與OH■反應，溶液中SO■■+Ba■=BaSO■↓。

（1）中Ba（OH）■少量，將其定為1mol，NH■Al（SO■）■足量。則只有Al■與OH■反應生成Al（OH）■，NH■■不反應：故離子方程式：Ba■+2OH■+2/3Al■+SO■■=BaSO■↓+2/3Al（OH）■↓。

（2）中NH■Al（SO■）■少量，將其定為1mol，Ba（OH）■足量，反應時：NH■■+OH■=NH■.H■O，Al■+4OH■=AlO■■+2H■O，2SO■■+2Ba■=2BaSO■↓，離子方程式為：NH■■+Al■+2SO■■+5OH■+5Ba■=2BaSO■↓+NH■.H■O+AlO■■+2H■O。

總之，“以少定一”法適用于與量有關的離子方程式的書寫，用這種方法書寫離子反應方程式有利于突破難點，快速而準確地寫出正確的離子方程式，并可據此判斷離子反應方程式的正誤。

參考文獻：

[1]劉翠芳.用分類思想突破與量有關的離子方程式的書寫[J].中學課程輔導.教學研究，2013，4：79.

[2]王開山.與量有關的離子方程式的書寫技巧[J].高中數理化，2011，3：58.