《氨氣》教學設計

馬志

學情分析

學習本節之前，學生已積累了學習非金屬元素和化合物的更多體驗，如初中學習的碳、高中學習了氯、硫等，在學習線索方面會比較清晰。同時，也有氧化還原理論作為指導，對氨氣的性質能夠作出相應的推測。另外，學生對于實驗有一定的觀察、分析和總結能力，對噴泉實驗有一定的分析推理和設計能力。鑒于學生已經具備一定的化學學習基礎，所以本節的重點和難點都可以突破。

教學目標

知識與技能：了解氨氣的分子結構，掌握氨氣的物理性質和化學性質；理解氨水的成分和性質；掌握氨氣的制法。

過程與方法：通過對氨氣化學性質的推測，提高推理能力；通過對實驗現象和本質的分析，提高思維的積極性和發散性。

情感態度與價值觀：通過觀察實驗，分析實驗現象，養成由宏觀到微觀，透過現象看本質的學科素養；通過歸納氨氣的用途，增強社會責任感。

教學重點

氨氣的物理性質和化學性質及制法。

教學難點

氨氣的化學性質及制法。

教學過程

一、新課導入

教師演示“雙噴泉”實驗，請學生質疑，并引出本節課的教學內容。

二、新課講析

（一）氨氣的物理性質

學生歸納氨氣的物理性質：極易溶于水，常溫下1：700；容易液化，沸點-33.50C。

教師補充新聞事件中的液氨泄漏事件，強調氨氣沸點比較高，容易液化。

（二）氨氣的化學性質

演示試管噴泉實驗。提問：根據剛才的實驗以及前面所學過的知識推測氨氣可能具有哪些化學性質？

1.氨氣與水的反應

學生總結：氨氣與水的反應 NH3+H2O?NH3·H2O；NH3·H2O?NH4+ + OH- 。

2.氨氣與酸的反應

教師演示氨水堿性的檢驗方法——濕潤的紅色石蕊試紙。

學生討論：氨水和液氨的區別？

演示實驗：氨氣和氯化氫的反應NH3+HCl=NH4C1。結論：氨氣與揮發性酸（鹽酸、硝酸等）反應才有白煙生成。此為檢驗氨氣方法之一。2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4 該化學反應的應用：可以制得化學肥料中的銨態氮肥。

3.氨氣的還原性演示實驗：氨的催化氧化

4NH3 4NO+6H2O

（工業制備硝酸的基礎反應）

學生書寫化學方程式：硝酸形成的原理。

教師講解工業上常用濃氨水檢驗氯氣是否泄露，用化學方程式寫出檢驗原理。

學生總結氨氣的用途：工業制冷劑；制取硝酸；醫用稀氨水消毒；制取氮肥、塑料、染料、纖維等。

（三）銨鹽的性質

1.銨鹽易溶于水。

2.銨鹽受熱易分解。

NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

3.銨鹽與堿共熱產生NH3。

（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H 2O

（四）氨氣的實驗室制法

1.制取氨的反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O）。

2.如何檢驗氨是否收集滿？能否用排水法收集氨？分組討論并探究實驗設計。

3.能否用濃硫酸干燥NH3？能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？ 為什么？使用堿石灰代替消石灰有什么優點？

三、教師小結

本節課主要學習了氨氣的物理性質和化學性質及其實驗室制法，我們要利用這些性質為人類服務，同時也要合理地使用氨氣，防止污染。

布置作業：練習冊12頁。

【教后反思】

氨氣的化學性質是本節課的核心內容，我啟發學生推測氨氣可能的化學性質，給學生時間討論，學生分析得比較全面。總結化學性質的同時，我采用實驗驗證法，無形中滲透了運用科學方法探索問題的基本過程，即提出問題收集有關資料（文獻和數據）提出假說驗證假說綜合分析得出結論。

本節課的教學中我詳細講解了氨氣的實驗室制法，并提出了一些具體問題，讓學生進行分組討論和實驗探究，增進了學生之間的交流，培養了學生的動手能力和創新能力，很好地完成了教學目標。

（責任編輯 趙永玲）