重視題后反思提升高三化學復習實效

張蕾??

摘要：在高三化學復習過程中，為了能較快的掌握各種基礎知識、基本概念和基本技能，往往需要借助較大量的習題支撐，然而效果卻事倍功半。如何在課時少又不占用學生較多課余時間的情況下，組織起高效復習？所以，在平時的教學中，教師應重視并積極引導學生作解題后的反思，有意識地培養學生的反思習慣，真正做到授之以漁。

關鍵詞：高中化學；復習解題；反思

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）16-093-2

一、反思題中蘊含的知識點，知識體系，構建知識的網絡化

在平時的習題教學中，一道題目解完后，教師應及時培養學生有意識地去體會題中涉及到哪些化學知識點，這些知識點之間有無聯系，聯系點在哪，能否構建出它們的知識體系，從而使知識系統化，網絡化。

例1：（2012年江蘇卷11）普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構如右圖所示（未表示出其空間構型）。下列關系普伐他汀的性質描述正確的是（）

A.能與FeCl3溶液發生顯色反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發生加成、取代、消去反應

D.1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

分析：該題以普伐他汀為載體，考查學生對有機化合物的分子結構、官能團的性質等基礎有機化學知識的理解和掌握程度。要求學生能掌握相同官能團由于所連的其它原子或原子團不同導致化學性質迥異；掌握不同官能團在化學性質上的相同點。本題的知識點有（1）醇羥基與酚羥基結構的區別，導致化學性質的不同；（2）哪些官能團能使酸性KMnO4溶液褪色、能發生加成、取代、消去反應；（3）能發生消去反應的有機物質結構上應滿足的條件；（4）與氫氧化鈉能反應的官能團且1mol官能團消耗氫氧化鈉的量等等。反思清楚本題所考的知識點后，對這些知識點進行查漏補缺、梳理、總結，找出它們的區別與聯系，從不同角度構建出有機官能團與性質的關系，使知識點系統化、網絡化，有利于學生對知識的鞏固、綜合及運用，起到了舉一反三，觸類旁通的效果。有了知識點的支撐學生就能快速的找到解題的有用信息與突破口，問題邊迎刃而解，從而選出BC正確。

二、反思解題策略，總結解題規律，探求拓展引申

要想真正減輕學生負擔，使學生從題海中解脫出來，教師就必須要有目的地啟發引導學生對所做的習題進行分析歸類總結，反思總結此題和我做過的哪些題類似或有聯系，解決這類題有何規律并概括提煉出規律的東西，再思考能否將這些規律進行拓展，從而歸納總結出這類題最本質的解題方法，以達到舉一反三的目的。

例2：（2013年江蘇卷18）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL（標準狀況）。通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程）。

分析：（3）n（Ni2+）=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n（NH+4）=56.00mL×10-3L·mL-1/22.4L·mol-1=2500×10-3mol

根據電荷守恒：2n（SO2-4）=2n（Ni2+）+n（NH+4）=2×1.25×10-3mol+2.500×10-3mol

n（SO2-4）=2.500×10-3mol

又據質量守恒：m（Ni2+）=59g·mol-1×1.250×10-3mol=0.07375g

m（NH+4）=18g·mol-1×2.500×10-3mol=0.04500g

m（SO2-4）=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

m（Ni2+）+m（NH+4）+m（SO2-4）+m（H2O=）2.3350g×2500mL/100.00mL

n（H2O）=（2.3350g×25.00mL 100.00mL-0.07375g-004500g-0.2400g）/18g·mol-1=1.250×10-2mol

x∶y∶m∶n=n（NH+4）∶n（Ni2+）∶n（SO2-4）∶n（H2O）=2∶1∶2∶10

硫酸鎳銨的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2·10H2O

本題屬于物質組成分析與化學綜合計算題。利用電符守恒計算n（SO2-4），利用質量守恒計算n（H2O）。學生在歸納總結時應反思什么時候考慮用何種守恒，并如何表達這種守恒。在類似的題目中加以練習，從而熟練掌握。

三、反思解題過程中的錯誤原因

學生在解題時，由于知識上的缺陷、能力上的不足或非智力因素的影響等等，可能會出現這樣或那樣的錯誤，對這些錯誤怎么處理？

1.反思錯誤原因是否因為對化學基本概念，基本理論及物質的性質理解不到位。

例3：在下列物質中：①NaOH溶液②NaOH固體③熔融NaOH④液態硫酸⑤硫酸溶液⑥Fe⑦酒精溶液⑧液態酒精⑨NH3⑩BaSO4

能導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是。

分析：教師在教授電解質、非電解質概念時，往往認為自己講解的已非常到位，但是一旦涉及到做題時，學生錯誤百出，究其原因就是對電解質、非電解質的概念理解不到位。通過這道習題的訓練，學生能深刻反思到電解質、非電解質前提必須是化合物；電解質不一定能導電，只有在水溶液或熔融狀態下才能導電；能導電的原因是電解質在水溶液或熔融狀態下能電離出自由移動的陰陽離子且離子是本身電離產生的。

2.反思錯誤原因是否因為未讀懂題意，不會找關鍵詞、不會找題中隱含的條件而導致審題不清。

例4：下列有關說法正確的是（2011年江蘇卷12）A.一定溫度下，反應MgCl2（1）Mg（1）+Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0

（2012年江蘇卷10）A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH<0

（2013年江蘇卷11）A.反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH<0

分析：此類題是考查學生對用熵變焓變判斷反應方向，當ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行。在教學時，教師認為較簡單，但發現部分學生總是不會做此類題，與學生溝通交流后才知，學生知道化學反應能自發的前提是ΔG=ΔH-TΔS<0，但審題時不會找關鍵詞，忽視了題目的條件“在某某溫度”前提下，從而導致錯題。

總之，君子博學而日參省乎己，則知明而行無過矣。在教學中，教師要充分重視對學生進行解題后的反思與回顧訓練，只有這樣，才能使學生真正掌握知識的真諦，真正提高分析問題與解決問題的能力，真正提高高三化學復習的實效。endprint