高中化學(xué)教學(xué)中關(guān)于原電池與電解池的綜合分析

鐘傳坤

摘 要 高中化學(xué)對(duì)于高中生來(lái)說(shuō)是十分重要的一門學(xué)科，在高中化學(xué)的教學(xué)中，原電池和電解池的綜合教學(xué)是比較關(guān)鍵的一部分，所以教師在進(jìn)行這一部分的教學(xué)時(shí)，需要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況來(lái)進(jìn)行教學(xué)。找到激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的部分，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等手段來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高化學(xué)的教學(xué)效率。

關(guān)鍵詞 高中化學(xué)；原電池；電解池；實(shí)驗(yàn)

中圖分類號(hào)：TH832.3+4，C45 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1002-7661（2018）25-0135-01

高中化學(xué)是高中學(xué)習(xí)中的一門基礎(chǔ)學(xué)科。學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的時(shí)候常常會(huì)感到困難復(fù)雜等情況，是因?yàn)榛瘜W(xué)學(xué)科本身就需要強(qiáng)大的邏輯性思維和分析能力來(lái)學(xué)習(xí)。高中化學(xué)中原電池與電解池的學(xué)習(xí)是重要的一部分。學(xué)生在學(xué)習(xí)的時(shí)候有時(shí)會(huì)分不清兩者的概念，所以必須要利用實(shí)驗(yàn)等方式來(lái)操作幫助學(xué)生理解。

一、原電池與電解池

原電池的原理和其形成條件，因?yàn)樵姵刂凶园l(fā)的氧化還原反應(yīng)，是反應(yīng)中的電子定向移動(dòng)形成了電流，把化學(xué)轉(zhuǎn)化能量轉(zhuǎn)化成電能。原電池的形成有一些必備的條件，首先是兩個(gè)電極的材料必須要由兩種活動(dòng)性不同的金屬或者是其他的非金屬或者氧化等電導(dǎo)材料形成的，還有是必須要形成閉合回路以及兩電極在電解質(zhì)的溶液中。只有通過(guò)電源中的電流將電解質(zhì)溶液在兩極形成了氧化還原反應(yīng)，才能把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。

二、原電池與電解池的區(qū)別

教師在進(jìn)行原電池和電解池的教學(xué)的時(shí)候，學(xué)生常常會(huì)將兩者的區(qū)別弄混。這是因?yàn)閷W(xué)生對(duì)他們的理解不夠深入，教師為了教會(huì)學(xué)生弄清原電池與電解池之間的區(qū)別可以做一些實(shí)驗(yàn)。原電池是為了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。也就是說(shuō)原電池是一種變化裝置。而電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。二者具有本質(zhì)性的區(qū)別。同時(shí)電解池需要外接電源。如果在題目或者是實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有外接電源的就是原電池。有外接電源的就是電解池。那么當(dāng)二者進(jìn)行結(jié)合的時(shí)候，有活潑金屬的一部分通常都是原電池，剩余的部分則是帶動(dòng)其他工作的電解池。如果出現(xiàn)了池中活潑電極相同的情況，則是因?yàn)閮沙刂械幕顫娦蛥^(qū)別一般是為原電池。

那么學(xué)生在區(qū)別和認(rèn)知的時(shí)候怎么樣才能更好的判斷就是教師需要做的事情。分析近些年的高考就可以預(yù)見，高考對(duì)于電解池和原電池工作原理區(qū)分等知識(shí)的考點(diǎn)是非常多的。那么在這方面的考題學(xué)生通常都會(huì)感到學(xué)習(xí)困難。學(xué)生主要在原電池和電解池工作原理的認(rèn)知和了解以及實(shí)際運(yùn)用上沒(méi)有很好的區(qū)別，所以會(huì)覺(jué)得方面的考題非常的難，沒(méi)有做題的把握。教師需要做的不僅需要教會(huì)學(xué)生原電池和電解池的工作原理，還需要教會(huì)學(xué)生辯證的思考方法，讓學(xué)生了解到二者具體的應(yīng)用，這樣才能在學(xué)習(xí)的時(shí)候更好的掌握。

三、原電池和電解池的書寫

學(xué)生在進(jìn)行解題的時(shí)候能夠判斷出正確的電極反應(yīng)式是基礎(chǔ)的解題關(guān)鍵，所以學(xué)生在書寫電極反應(yīng)公式的時(shí)候需要遵守解題的原則。在拿到原電池和電解池的題目的時(shí)候首先需要考慮電子守恒，在負(fù)極反應(yīng)中的失電子數(shù)與正極反應(yīng)中得到的電子數(shù)是相同的。還有就是電荷守恒和質(zhì)量守恒。電極反應(yīng)式的兩邊的電量相等，電性相同的時(shí)候就是電荷守恒。如果是電極反應(yīng)式的兩邊的所有元素的電子原子總數(shù)相同就是質(zhì)量守恒。那么學(xué)生在書寫的時(shí)候解答的方程式是需要與所有的原子數(shù)量的總數(shù)相同。再來(lái)就是書寫是反應(yīng)式要與實(shí)際的相符合。學(xué)生需要根據(jù)總反應(yīng)式和其中的一級(jí)反應(yīng)式得到相同的反應(yīng)式。也就是說(shuō)需要用總的反應(yīng)式減去已經(jīng)知道的反應(yīng)式。因此可以得出另外一級(jí)的反應(yīng)式。教師在教育學(xué)生書寫的時(shí)候還需要考慮到電解液中的各種物質(zhì)的反應(yīng)原則和共存原則，如果氫離子不能在堿性溶液中參加反應(yīng)，那么二氧化碳也就不能夠在這其中存在。酸性溶液中的化學(xué)反應(yīng)也就是不存在的。

學(xué)生在書寫的時(shí)候需要根據(jù)電解池兩極的判讀來(lái)對(duì)比原電池，根據(jù)電解池的電極和外接電源來(lái)判斷就可以判讀出與電源鏈接的一端是陰極，如果產(chǎn)生了化學(xué)反應(yīng)，如果是還原反應(yīng)，如果發(fā)生了氧化反應(yīng)就是電解池的陽(yáng)極，溶液中具有還原性的離子失去了電子，所以需要通過(guò)這種方法來(lái)判斷是陽(yáng)極還是陰極。

四、結(jié)語(yǔ)

綜上所述，高中化學(xué)中原電池與電解池的部分都是高中生都需要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的部分。在進(jìn)行這一部分學(xué)習(xí)的時(shí)候，教師需要針對(duì)學(xué)生的具體情況來(lái)進(jìn)行教學(xué)，使用有效的教學(xué)方法來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而可以進(jìn)一步提高教學(xué)效率。

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