對初中化學教學的幾點建議

徐亞萍

[摘 要] 化學是一門以實驗為基礎的自然科學，在實驗教學中培養學習興趣；形象、對比記憶基本概念，教學中巧妙的設置疑問，增強學生的求知欲望；結規律，突破難點。

[關鍵詞] 初中化學 ； 興趣 ； 實驗 ； 概念 ；設疑 ； 記憶 ； 規律

“寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來。”初三化學教學工作，任務重，時間緊。教師的教在起著主導作用。如何在一年的教學中，讓學生輕松的掌握知識，得到滿意的成績，是我們每一個初三化學教師都應該思考的問題。現在，對初三化學的教學，提出我的一些個人看法，供大家參考，也希望得到大家的批評指正。共同成長。

一、抓實基礎，穩步推進

由于初三化學教學，時間緊，任務重，有一部分教師為了余出更多的時間來復習，于是出現了我們常說的“趕課”現象。但是，初三化學是我們學習化學的基礎，學習的是一些基本概念，基礎實驗，化學用語等，這些內容在化學學習中，一環緊扣一環，并且，它們還是中考的考點。如果我們急于結束新課，大部分同學對知識的掌握終將囫圇吞棗，不求深解。最終復習時，就會出現這也不知道，那也不理解。這時，我們的教學就會變得很被動，我們將陷于兩難的選擇，是應該繼續復習，還是煮回鍋飯。它必將導致我們的復習事倍功半。如果我們一步一個腳印，把每一個知識點講透講細。留一點點時間讓學生消化吸收，讓我們學習的的知識成為大部分同學的永久記憶。

二、重視化學實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗在化學教學中的作用是不容忽視的。實驗教學由演示實驗和學生實驗兩部分組成。演示實驗生動、鮮明，給同學們最直觀的印象。可以化難為簡。例如，在學習講酸堿中和反應時，可做下面兩組實驗：A、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中直接滴加稀鹽酸，觀察；B、向盛有氫氧化鈉溶液的試管中先滴入酚酞試液，變成紅色后再滴入稀鹽酸，觀察。實驗后，再講酸堿中和反應的探究，學生就易于掌握。

化學實驗不僅要做好演示實驗，而且要上好學生分組實驗課。如果說學生觀察老師的演示實驗生動有趣，那么，讓學生親自動手做實驗就更加富有趣味性和挑戰性。例如，取用化學藥品，加熱、氣體的制取、過濾、蒸發、配制溶液、稀釋溶液等實驗，學習理論知識后，應該給學生自己動手的機會，讓同學們亦學亦樂，掌握基本實驗操作技能的同時，體會到了成功的快樂，進而激發學生的學習興趣。有了興趣這個最好的老師，學習將會變得更簡單。

三、狠抓化學用語的教學

化學，和其它學科緊密聯系，也是一門獨立科學。它有自己的語言，化學用語。化學用語是國際上統一規定的，用來表示物質的組成、結構、性質和變化規律的語言符號。化學用語是中學化學學習的基礎知識，也是學好化學的重要工具，還是學好化學的關鍵。為了讓學生學好化學用語，教師應把握好如下幾個環節。理解化學概念的含義；利用結構模型，幻燈片、實驗加強直觀啟發；有計劃的分散難點；通過朗讀、背誦加強理解記憶。

四、多元化的教學方法讓課堂變得豐富多彩

1.科學記憶。化學是理科中的文科，特別是初中化學.大多數知識是要求熟記的，，所以，科學的記憶方法對提高學習質量是至關重要的。順口溜記憶可以讓我們更快速的記住知識。例如，順口溜記憶化合價。

金正非負單質0

K、Na、Ag、H +1價； F、Cl、Br、I-1價。

Ca、Mg、Ba、Zn 、Cu +2價； O、S -2價。

三AI四Si五價P 。

二三Fe，二四C，二四六S都齊全，條件不同價不同

硝 氯 氫 高 負1價， （NO3 ClO3 OH MnO4 —1價）

錳 硫 碳 負2價， （MnO4 SO4 SO3 CO3 —2價）

銨正1、 磷負3、碳酸氫根負1價。（NH4 +1價、 PO4 —3價、HCO3 —1價）

趣味記憶也是分散難點，提高興趣，突破難點的好方法。例如一氧化碳還原氧化銅實驗操作，可以這樣來記憶：“一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化。”

關鍵字詞記憶，也是記憶概念有效方法之一，找出概念中幾個關鍵字或詞來記憶整個概念，例如在學習催化劑概念時，能改變其它物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不變（二不變）。可以用關鍵詞“一變二不變”來記憶。

2.對比學習，形成知識體系。化學概念多是初三化學的一大特點，很多同學在學習過程中會張冠李戴。如何讓學生輕松掌握，教師在教學過程中應該多多思考。

如，我們身邊的化學物質，金屬、非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽的教學，對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律。讓學習簡單化、系統化。

3.總結規律，突破難點。例如金屬與酸反應生成氫氣的曲線圖，是學習的一大難點。在教學中，引導學生理解化學反應發生的過程，從反應物的用量分析反應的發生，其中一種反應物過量，或者恰好完全反應。討論生成氫氣的質量。在分析問題的同時，共同找出解題規律。熟記規律，分析問題。化難為簡。

①曲線越陡、即越靠近縱坐標，對應金屬活動性越強

②氫前金屬與鹽酸、稀硫酸的反應，生成H2 的質量和反應消耗酸的質量成正比。

③生成H2 的質量的多少看曲線拐點的高低，成正比。位于一條線上，則生成H2的質量相等，則反應消耗酸的質量也相等。曲線拐點越高。表示生成H2的質量越多，則反應消耗酸的質量也越多。

④等質量的金屬與等量的酸反應，若生成氫氣的質量相等，說明反應消耗酸的質量相等，酸完全參與反應，反應后沒有剩余；若金屬的化合價相等，則相對原子質量小的金屬一定有剩余，相對原子質量大的金屬可能有剩余，也可能完全反應。若生成氫氣的質量不相等，說明反應后酸有剩余，金屬完全參加反應；若金屬的化合價相等，則產生氫氣的質量和金屬相對原子質量的大小成反比。若金屬的化合價不相等，則

氫氣的質量 = 金屬的質量X金屬的化合價

金屬的相對原子質量

例：將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是。（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）（ ）

A.放出H2的質量是A>B>C

B.金屬活動性順序是A>B>C

C.反應速率最大的是A

D.相對原子質量是C>B>A

曲線圖中，生成H2 的質量的多少看曲線拐點的高低，成正比。所以，放出H2的質量是A>B>C，A正確；依據曲線越陡，對應金屬活動性越強，所以金屬活動性順序是B>A>C，B選項不正確；活動性越強，反應速率越快，所以反應速率最大的是B ，C選項不正確；依據金屬的化合價相等，則產生氫氣的質量和金屬相對原子質量的大小成反比，所以相對原子質量是C>B>A所以D選項正確。