對中考氫氧化鈉難點問題的探究

胡健民

[摘? ?要]中考針對氫氧化鈉命制了多種類型的考題，可以概括為性質問題、變質問題和中和反應問題等，雖然解題的根本是充分學習氫氧化鈉的性質，但考慮到問題的復雜多變性，需要歸納出一些解題技巧和策略。

[關鍵詞]氫氧化鈉;中考;難點

[中圖分類號]? ?G633.8? ? ? ? [文獻標識碼]? ?A? ? ? ? [文章編號]? ?1674-6058（2019）02-0072-02

氫氧化鈉是初中化學中最為重要的物質之一，中考對于該物質的考查形式多樣，其中性質問題、變質問題和中和反應問題是氫氧化鈉的三大重難點問題。本文主要對這些問題進行具體探究。

一、氫氧化鈉的性質問題

氫氧化鈉是初中階段學習的一種較為特殊的堿，具有多種特有的性質。中考常以氫氧化鈉的性質為載體進行命題，如分析物質變化實質、探究物質的用途、鑒別某種物質或進行物質除雜。分析該類問題最為關鍵的一點就是充分掌握氫氧化鈉的性質，巧妙地利用其物理和化學性質展開問題探究。

【例1】下列選項中關于NaOH的敘述錯誤的是（）。

A. 可以用NaOH除去NaCl溶液中的雜質MgCl2

B. 可以使用NaOH固體來干燥二氧化碳氣體

C. NaOH可以使石蕊試液變紅

D. NaOH的吸水潮解現象屬于物理變化，而吸收二氧化碳變質屬于化學變化

解析：氫氧化鈉是一種具有強腐蝕性的堿性物質，俗稱燒堿、苛性堿，其物理性質為白色固體、易潮解、易溶于水;化學性質為：可與酸、非金屬氧化物、鹽反應，可以使石蕊試液變藍，使無色酚酞溶液變紅;主要用途：用作干燥劑吸收空氣中的水，用于油污的去除，同時是制作肥皂、造紙的化工原料。

化學除雜的原理是將雜質轉化為沉淀、氣體或水，然后與原物質分離，原則是不引入新雜質、不與原物質反應、操作簡單。NaOH可以與MgCl2反應生成Mg（OH）2 沉淀和NaCl，因此可以去除NaCl溶液中的雜質MgCl2，A正確;NaOH雖然可以充當干燥劑，但NaOH會與CO2氣體反應生成碳酸鹽和水，因此不能干燥CO2氣體，B錯誤;根據上述NaOH的性質概括可知C錯誤;NaOH易吸水潮解，該過程是物理變化，而吸收二氧化碳則會生成碳酸鹽和水，屬于化學變化，D正確。故敘述錯誤的是B、C。

中考考查NaOH的性質有多種方式，對于每一類問題不僅需要結合NaOH的性質，還需要結合對應的原則，如除雜和提純原則;考查NaOH的用途則需要遵循“性質決定用途”的原則，從性質出發來分析對應用途是否正確;而涉及飲食健康時還需要從安全角度進行辨析，NaOH雖是堿性物質，但由于具有強腐蝕性，不可食用，不可涂抹。

二、氫氧化鈉的變質問題

分析氫氧化鈉是否變質是中考的常見問題，對于該問題的解決需要掌握以下幾點內容：氫氧化鈉變質的實質、變質的檢驗方法、檢驗部分變質的步驟。氫氧化鈉變質的實質是與空氣中的二氧化碳發生了反應，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。檢驗氫氧化鈉是否變質的常用方法有加酸、加堿或加鹽，主要是通過實驗現象來判斷物質中是否有碳酸鹽。對于部分變質問題，則需要通過實驗現象來判斷是否混有碳酸鈉，一般先檢驗碳酸鈉，將其去除后再檢驗氫氧化鈉。

【例2】（2018年呼和浩特市中考卷第10題）在實驗室中，同學們進行了如下圖所示的實驗，并成功探究出了久置的氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是（）。

A. 甲溶液可以選擇稀鹽酸或者CaCl2溶液（查資料得知CaCl2溶液顯中性）

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯的現象，則可以說明樣品部分變質

C. D物質可能是氣體，也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶質一定含有NaOH和甲

解析：氫氧化鈉變質后會含有碳酸鈉，檢驗其是否變質實質上就是檢驗是否含有碳酸鈉。其變質分為兩種情況：一是完全變質，僅含有碳酸鈉;二是部分變質，為碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，因此檢驗氫氧化鈉時需排除碳酸鈉的干擾，一般將其轉化為沉淀去除，這是檢驗氫氧化鈉變質的策略。

步驟Ⅱ加過量甲溶液的目的是為了將碳酸鹽沉淀和溶液分離，然后再檢驗溶液中是否有氫氧化鈉。因碳酸鈉和氫氧化鈉均可以與稀鹽酸反應生成氯化鈉，后續無法通過滴加酚酞溶液來確定是否含有氫氧化鈉，故A錯誤;同理可知，當Ⅱ、Ⅲ均有明顯現象時，可確定含有碳酸鈉和氫氧化鈉，為部分變質，B正確;根據上述分析，若D為氣體，則滴加的甲溶液中必然含有H+，該離子的存在會影響檢驗，故C錯誤;B溶液一定含有的溶質應為氯化鈣（甲溶液過量）和氯化鈉（由碳酸鈉與氯化鈣反應生成），D錯誤。故說法正確的是B。

對于氫氧化鈉的變質情況判斷應分兩步進行，第一步是對碳酸鈉的檢驗，第二步是排除碳酸鈉干擾后的氫氧化鈉的檢驗。另外，在探究氫氧化鈉變質實驗時需要結合化學性質，遵循現象明顯、無干擾的原則進行推理，問題分析可以采用“假設出發，條件推導，結論論證”的方式，以確保探究過程科學合理。

三、氫氧化鈉的中和反應問題

酸堿中和反應問題是初中階段的難點問題，也是中考考查氫氧化鈉的一種形式。氫氧化鈉與酸進行中和反應的實質較為簡單，難點在于分析中和反應的具體過程，尤其是結合溶液的pH值圖像來判斷中和反應不同階段的情況。中和反應的階段分析需要掌握的基本知識為pH值與酸堿性的關系，pH<7表示溶液為酸性，pH=7表示溶液為中性，pH>7表示溶液為堿性。

【例3】校實驗小組探究酸堿中和反應，使用的化學藥品為硫酸和氫氧化鈉溶液，右圖所示是利用數字化傳感器測得的溶液pH的變化圖，則下列選項說法正確的是（）。

A. 圖中的c點所示溶液呈堿性

B. 圖中a點所示溶液的溶質為Na2SO4和H2SO4

C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到盛有一定量硫酸的燒杯中

D. 由點a到點b的pH變化過程，可以證明酸和堿發生的反應為中和反應

解析：酸堿中和反應的實驗探究最為關鍵的是對反應階段的劃分，而反應階段需要根據具體的溶液滴加情況來劃分。將酸滴加到堿溶液中和將堿滴加到酸溶液中的情況是不同的，前者初始是堿過量，后者是酸過量。以酸滴加到堿溶液中的圖像為例，可以根據中和反應的進行程度將圖像分為初始階段、堿過量階段、恰好中和點和酸過量階段，不同階段的溶液對應不同的溶質。

本題為硫酸和氫氧化鈉的中和反應探究，根據圖像初始階段pH>7可知，此實驗是將酸滴加到了堿溶液中，則初始階段溶液的溶質為氫氧化鈉;中期堿過量階段的溶質為Na2SO4和NaOH，對應曲線上的a點;恰好中和點對應的溶質為Na2SO4，對應曲線上的b點;后期酸過量階段對應的溶質為Na2SO4和NaOH，對應圖像上的c點。因此選項A、B和C均錯誤，并可判斷發生的反應為中和反應，所以選項D正確。

對于氫氧化鈉的中和反應，最為顯著的變化是溶液的酸堿性，在酸堿滴加過程中溶液均會經歷“酸性（堿性）→中性→堿性（酸性）”三個階段，對于溶液中溶質的判斷需要對溶液的酸堿性進行分析。酸性溶液中不可能存在OH-，堿性溶液中不可能存在H+，中性溶液中只有鹽存在，因此溶質氫氧化鈉只會出現在酸滴加的初始階段和堿過量階段。一般中和反應的圖像大致相同，可直接根據曲線的彎曲情況來做出判斷，這也是利用圖像反推反應類型的一種重要方式。

（責任編輯 羅 艷）