對“酸、堿”復習課的反思

◎ 官萬榮

酸和堿部分具有知識點多、綜合性強、知識點之間的聯系緊密而成為初中化學教學中的重難點內容。教學過程中，往往需要及時鞏固。復習時若教師只是簡單重復已學的知識，教學目標定位不準確，教學模式的運用不恰當，將難以實現教學的高效。為了提高復習課的教學效率，筆者開展了初中化學復習課調研活動，發現了如下的問題。

一、酸、堿復習課存在的問題

1.課時分配不準確

從調研聽取的六節酸堿復習課表明：有教師用一節課復習酸、堿、鹽的，有教師用一節課復習酸和堿的，有教師用一節課復習酸的。盡管不同的班級學生的基礎不同，若用一節課來復習酸、堿、鹽的知識，存在復習內容過多，復習之后學生“一聽就懂，一做就錯”。筆者認為用兩節課的時間復習酸、堿的內容比較恰到好處。

2.目標定位有待加強

教學目標既是教學的出發點，也是教學的歸宿，對師生的教與學起著定向、激勵和控制的功能。調研中筆者發現部分教師對教學目標存在遺漏，對知道、了解、理解把握不準的現象。

筆者認為酸堿復習課的目標是：

(1)會判斷常見酸、堿的物質類別(宏觀辨識)。

(2)知道酸堿的腐蝕性(辯證地看物質）。

(3)了解酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿度。

(4)理解常見的酸堿的主要性質和用途，酸和堿發生的中和反應的實質(微觀探析)。

(5)通過對長期暴露在空氣中的氫氧化鈉是否變質的探究，培養學生自主設計實驗的過程，感受勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3.教學模式的運用不恰當

六位教師中，有三位教師以講授式為主，系統復習酸堿的有關性質，教師講解時間多，學生參與活動的時間少；忽視了運用多種感官解決問題的策略；忽視了學生的學法指導；忽視了學習小組的組織、引導；忽視了評價功能的作用。教師要創設問題情境，引導學生產生認知沖突，讓學生自己把知識系統化、網絡化。

4.課堂練習時間少

課堂練習是課堂教學的重要組成部分，是學生鞏固知識、形成技能、發展智力的重要手段。課堂練習一方面可以檢測教學的得與失，另一方面可以減少學生做家庭作業的時間。從六節復習課統計表明：課件上每節課都安排了練一練，但時間少、練習不到位。

二、教學過程設計及分析

情境1：講臺上擺放石墨電極、水、銅絲、大理石、濃鹽酸、純堿、硫酸銅、熟石灰、濃硫酸、燒堿、氧化鐵等物質，讓學生寫出相應物質的化學式，并用思維導圖對物質進行分類。

演示1：打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，觀察現象，比較溶質的質量、溶液的質量、溶液的濃度有什么變化？學生列表比較，教師用PPT展示異同。

問題1：在研究硫酸的化學性質時，常常把濃硫酸稀釋成稀硫酸，如何稀釋濃硫酸？

情境2：在兩支試管中分別盛有稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，如何鑒別？能發生反應的用化學方程式表示。

學生嘗試設計出如下方案：

(1)用酸堿指示劑來鑒別；(2)用活潑金屬(如鎂)來鑒別；(3)用金屬氧化物(如氧化鐵)來鑒別；(4)用堿(如氫氧化銅)來鑒別；(5)用碳酸鹽(如碳酸鈣)來鑒別。

引導學生小結酸的通性，挑出部分小組，并在多媒體展示他們的成果(化學方程式和小結的內容)。

學生小結酸的通性：

1.紫色石蕊試液遇酸→紅；無色酚酞試液遇酸→不變色

2.活潑金屬+→鹽+氫氣

3.金屬氧化物+酸→鹽+水

4.酸+堿→鹽+水(中和反應)

5.鹽+酸→新鹽+新酸

問題2：能否從堿的化學性質考慮鑒別這兩種物質？

學生嘗試設計如下方案：

(1)用PH試紙來鑒別；

(2)用非金屬氧化物(如二氧化碳)來鑒別；

(3)用硫酸銅溶液來鑒別；

指導學生用化學方程式表示堿的性質并小結堿的通性：

1.紫色石蕊試液遇堿→藍；無色酚酞試液遇堿→紅

2.非金屬氧化物+堿→鹽+水(為什么不屬于復分解反應)

3.堿+酸→鹽+水

4.鹽+堿→新鹽+新堿

情境3：選用什么試劑來鑒別稀鹽酸、石灰水、食鹽水？

學生甲：取樣，試著選用紫色石蕊試液來鑒別；

學生乙：取樣，試著用碳酸鈉溶液來鑒別。

演示2：生銹的鐵釘與過量的鹽酸反應，寫出它們的化學方程式，比較它們的異同。

師生共同小結：(1)單質鐵與酸作用時，生成+2價亞鐵鹽；

(2)鐵的氧化物與酸反應，反應前后鐵元素的化合價不變。

本節復習課學生參與度非常高，學生的歸納總結能力得到了提高，培養了學生思維的嚴密性、發散性和敏捷性。著名化學家傅鷹教授曾經說過：“做研究最寶貴的是經驗。”這里說的經驗就是做事情的經歷和過程，以及在此過程中所得到的感悟和體會，由學生親自感知知識的產生、實驗方案的設計和實驗細節處理的全過程，梳理知識的體系，本身是一種經歷、一種感受和體會。在復習過程中，教師要善于創設問題情境，引導學生人人參與，幫助學生進行合作探究并及時鼓勵，才能最大限度地激發學生學習的欲望。