高中化學之鹽類的水解教學探究

胡風英

[摘要]鹽類的水解是高中化學的重要內容，也是高考的必考內容，因其知識點多且抽象而對分析能力要求較高，不少學生在學習過程中感覺較為吃力，解題時往往顧此失彼，出錯率較高。鑒于此，有必要對“鹽類的水解”的教學過程進行梳理與總結，并圍繞具體例題進行講解，以深化學生對相關知識的理解，幫助學生積累分析“鹽類的水解”問題的經驗與技巧。

[關鍵詞]高中化學;鹽類的水解;教學探究

[中圖分類號]G633.8? [文獻標識碼]A? [文章編號]1674-6058（2020）02-0067-02

鹽類的水解涉及較多知識點，如有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，弱弱都水解;誰強顯誰性，等強顯中性;等等。顯然這些知識與規律靠死記硬背是不行的，只有深入理解，才能準確、靈活地將其應用于解題中。因此，教師在教學中既要做好教學策略的總結與應用，又要對學生的學習、解題進行指導，使學生徹底掌握這一重點知識。

一、夯實基礎，掌握原理

基礎知識是分析與解答鹽類水解試題的依據，其重要性可想而知。為使學生切實打牢基礎，一方面，教師應透徹講解鹽類水解原理，即鹽電離出的弱堿陽離子或弱酸陰離子和水電離的OH^-或H⁺結合成電解質分子。為了讓學生正確理解鹽類水解的原理，教師還應特別強調：其一，鹽類水解為中和反應的逆反應;其二，鹽類水解為可逆反應，但所占比例非常小。另一方面，講解溫度、濃度、pH值對鹽類水解的影響，讓學生掌握如下規律：溫度一定時，濃度越小，水解程度越大;濃度一定時，溫度越高，水解程度越大;改變pH值會促進或抑制水解，應用時具體情況具體分析。

【例1】已知在25℃條件下，有甲、乙、丙三個燒杯，分別盛有25 mL的0.1 mol/L的鹽酸、0.1 mol/L的氨水、0.1 mol/L的NH₄Cl，現將甲燒杯中的溶液全部倒人乙燒杯中，則所得混合溶液的pH值和丙溶液的pH值相比（）。

A.前者大??? B.后者大??? C.兩者相等??? D.不確定

解析：該題考查水解的影響因素，其中甲、乙兩個燒杯中的溶液混合后，溶液體積為原來的兩倍，鹽酸和氨水發生反應會生成0.05 mol/L的NH₄Cl溶液。氯化銨是強酸弱堿鹽，因其水解常數是一定的，其濃度越小，氫離子和氨水濃度也越小，即對應的酸性越弱，因此，混合溶液的pH值大于丙溶液的pH值，正確答案為A。

該題很好地考查了濃度和鹽類水解的關系，以及學生分析問題的能力。可見，教學中教師講解基礎知識后，還應引導學生應用知識。

二、精講例題，加深理解

例題講解是鹽類水解教學中的重要環節。通過例題講解可使學生感受鹽類水解知識的應用性，更加清晰地理解鹽類水解的本質，同時掌握分析問題的思路與方法。高中化學課堂教學時間有限，為了獲得預期的例題講解效果，一方面，要提高例題講解效率，為此，日常教學中教師應結合經驗做好例題的積累，尤其要做好例題的篩選，選擇涉及知識點多、代表性較強的例題，保證例題質量。另一方面，講解例題應全面、細致，既要引導學生聯系相關知識，又要鼓勵學生反思，明確薄弱知識點，及時查漏補缺。

【例2】下列溶液具有相同的物質的量濃度，則pH從小到大排列正確的是（）。

解析：該題涉及的物質較多，需要對比各選項中物質的水解程度，進而做出判斷，很好地考查了學生的基礎知識掌握情況。A選項中，由于H₂SiO₃的酸性較H₂CO₃弱，由“越弱越水解”可知溶液的堿性為Na₂SiO₃>Na₂CO₃，而NH₄Cl水解顯酸性，因此A選項正確;B選項中，NaHCO₃的水解大于電離，顯堿性，CH₃COOH顯酸性，C₂H₅OH不影響水的電離，因此B選項錯誤;C選項中，FeCl₃和Na₂SO₃水解，分別使溶液顯酸性和堿性，而KCl溶液顯中性，因此C選項錯誤;D選項中，正確的順序應為：H₂SO₄3

B.pH=12的一元強堿和pH=2的一元酸等體積混合：c（H⁺）=c（OH^-）

C.0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（H⁺）

D.0.1 mol/L的硫酸鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

解析：該題考查的知識點較多，需要對各選項的內容逐一進行分析，重點考查學生運用鹽類水解知識分析問題的能力。A選項中，由pH=7，得c（H⁺）=c（OH^-），再由電荷守恒得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），A選項正確。B選項中，一元酸的酸性強弱未知，若為強酸，則正確;若為弱酸，則一元酸會有所剩余，溶液呈現堿性，綜合來看，B選項錯誤。C選項中，因NH₄⁺發生水解反應，溶液呈現酸性，溶液中離子間的關系為c（NH₄⁺）>c（SO₄^2-）>c（H⁺），C選項正確。D選項中，由電荷守恒可得關系：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），由物料守恒可得關系：c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）]，兩式聯立將c（Na⁺）消去可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），D選項錯誤。綜上，正確答案為AC。

比較鹽溶液各離子濃度之間的關系時，除了要掌握水解知識外，學生還應掌握相關的守恒關系，包括物料守恒、電荷守恒、質子守恒等，能根據給出的溶液正確寫出對應的守恒關系式，并能合理拆分，靈活應用。

四、加強訓練，提升能力

學生理解能力、解題能力的提升是一個緩慢的過程，需進行長期訓練，因此，教學中教師應將提升學生能力作為教學的重要內容嚴加落實。一方面，結合鹽類水解的教學進度以及課時安排，組織開展專題訓練活動，進一步強化學生所學知識。同時，為拓展學生思維，鼓勵學生在訓練中嘗試采用多種解題方法，以實現高效、迅速解題。另一方面，引導學生端正學習態度，尤其針對訓練中的錯題，應及時摘抄到錯題集中，做好錯因分析，記錄解題思路，起到提醒、警示作用，避免在今后的解題中再犯同樣的錯誤。

【例4】將1 mol/L的鹽酸滴人20 mL 1 mol/L的氨水中，溶液pH值和加人鹽酸的體積如圖1所示，則（）。

A.a點水電離出的氫離子濃度為1x10^-14mol/L

B.b點：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（Cl^-）

C.c點：c（Cl^-）=c（NH4⁺）

D.d點后，溶液溫度有所降低，因為NH₃·H₂O電離吸熱

解析：該題將鹽類水解和圖像結合在一起，解題時只有明確化學反應過程，讀懂圖像，才能做出正確判斷。a點pH值處在7和14之間，可知水電離出的c（H⁺）>1x 10^-14，A項錯誤;b點加人鹽酸的體積未知，無法比較，B項錯誤;c點溶液為中性，由電荷守恒關系c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），C項正確;d點后反應物的離子濃度越來越少，所以溶液的溫度在降低，D項錯誤。

鹽類的水解教學中，為提升學生的解題能力應選擇具有一定難度的題目，對學生進行強化訓練，綜合鍛煉學生的分析、解題能力。該題配合圖像創設問題，很好地考查了學生的鹽類水解知識以及讀圖、識圖能力。學生只有準確理解橫軸、縱軸表示的含義，才能正確解題。

五、結論

鹽類的水解教學中，為使學生能夠理解所學知識，靈活、準確、高效地解答相關題型，促進學生解題能力以及學習成績的提升，教師應做好該部分的教學探究，具體可歸結為：

1.無論解答何種題型都會應用到基礎知識，因此，教學中要嚴把基礎知識關，不僅要認真講解教材內容，更要引導學生腳踏實地、一步一個腳印地徹底搞清楚、弄明白鹽類水解的基礎知識。

2.認真對待例題和習題教學，提高例題講解質量與效率。同時，在習題訓練中，應做好訓練題目的篩選，鼓勵學生多進行總結與反思，自己歸納錯因與解題技巧，如此學生才能在解題中游刃有余。

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