化工流程題的特點與解題策略

楊志紅

化學工藝流程題是近幾年高考的熱點，它以題材多樣，結構新穎，設問靈活等優點，在高考試卷中頻頻出現，成為近幾年高考試題中的重要組成部分。在復習備考中如何幫助學生突破化學工藝流程題，是我們大家共同研究的課題。

一、近幾年高考化工流程題中考點分析

二、近幾年高考化工流程題中情景素材統計

（1）自然資源開發利用類：鈦鐵礦、鉻鐵礦、軟錳礦、菱鎂礦、鐵硼礦、鋁土礦、磷礦石、白云石、瑩石?、閃鋅礦、硼鎂礦、重晶石

（2）廢棄資源回收利用類：廢鐵屑、廢鋁片、廢釩催化劑、廢玻璃、廢舊鋰離子電池、廢舊鋅錳電池、粉煤灰、銀銅合金廢料

（3）物質的制備和凈化類：水泥、NaClO₂、NH₃、H₂C₂O₄、Zn 、K₂Cr₂O₇、Na₂S₂O₅

三、近幾年高考化工流程題中高頻化合物統計

（1）原料所含雜質類：SiO₂;Al₂O₃;Fe_xO_y;MgO;MnO₂;CaO

（2）輔助試劑類：H₂O₂;KMnO₄;K₂Cr₂O₇;H₂C₂O₄、NaBH₄;ZnS、FeS、MnS

四、化工流程題的解題策略

（1）明確化工流程題常圍繞以下幾個知識點進行設問：①化學反應速率與平衡理論的運用，反應物顆粒大小：反應速率、原料的利用率等。溫度、反應速率、物質的穩定性、物質的結晶等。?②化學式的判斷。③氧化還原反應化學方程式或離子方程式的書寫。④通過調節溶液的pH達到分離除雜的目的。⑤化學反應的能量變化。⑥化學實驗室的常用儀器的用途和使用方法。⑦化學實驗基本操作：除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等。⑧元素守恒、得失電子守恒等化學觀念。⑨根據物質之間的反應關系進行的簡單計算。⑩“流程”中的物質成分的判斷，物質的轉化和循環，資源的回收和利用。

（2）熟悉工業生產流程圖

規律：主線主產品、分支副產品、回頭為循環。

核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制。

（3）學會“審題、問題”?。從試題的構成看，工藝流程題可以分為題頭、題干和題問三個部分。①題頭部分：介紹原材料及所要得到的目標產品，以圖表、化學反應方程式、文字表達等形式提供解決問題的信息。②題干部分：主要以流程圖形式呈現整個化工生產過程。③題問部分：以情景素材為載體設置問題，考查學生的學科知識。在工藝流程題中既有顯性信息，也有隱性信息，在備考中，我們要幫助考生提高獲取信息的能力和創新思維的能力。A：研讀題頭，明確目的，解決“干什么”。讀題頭時，要讓學生抓住關鍵字、詞、句，學會讀題，找出有用信息。B：解析題干，讀懂流程，解決“怎么制”。分析流程圖時，一定要關注題目中的每一個關鍵點，盡量讀懂流程圖。C：讀題問，逐空填答，用語要規范，解決“怎么寫”。看清題問要求，規范答題。

（4）熟悉工藝流程常見的操作和名詞。①原料的預處理可能出現的常見操作有：溶解，研磨，煅燒，堿洗等操作，要學生熟悉每種操作的目的。如：溶解就是使金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程。（如Al₂O₃中混有SiO₂可以加稀硫酸酸浸，Al³⁺進入溶液中，SiO₂可以通過過濾除去。）②熟悉控制反應條件的方法：A.控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如：已知下表中的數據，若要除去含Mn²⁺的溶液中的Fe²⁺，應該怎么做？從表數據可以看出Fe²⁺完全沉淀的pH與Mn²⁺相近，而Fe³⁺完全沉淀的pH要小的多，所以要除去Fe²⁺應先加氧化劑將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，再加MnO調節3.7≤pH<8.3之間即可。而加入調節pH的物質的相關要求，必須牢記。?例如：若要除去Cu²⁺溶液中混有的Fe³⁺，可加入CuO、Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃等物質來調節溶液的pH。B.加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動。?C.趨熱過濾：防止某物質降溫時析出。D.冰水洗滌：洗去晶體雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的損耗。E.乙醇洗滌：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產物。?F.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氣體（如氧氣），防止某物質被氧化。如制備Fe（OH）₂時，應煮沸蒸餾水，冷卻后再配制氫氧化鈉溶液和FeSO₄溶液。

總之：化工流程題在高考試卷中的地位不可撼動，高考對本專題的考察，通常以重要化工產品的生產為主線，涉及相關問題，重點考查基本化學反應原理在化工生產的應用，通過對生產過程中物質的循環利用，“三廢”的處理，加強對綠色化學，環境保護的認識。注重能力，主要著眼于考查考生對知識的遷移及綜合運用能力以及考生設計實驗的能力，解析過程中要明確原理;交叉分析;整體思維;化繁為簡，多和已知知識點建立聯系，用所學的知識解決未知領域，工藝流程就不會陌生，流程題也就會迎刃而解。