基于真實(shí)問(wèn)題解決的計(jì)算教學(xué)

崔廣瑾

摘要：根據(jù)化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試和課堂教學(xué)調(diào)研情況，以本區(qū)域新入職教師實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)培訓(xùn)實(shí)況為真實(shí)情境，依托高錳酸鉀制取氧氣這一初中重要實(shí)驗(yàn)，經(jīng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、反思問(wèn)題、總結(jié)反饋，展開(kāi)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)，以還原利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的學(xué)科本質(zhì)，提升學(xué)生分析能力、思維能力和計(jì)算能力。

關(guān)鍵詞：?jiǎn)栴}解決;計(jì)算教學(xué);化學(xué)方程式;學(xué)科本質(zhì);高錳酸鉀制取氧氣

文章編號(hào)：1008-0546（2022）03-0051-05???? 中圖分類號(hào)：G632.41???? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.03.011

化學(xué)計(jì)算教學(xué)的意義是什么？化學(xué)計(jì)算教學(xué)的著力點(diǎn)應(yīng)該在哪里？這是開(kāi)展化學(xué)計(jì)算教學(xué)必須明確的核心問(wèn)題。

2020年無(wú)錫市初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題第20題第4小題是利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，該題分值為2分，主要考查學(xué)生基本信息處理能力和計(jì)算能力，難度不大。閱卷結(jié)果顯示，得0分的考生占20.62%，得 1分的占18%，全對(duì)的考生僅占61.38%。從答題情況來(lái)看，扣分主要集中在數(shù)據(jù)或單位使用錯(cuò)誤，計(jì)算錯(cuò)誤只排到第三位，且有相當(dāng)一部分計(jì)算錯(cuò)誤出現(xiàn)在相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)。由此可見(jiàn)，學(xué)科知識(shí)的理解才是化學(xué)計(jì)算最重要的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)只是工具[1]，化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)的問(wèn)題要從化學(xué)學(xué)科的角度來(lái)分析。

同年9月，筆者組織所在區(qū)域化學(xué)學(xué)科新入職教師實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)培訓(xùn)，匯報(bào)展示中，某新手教師演示高錳酸鉀制取氧氣，并利用所制氧氣演示硫、鐵絲在氧氣中的燃燒，最終由于高錳酸鉀取用量太少導(dǎo)致氧氣不足，實(shí)驗(yàn)失敗，從另一側(cè)面說(shuō)明從實(shí)驗(yàn)出發(fā)走向定量教學(xué)實(shí)屬必要。

據(jù)此，筆者設(shè)計(jì)了基于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中真實(shí)問(wèn)題解決的計(jì)算教學(xué)，以期還原利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的學(xué)科本質(zhì)，提升學(xué)生的分析能力、思維能力和計(jì)算能力。

一、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)現(xiàn)狀分析

本課題位于人教版第五單元，教材依次編排了“質(zhì)量守恒定律”“如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式”“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”3個(gè)課題。其中，質(zhì)量守恒定律從宏觀辨識(shí)和微觀探析的角度揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表征形式，本課題的計(jì)算則是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，學(xué)習(xí)利用質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系解決實(shí)際問(wèn)題。故本課題的學(xué)習(xí)是學(xué)生進(jìn)一步從“宏-微-符”三重表征層面立體理解化學(xué)反應(yīng)，從物質(zhì)變化、質(zhì)量關(guān)系及實(shí)際應(yīng)用角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一課，也是認(rèn)識(shí)方式從定性進(jìn)階到定量的關(guān)鍵一課，能幫助學(xué)生體會(huì)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

調(diào)研中發(fā)現(xiàn)：本課題的教學(xué)常側(cè)重于對(duì)比例式計(jì)算方法的講解、強(qiáng)調(diào)帶單位計(jì)算等格式規(guī)范上的要求，而忽略了化學(xué)計(jì)算的學(xué)科本質(zhì)。課標(biāo)要求“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”，重點(diǎn)是建立在概念、原理及量的關(guān)系的理解上而非單純的數(shù)學(xué)運(yùn)算，其學(xué)科本質(zhì)是對(duì)化學(xué)問(wèn)題的數(shù)學(xué)處理過(guò)程，即對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的量化過(guò)程[2]。此外，大部分課堂教學(xué)采用工業(yè)生產(chǎn)或火箭發(fā)射等情境為載體，該類情境與學(xué)生的學(xué)習(xí)和生活缺少直接的關(guān)聯(lián)，雖真實(shí)卻遙遠(yuǎn)，且涉及的反應(yīng)原理大部分為陌生化學(xué)方程式，學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)需對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行額外的解讀，存在一定的能力落差。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)“量”的重要性;利用測(cè)量工具收集數(shù)據(jù)，將理論計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)聯(lián)結(jié)，提出問(wèn)題、分析問(wèn)題并解決問(wèn)題，提升分析解釋、說(shuō)明論證、推論預(yù)測(cè)等能力。

2.進(jìn)一步從“宏-微-符”三重表征思維方式層面理解化學(xué)反應(yīng)，建立反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系，幫助學(xué)生理解計(jì)算的理論依據(jù)，充分認(rèn)識(shí)到正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)符號(hào)對(duì)于化學(xué)計(jì)算的重要性，提升化學(xué)用語(yǔ)能力、計(jì)算能力和思維能力。

3.從物質(zhì)變化、質(zhì)量關(guān)系及實(shí)際應(yīng)用幾方面豐富對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度，實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)方式從定性到定量的進(jìn)階以及單元知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，幫助學(xué)生體會(huì)定量研究對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)酥量茖W(xué)發(fā)展的重大作用。

三、教學(xué)流程

見(jiàn)表1。

四、教學(xué)實(shí)錄

1.發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因

【投影】照片1：實(shí)驗(yàn)培訓(xùn)中某新手教師正在演示利用高錳酸鉀制取氧氣。照片2：排水法收集到的兩瓶氣體。第1瓶在集氣瓶底部留有少量水，被用于演示硫在氧氣中燃燒;第2瓶?jī)H在集氣瓶口“留有”少量氧氣，被用于演示鐵絲在氧氣中燃燒。

【問(wèn)題1】根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，哪一瓶氣體做實(shí)驗(yàn)效果更好，現(xiàn)象更明顯？為什么？

【學(xué)生】第1瓶實(shí)驗(yàn)效果好，氧氣多，第二瓶氧氣太少，不足以支持鐵絲燃燒。

【教師】的確如此，實(shí)驗(yàn)中觀察到鐵絲只是瞬間冒了點(diǎn)小火星，未能持續(xù)燃燒。

【問(wèn)題2】在裝置氣密性良好、操作無(wú)誤的前提下，第二瓶氧氣太少，最有可能的原因是什么？

【學(xué)生】高錳酸鉀太少。

【教師】與新手教師交流發(fā)現(xiàn)，取用的高錳酸鉀在試管中的高度大約比一個(gè)指甲蓋高一點(diǎn)。按照此標(biāo)準(zhǔn)取藥品稱量，大約為3.2 g。

任務(wù)1：加熱分解3.2 g 高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？

【問(wèn)題3】寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，從中反映出哪些信息？

【學(xué)生】板演、修正化學(xué)方程式、討論、匯報(bào)。

【教師】逐一追問(wèn)該化學(xué)方程式中各處數(shù)字“2”的含義。

【學(xué)生】通過(guò)回答深刻理解微觀上反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目都不變。

【教師】請(qǐng)計(jì)算化學(xué)方程式中生成物氧氣、二氧化錳、錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)物高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量的總和。

【學(xué)生】計(jì)算、研討、修正，小組同學(xué)分享計(jì)算結(jié)果和方法。過(guò)程中發(fā)現(xiàn)仍有少數(shù)同學(xué)對(duì)化學(xué)式中的數(shù)字理解不清，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)。計(jì)算反應(yīng)物時(shí)，大部分同學(xué)將高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量乘以2，少數(shù)同學(xué)將氧氣、二氧化錳、錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量全都加在一起也得出相同的數(shù)據(jù)。

【板書(shū)】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

【問(wèn)題4】結(jié)合同學(xué)們的計(jì)算方法，這些數(shù)據(jù)之間有什么關(guān)系？為什么？

【學(xué)生】316=197+87+32，符合質(zhì)量守恒定律。

【問(wèn)題5】若反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量減少為316的 一半，各生成物的質(zhì)量如何變化？

【學(xué)生】也變?yōu)樵瓉?lái)的一半。

【問(wèn)題6】為什么能利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算？

【學(xué)生】討論、匯報(bào)。

【教師】沒(méi)錯(cuò)，以相對(duì)原子質(zhì)量為橋梁，將微觀粒子與宏觀質(zhì)量建立聯(lián)系，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著固定的質(zhì)量關(guān)系，正因如此，人們才能夠利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

【問(wèn)題7】任務(wù)1 中涉及哪些物質(zhì)？已知條件是什么？需要求出什么？

【學(xué)生】已知高錳酸鉀質(zhì)量，求出氧氣質(zhì)量。【板書(shū)】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

【教師】將與本題不相關(guān)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或總和舍去，只留下相關(guān)的。

【問(wèn)題8】反應(yīng)物和生成物之間有著固定的質(zhì)量關(guān)系，如何建立3.2 g高錳酸鉀和未知量氧氣的質(zhì)量關(guān)系呢？換句話說(shuō)，3.2 g和未知量應(yīng)該放在板書(shū)的什么位置，怎么表示未知量？

【學(xué)生】3.2 g應(yīng)該放在高錳酸鉀那里，設(shè)一個(gè)未知量x放在氧氣那里。

【教師】如果對(duì)“那里”做一個(gè)精準(zhǔn)定位的話，數(shù)據(jù)與物質(zhì)應(yīng)該一一對(duì)應(yīng)，要將已知量和未知量放在各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量的下一行。

【板書(shū)】解：設(shè)氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

【教師】由質(zhì)量關(guān)系可以列出比例式。

【學(xué)生】完成任務(wù)1：可以得到0.32 g O2。

【師生】總結(jié)利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法、步驟及注意事項(xiàng)，完善板書(shū)。

【教師】正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、化學(xué)方程式、算準(zhǔn)相對(duì)分子質(zhì)量或其總和是利用化學(xué)方程式計(jì)算的前提。計(jì)算表明，0.32 g O2標(biāo)況下的體積約為224 mL，該教師實(shí)驗(yàn)所用集氣瓶的規(guī)格為250 mL，用排水法收集，224 mL 氧氣不可能充滿2個(gè)集氣瓶，因此第2瓶實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。

2.解決問(wèn)題——尋找圓滿完成實(shí)驗(yàn)的方法

【問(wèn)題1】為圓滿地完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，收集兩瓶氣體需要產(chǎn)生多少毫升氧氣？這些氧氣轉(zhuǎn)化成質(zhì)量是多少？

【學(xué)生】500 mL，大約為0.71 g。

【教師】考慮到實(shí)際操作中高錳酸鉀不能完全分解、操作不連續(xù)、計(jì)算較繁瑣等因素，將氧氣質(zhì)量定為0.8 g。

【問(wèn)題2】完成任務(wù)2：要制得0.8 g氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

【學(xué)生】獨(dú)立計(jì)算，結(jié)果為7.9 g。對(duì)照任務(wù)1 自評(píng)并進(jìn)行組內(nèi)研討，反思計(jì)算過(guò)程中出現(xiàn)的錯(cuò)誤及原因，找出克服的方法。

【學(xué)生】出現(xiàn)兩種不同的列式方法，一種是將數(shù)據(jù)橫著列比例式，另一種是將數(shù)據(jù)豎著列比例式;應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注比例式中數(shù)據(jù)是否對(duì)應(yīng)匹配和帶單位計(jì)算等易錯(cuò)問(wèn)題。

【教師】將數(shù)據(jù)橫著比蘊(yùn)含著化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，更能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn);將數(shù)據(jù)豎著比是純粹的數(shù)學(xué)比例關(guān)系，在計(jì)算時(shí)更便捷。兩種列式雖然有著學(xué)科意義上的不同，但不影響計(jì)算結(jié)果，同學(xué)們可以結(jié)合實(shí)際自主選擇列式方法。

【投影】照片3：稱量7.9 g高錳酸鉀。照片4：倒入試管中，高度大約為一個(gè)半指關(guān)節(jié)。照片5：將其加熱至完全分解，收集，恰好得到兩瓶氣體。足以保證硫和鐵絲在氧氣中燃燒的需要?？梢?jiàn)，利用化學(xué)方程式計(jì)算出高錳酸鉀的質(zhì)量后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是一種精準(zhǔn)的定量，精準(zhǔn)的計(jì)算是基于對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的深刻理解[3]，是實(shí)驗(yàn)成功的保障。

3.反思問(wèn)題——推測(cè)實(shí)驗(yàn)“異?！钡囊蛩?/p>

【投影】照片6：測(cè)得規(guī)格為250 mL 的集氣瓶實(shí)際容量為330 mL。

【教師】用排水法收集兩瓶氧氣的實(shí)際體積為 660 mL，比500 mL 多出一百多毫升，即實(shí)際收集到的 氣體體積大于理論計(jì)算值，請(qǐng)同學(xué)們分析實(shí)驗(yàn)“異?！钡脑?。

【學(xué)生】本實(shí)驗(yàn)制取的 O2是 0.8 g，比原計(jì)算值0.71 g多一點(diǎn)。

【學(xué)生】高錳酸鉀分解后除了生成氧氣還生成錳酸鉀和二氧化錳，會(huì)不會(huì)這些物質(zhì)也分解產(chǎn)生氧氣呢？

【教師】對(duì)！查閱文獻(xiàn)可知錳酸鉀也會(huì)少量分解產(chǎn)生氧氣。此外還有溫度因素，計(jì)算時(shí)使用了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，而本實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行，實(shí)際氣體體積比理論值偏大。同學(xué)們實(shí)驗(yàn)中常用集氣瓶規(guī)格為125 mL，實(shí)測(cè)容積160 mL，分解7.9 g 高錳酸鉀，可以充滿4瓶。在沒(méi)有較精確的稱量工具時(shí)可以用指關(guān)節(jié)對(duì)7.9 g高錳酸鉀進(jìn)行大概表征[4]，在試管內(nèi)加入一個(gè)半指關(guān)節(jié)高度的高錳酸鉀，可收集 2 瓶（250 mL）或 4瓶（125 mL）氧氣。今天我們解決問(wèn)題的過(guò)程，就是從隨意的定性到精確的定量再到有依據(jù)的定性的過(guò)程，既能保證實(shí)驗(yàn)成功又簡(jiǎn)化操作，有理有據(jù)地解決了實(shí)際問(wèn)題。

4.總結(jié)與反饋

【教師】今天我們學(xué)習(xí)了利用化學(xué)方程式的計(jì)算，知道定量研究對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的成功很重要，在實(shí)際生產(chǎn)、科學(xué)研究方面也功不可沒(méi)。請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下利用化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)和思路。

【學(xué)生】討論、回答。師生共同總結(jié)出本節(jié)課的內(nèi)容結(jié)構(gòu)，見(jiàn)圖1。

【教師】學(xué)以致用：請(qǐng)同學(xué)們完成下題。

例題：利用一種新型“人造樹(shù)葉”將 CO2轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）的反應(yīng)如下：

2CO2+ 3H2O? C2H5OH +3O2

研究顯示，1L“人造樹(shù)葉”每天能從空氣中吸收968 g CO2。計(jì)算1L“人造樹(shù)葉”工作1 天可得到乙醇的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【學(xué)生】獨(dú)立完成。

當(dāng)堂反饋顯示：全班42人，2人扣2 分，7人扣1 分，得分率為86.9%，全對(duì)的考生占78.6%。該班為普通公辦中學(xué)的普通班，在新授課情況下，除個(gè)別同學(xué)外，整體掌握情況較好，本節(jié)課的學(xué)習(xí)達(dá)到了較為理想的效果，可以預(yù)知，經(jīng)過(guò)后續(xù)學(xué)習(xí)和練習(xí)，直至中考，該班學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力還將有長(zhǎng)足的進(jìn)步。

五、教學(xué)反思

初中階段的化學(xué)計(jì)算從整體上來(lái)說(shuō)要求并不高，難度相對(duì)高中階段也是有限的，然而每一屆新初三的學(xué)生都會(huì)在此階段的學(xué)習(xí)中多多少少出現(xiàn)困難，值得化學(xué)教師深思，尋找困難的成因和解決的方法。從本節(jié)課的教學(xué)來(lái)看，主要在以下4點(diǎn)做了有價(jià)值的嘗試。

1.從學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，搭建教學(xué)起點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)失敗是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見(jiàn)現(xiàn)象，利用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)行人教版教材要求“在試管中裝入少量高錳酸鉀”[5]，并沒(méi)有對(duì)藥品用量作準(zhǔn)確的定量要求，常有學(xué)生因?yàn)樗幤贩派俣占坏叫枨罅康难鯕狻Ｔ摪咐o學(xué)生帶來(lái)一定啟示，實(shí)驗(yàn)前既要做好充分的知識(shí)準(zhǔn)備又要建立充分的心理準(zhǔn)備，要認(rèn)清實(shí)驗(yàn)的復(fù)雜性，失敗并不可怕，重要的是能通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的復(fù)盤反思實(shí)驗(yàn)結(jié)果，提升實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，從失敗中吸取教?xùn)，助力成長(zhǎng)。教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)這種回顧性的深入學(xué)習(xí)非常感興趣，課堂參與度很高，本節(jié)課甚至給學(xué)生帶來(lái)寬慰，原以為只有自己做實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗，原來(lái)老師做實(shí)驗(yàn)也會(huì)失敗。由此可見(jiàn)，實(shí)驗(yàn)是最好的情境[6]，深入探究真實(shí)實(shí)驗(yàn)和真實(shí)數(shù)據(jù)有力地促進(jìn)了學(xué)生認(rèn)識(shí)的發(fā)展。演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)甚至課后實(shí)驗(yàn)的價(jià)值功能并非“即時(shí)性”或“一次性”的，它們?cè)谶^(guò)去發(fā)生，形成潛伏的經(jīng)驗(yàn)，在未來(lái)的學(xué)習(xí)中，也能夠根據(jù)需要再次調(diào)用，成為教師組織教學(xué)的起點(diǎn)素材。

2.從學(xué)生的學(xué)習(xí)需求出發(fā)，確定教學(xué)難點(diǎn)

學(xué)生計(jì)算錯(cuò)誤有背后的化學(xué)學(xué)科能力因素，此階段學(xué)生處于化學(xué)用語(yǔ)學(xué)習(xí)的初級(jí)階段，對(duì)化學(xué)式、化學(xué)方程式的認(rèn)識(shí)還不夠深刻、運(yùn)用時(shí)易出錯(cuò)，相對(duì)分子質(zhì)量或其總和的計(jì)算也容易出錯(cuò)，課堂教學(xué)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注學(xué)生化學(xué)用語(yǔ)的使用，分析化學(xué)用語(yǔ)時(shí)宜慢不宜快，在學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的同時(shí)夯實(shí)各類化學(xué)用語(yǔ)，雙線并行。實(shí)踐表明，在本課題的教學(xué)中及時(shí)幫助學(xué)生提高化學(xué)用語(yǔ)能力就是在幫助學(xué)生掃除本課題學(xué)習(xí)道路上的攔路虎，切實(shí)解決了部分學(xué)生學(xué)習(xí)本課題的困難。此外，教學(xué)中教師是從化學(xué)學(xué)科本質(zhì)出發(fā)，帶領(lǐng)學(xué)生一路探索，在理解化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上到達(dá)數(shù)學(xué)化的終點(diǎn)，課堂提問(wèn)不是僅僅在于“算出來(lái)是多少？”，更多是側(cè)重于“涉及到哪些物質(zhì)？已知什么，要求什么？它們之間的質(zhì)量關(guān)系是什么？如何建立比例關(guān)系？”，找準(zhǔn)難點(diǎn)，將教學(xué)與學(xué)生的實(shí)際需求匹配起來(lái)，提高教學(xué)的有效性。

3.從學(xué)生的學(xué)習(xí)能力出發(fā)，厘清教學(xué)重點(diǎn)

學(xué)科思維能力是在長(zhǎng)期學(xué)習(xí)中逐漸生長(zhǎng)的，非一日之功。本課題的標(biāo)題為“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”，所謂“簡(jiǎn)單計(jì)算”就是考慮到學(xué)生進(jìn)入初三化學(xué)學(xué)習(xí)僅兩個(gè)月時(shí)間，學(xué)科能力有限，教學(xué)中不可隨意拔高要求，尤其是在新授課階段，跳躍式提問(wèn)和趕進(jìn)度式教學(xué)都是不適宜的。鑒于學(xué)生最大的困難就是不知道為什么能這樣算？怎么來(lái)算？因此，環(huán)節(jié)1是本節(jié)課教學(xué)最重要的一環(huán)，值得最細(xì)致的教學(xué)設(shè)計(jì)和最充足的時(shí)間安排，教師應(yīng)通過(guò)有層次的、完整的、專業(yè)的提問(wèn)引領(lǐng)學(xué)生逐步構(gòu)建化學(xué)學(xué)科思維，將每一個(gè)問(wèn)題都問(wèn)到學(xué)生化學(xué)思維的起點(diǎn)，問(wèn)到學(xué)生能著手解決的實(shí)處，有利于學(xué)生進(jìn)入獨(dú)立思考和獨(dú)立鉆研的自由之地。

4.從學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)場(chǎng)出發(fā)，發(fā)現(xiàn)教學(xué)盲點(diǎn)

環(huán)節(jié)1 是教師引領(lǐng)學(xué)生完成任務(wù)1，學(xué)力不同的學(xué)生對(duì)新知識(shí)的接受程度不一樣，在有限的課堂時(shí)間內(nèi)存在哪些盲點(diǎn)教師很難逐一發(fā)現(xiàn)。環(huán)節(jié)2是學(xué)生在完成任務(wù)1基礎(chǔ)上的自主學(xué)習(xí)，因此，環(huán)節(jié)2應(yīng)給予學(xué)生充分的實(shí)踐和思考時(shí)間，自主建構(gòu)利用化學(xué)方程式計(jì)算完整有序的思維模型;給予小組研討充分的活動(dòng)時(shí)間，組內(nèi)研討能促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)程度和合作能力，更實(shí)際的意義在于，有些學(xué)生此次解題沒(méi)錯(cuò)不代表他完全掌握了學(xué)習(xí)內(nèi)容，由于認(rèn)識(shí)不深刻，某些問(wèn)題這次被掩蓋下次可能會(huì)暴露出來(lái)，而小組研討展示出組內(nèi)其他同學(xué)的各種問(wèn)題，這些“豐富”的錯(cuò)誤案例對(duì)他的觸動(dòng)更有力，知識(shí)在“自我”與“共同體”的張力中不斷重構(gòu)[7]，有效促進(jìn)學(xué)生批判式的深度學(xué)習(xí)。最終，學(xué)生通過(guò)“主動(dòng)反思”解決了“被動(dòng)聽(tīng)講”中的盲點(diǎn)，學(xué)科能力素養(yǎng)得以提升。

參考文獻(xiàn)

[1] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.義務(wù)教育教科書(shū)教師教學(xué)用書(shū)[M].化學(xué)（九年級(jí)上冊(cè)），第二版，2016：140-151.

[2] 王寶斌.素養(yǎng)為本的化學(xué)教學(xué)：范式·策略·案例[M].西安：陜西師范大學(xué)出版總社，2020：130-136.

[3] 鄭青岳.指向理解的科學(xué)教學(xué)[M].杭州：浙江教育出版社，2020.

[4] 徐茜.在初中化學(xué)教學(xué)中增加定量型實(shí)驗(yàn)的研究[D].成都：四川師范大學(xué)，2016：17.

[5] 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心.義務(wù)教育教科書(shū)[M].化學(xué)（九年級(jí)上冊(cè)）.北京：人民教育出版社，2019：45.

[6] 黃華文.基于真實(shí)情境的高中化學(xué)深度學(xué)習(xí)[J].教學(xué)與管理，2018（6）：50-52.

[7] 陳靜靜，談楊.課堂的困境與變革：從淺表學(xué)習(xí)到深度學(xué)習(xí)——基于對(duì)中小學(xué)生真實(shí)學(xué)習(xí)歷程的長(zhǎng)期考察[J].教 育發(fā)展研究，2018（15-16）：90-96.

3297500338274