《化學反應速率與化學平衡》復習要點分析

　　摘 要： 化學反應速率和化學平衡的知識是每年高考必考的內容，其中包括對化學反應速率的理解和簡單計算，以及對化學平衡影響因素與勒夏特列原理應用的考查，化學平衡的典型計算也時有出現，本文主要通過幾個典型例題分析學生在復習時較易出錯的幾個方面。
　　關鍵詞：化學反應速率 化學平衡 考點
　　
　　化學反應速率和化學平衡是中學化學教和學的難點之一，是高考的必考內容。在復習這部分內容時，要掌握相關概念和規律，化學反應速率及其影響條件，化學平衡狀態的判斷和影響化學平衡的因素，另外還要注意化學反應速率與化學平衡的綜合考查。現將這部分主要的考點梳理一二。
　　一、化學反應速率
　　對化學反應速率這部分內容，首先要熟練掌握其定義：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為：v=，單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。
　　要了解的是：同一化學反應的速率可以用不同的物質來表示，其數值可能不同，但意義是一樣的，這就需要在書寫時標明是什么物質的反應速率；并且用不同物質表示的化學反應速率之比等于方程式中相應化學計量數之比。另外，一般來說反應過程都不是等速進行的，某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率，這一點在判斷題中要特別注意。
　　影響化學反應速率的首要因素是反應物本身的性質，但可以發生變化的是外界因素，常有如下方面：濃度、壓強、溫度、催化劑，另外光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒體積、擴散速率、溶劑、原電池反應等都會影響反應速率的變化。除了了解影響因素之外，化學反應速率的簡單計算也是必不可少的。這就要求我們掌握化學反應速率與化學平衡中計算的基本模式——“三行式”法。
　　設起始投入的A、B分別為a mol、b mol，某時刻（或平衡時），A的物質的量的變化為x mol，
　　 mA+nB?葑pC+qD
　　起始：ab 0 0
　　轉化：x
　　某時刻或平衡：
　　注意：①轉化量與方程式中各物質的計量數成比例，由A即可計算出B、C、D的變化量；
　　②這里a、b可指物質的量、濃度、體積（針對氣體）等，但對于同一算式，各物質所列數值的單位必須統一；
　　③對反應物：平衡量=起始量-轉化量，對生成物：平衡量=起始量+轉化量。
　　【鞏固練習】
　　1．反應4NH（g）+5O（g）?葑4NO（g）+6HO（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為：（）。
　　A．（O）=0?郾01mol/（L·s） B．（NO）=0?郾008mol/（L·s）
　　C．（HO）=0?郾002mol/（L·s） D．（NH）=0?郾002mol/（L·s）
　　二、化學平衡
　　化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。
　　化學平衡中需要注意的是：化學平衡的對象是可逆反應，理解平衡概念時一定要注意，在反應體系中，既有正反應又有逆反應，二者是統一反應系統的一部分，不是獨立存在的。其特征是：
　　動——動態平衡；
　　等——正、逆反應速率相等；
　　定——各物質的量保持不變；
　　變——條件改變，平衡移動。
　　所謂“變”，就是在外界因素變化時，平衡狀態也會發生移動。這就是勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。
　　1．濃度：增大反應物濃度或降低生成物濃度，平衡正向移動；反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。
　　2．溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。
　　3．壓強：加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動；減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動。
　　4．催化劑：同樣程度地影響正反應和逆反應的速率，對化學平衡無影響，但能縮短到達平衡所需的時間。
　　可逆反應達到平衡的標志和平衡的移動是本節的重要內容。
　　【鞏固練習】
　　2．在一定溫度下，可逆反應：A（氣）+B（氣）?葑2AB（氣）達到平衡的標志是：（）。
　　A．A、B、AB的濃度不再變化
　　B．容器中的壓強不再隨時間變化
　　C．單位時間內消耗n mol的A同時生成2n mol的AB
　　D．A、B、AB的濃度之比為1∶1∶2
　　3．對平衡CO（g）?葑CO（aq）；ΔH=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是：（）。
　　A．升溫增壓B．降溫減壓
　　C．升溫減壓D．降溫增壓
　　三、化學反應速率與化學平衡的綜合考查
　　一般來講，化學反應速率與化學平衡是緊密相連的，那么當二者同時出現時，就要理清思路，仔細分析。特別是以下幾種不準確的表述：反應物和生成物之間存在著一個簡單的代數關系；增加反應物的濃度則逆反應的反應速率降低；當增加反應物的濃度（或升高反應體系的溫度，減少反應體系的體積）達到新的平衡后，正、逆反應的反應速率與起始平衡狀態時的反應速率一致；催化劑能提高正反應的速率，但不能提高逆反應的速率。以上這些表述都是片面的、不完整的。
　　【鞏固練習】
　　4．對處于化學平衡的體系，以化學平衡與化學反應速率的關系可知：（）。
　　A．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動。
　　B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化。
　　C．正反應進行的程度大，正反應速率一定大。
　　D．只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況。
　　5.下列事實中不能利用勒夏特列原理來解釋的是：（）。
　　A.往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多
　　B.加入催化劑有利于氨氧化的反應
　　C.高壓有利于合成氨的反應
　　D.500℃左右比室溫更有利于氨的合成
　　以上列舉了本節中的幾個關鍵知識點，這五道選擇題的答案分別是：D、A、D、B、BD，只有明確其中真正的意義所在，舉一反三，才能將書本上的知識轉化為自己的能力。