淺析初中化學無數據計算題解題技巧

楊育才

摘要：初中化學有一類計算題，整道題不出現一個數據，全是文字敘述，這類題不是真的沒有數據，而是數據被隱含在題目中。解題時只要從基礎知識入手，精心分析潛在的條件，就不難使隱藏的數據“顯露”出來，從而找到量的關系，進而求解，下面利用不同的方法進行數據的挖掘。

關鍵詞：初中化學；無數據；技巧

中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用質量相等求解

例1將一定質量的碳酸鈣和銅粉的置于一敞口容器中，加熱燃燒使其完全反應。若反應前后容器質量不等，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（ ）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本題涉及銅跟氧氣的化合反應和碳酸鈣的分解反應，反應前后固體質量不變。其原因是跟銅反應的氧氣的質量與碳酸鈣分解放出二氧化碳的質量相等，抓住這一關鍵即可列式求解。

解：設混合物中銅的質量為X，碳酸鈣的質量為Y，

加熱 高溫

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由題意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案選（C）

二、利用質量代換求解

例2若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數為（ ）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：據題意，所得產物氧化銅中氧元素和原混合物中鐵在質量上發生了等量代換，求鐵在原混合物中的質量分數，即是求氧的化學式CuO中的質量分數，氧的質量分數=16/80×100%=20%，故選（A）。

三、利用假設數據求解

例3相同質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比是（ ）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：這是一道關于化學式計算題的選擇題，可設它的質量分數為1，求出各自所含氧元素的質量，再求其比值。

解；設二氧化硫和三氧化硫的質量的質量各為1克，則各自所含氧元素的質量比為：32/64比48/80=5：6，答案為（C）。

四、利用質量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入適量稀硫酸，所得溶液質量與原氯化鋇溶液質量相等，求硫酸溶液的質量分數。

分析：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，使溶液質量增加，反應后生成硫酸鋇沉淀，使溶液質量減少，據題意，硫酸溶液的質量等于硫酸鋇沉淀的質量。

設稀硫酸中含溶質的質量為m克，反應后生成硫酸鋇的質量為x克，則

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

則硫酸溶液的質量為233m/98克。

則硫酸溶液的質量分數為m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化學方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸銅溶液中，加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應。反應后經過濾后得到固體物質與所加鐵粉質量相等，求原混合物硫酸和硫酸銅的質量比。

解析：據化學方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，則溶液中必有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉質量與生成銅的質量相等。則有（64-56）克鐵與硫酸反應，通過計算知溶液中硫酸的質量比為14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等質量的鹽酸的兩個等質量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質量比是多少？

分析：由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯中凈增加的質量相等。

解：設加入鐵和碳酸鈣的質量分別為x和Y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質量為m，則

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液凈增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液凈增量

100 44 100-44=56

y m

由上題解得x=56M/54 y=100m/56

鐵與碳酸鈣的質量比X：Y=392：675endprint

摘要：初中化學有一類計算題，整道題不出現一個數據，全是文字敘述，這類題不是真的沒有數據，而是數據被隱含在題目中。解題時只要從基礎知識入手，精心分析潛在的條件，就不難使隱藏的數據“顯露”出來，從而找到量的關系，進而求解，下面利用不同的方法進行數據的挖掘。

關鍵詞：初中化學；無數據；技巧

中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用質量相等求解

例1將一定質量的碳酸鈣和銅粉的置于一敞口容器中，加熱燃燒使其完全反應。若反應前后容器質量不等，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（ ）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本題涉及銅跟氧氣的化合反應和碳酸鈣的分解反應，反應前后固體質量不變。其原因是跟銅反應的氧氣的質量與碳酸鈣分解放出二氧化碳的質量相等，抓住這一關鍵即可列式求解。

解：設混合物中銅的質量為X，碳酸鈣的質量為Y，

加熱 高溫

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由題意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案選（C）

二、利用質量代換求解

例2若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數為（ ）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：據題意，所得產物氧化銅中氧元素和原混合物中鐵在質量上發生了等量代換，求鐵在原混合物中的質量分數，即是求氧的化學式CuO中的質量分數，氧的質量分數=16/80×100%=20%，故選（A）。

三、利用假設數據求解

例3相同質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比是（ ）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：這是一道關于化學式計算題的選擇題，可設它的質量分數為1，求出各自所含氧元素的質量，再求其比值。

解；設二氧化硫和三氧化硫的質量的質量各為1克，則各自所含氧元素的質量比為：32/64比48/80=5：6，答案為（C）。

四、利用質量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入適量稀硫酸，所得溶液質量與原氯化鋇溶液質量相等，求硫酸溶液的質量分數。

分析：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，使溶液質量增加，反應后生成硫酸鋇沉淀，使溶液質量減少，據題意，硫酸溶液的質量等于硫酸鋇沉淀的質量。

設稀硫酸中含溶質的質量為m克，反應后生成硫酸鋇的質量為x克，則

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

則硫酸溶液的質量為233m/98克。

則硫酸溶液的質量分數為m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化學方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸銅溶液中，加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應。反應后經過濾后得到固體物質與所加鐵粉質量相等，求原混合物硫酸和硫酸銅的質量比。

解析：據化學方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，則溶液中必有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉質量與生成銅的質量相等。則有（64-56）克鐵與硫酸反應，通過計算知溶液中硫酸的質量比為14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等質量的鹽酸的兩個等質量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質量比是多少？

分析：由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯中凈增加的質量相等。

解：設加入鐵和碳酸鈣的質量分別為x和Y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質量為m，則

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液凈增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液凈增量

100 44 100-44=56

y m

由上題解得x=56M/54 y=100m/56

鐵與碳酸鈣的質量比X：Y=392：675endprint

摘要：初中化學有一類計算題，整道題不出現一個數據，全是文字敘述，這類題不是真的沒有數據，而是數據被隱含在題目中。解題時只要從基礎知識入手，精心分析潛在的條件，就不難使隱藏的數據“顯露”出來，從而找到量的關系，進而求解，下面利用不同的方法進行數據的挖掘。

關鍵詞：初中化學；無數據；技巧

中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）38-0128-02

一、利用質量相等求解

例1將一定質量的碳酸鈣和銅粉的置于一敞口容器中，加熱燃燒使其完全反應。若反應前后容器質量不等，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（ ）。

A11：14 B20：14 C44：25 D16：25

分析：本題涉及銅跟氧氣的化合反應和碳酸鈣的分解反應，反應前后固體質量不變。其原因是跟銅反應的氧氣的質量與碳酸鈣分解放出二氧化碳的質量相等，抓住這一關鍵即可列式求解。

解：設混合物中銅的質量為X，碳酸鈣的質量為Y，

加熱 高溫

2Cu+O2===2CuO CaCO3====CaO+CO2↑

128 32 100 44

X 32x/128 Y 44Y/100

由題意可得32x/128=44y/100

解得X：Y=44：25 答案選（C）

二、利用質量代換求解

例2若干克銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數為（ ）。

A20% B40% C50.4% D80%

解析：據題意，所得產物氧化銅中氧元素和原混合物中鐵在質量上發生了等量代換，求鐵在原混合物中的質量分數，即是求氧的化學式CuO中的質量分數，氧的質量分數=16/80×100%=20%，故選（A）。

三、利用假設數據求解

例3相同質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比是（ ）。

A1：1 B2：3 C5：6 D6：5

分析：這是一道關于化學式計算題的選擇題，可設它的質量分數為1，求出各自所含氧元素的質量，再求其比值。

解；設二氧化硫和三氧化硫的質量的質量各為1克，則各自所含氧元素的質量比為：32/64比48/80=5：6，答案為（C）。

四、利用質量守恒求解

例4：向一定量的BaCl2溶液中加入適量稀硫酸，所得溶液質量與原氯化鋇溶液質量相等，求硫酸溶液的質量分數。

分析：向氯化鋇溶液中加入稀硫酸，使溶液質量增加，反應后生成硫酸鋇沉淀，使溶液質量減少，據題意，硫酸溶液的質量等于硫酸鋇沉淀的質量。

設稀硫酸中含溶質的質量為m克，反應后生成硫酸鋇的質量為x克，則

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2

98 233

m x

98：m=233：x x=233m/98（克）

則硫酸溶液的質量為233m/98克。

則硫酸溶液的質量分數為m：233m/98×100%=42.1%

五、借助化學方程式求解

例5在稀硫酸和硫酸銅溶液中，加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應。反應后經過濾后得到固體物質與所加鐵粉質量相等，求原混合物硫酸和硫酸銅的質量比。

解析：據化學方程式Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

56 160 64

可知，可有64克Cu生成，則溶液中必有硫酸銅160克，消耗鐵56克。又由于加入鐵粉質量與生成銅的質量相等。則有（64-56）克鐵與硫酸反應，通過計算知溶液中硫酸的質量比為14：160=7：80。

六、利用差量求解

例6把盛有等質量的鹽酸的兩個等質量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質量比是多少？

分析：由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯中凈增加的質量相等。

解：設加入鐵和碳酸鈣的質量分別為x和Y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質量為m，則

（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液凈增加量

56 2 56-2=54

x m

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O溶液凈增量

100 44 100-44=56

y m

由上題解得x=56M/54 y=100m/56

鐵與碳酸鈣的質量比X：Y=392：675endprint