我的教學“法寶”

楊俊

摘 要：枯燥的化學理論，若能有規律或口訣便會使學生提高學習興趣，更好地理解、記憶并掌握。歸納了在焰色反應、氧化還原反應、化學平衡、化學反應方向判斷、鹽類水解等問題中總結的一些規律或口訣。

關鍵詞：化學教學；規律；口訣；技巧

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，但不是所有的理論知識都可以用實驗來驗證。有些知識很難理解和記憶，因此學生學習起來會感到有些吃力，從而導致產生厭學情緒。從事化學教學這些年以來，我一直在研究總結一些學習方面的口訣或者技巧，今天就和大家一起分享。

一、焰色反應

口訣：鉀紫鈉黃鈣磚紅

銣紫鋰紫紅

鋇黃綠，鍶洋紅

銅是綠

記憶技巧：茄子蠟黃蓋（房子）磚（是）紅色的

褥子里子紅

被子是黃綠色的，卻一心思著洋紅色

媽媽一生氣全部（同）做成綠色的

二、氧化還原反應

規律：失升氧還劑

得降還氧劑

解釋：失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價降低，被還原，做氧化劑

記憶技巧：

人生不要計較得與失，失點，本身價值就會提高，就會被揚名，可以做到衣錦還鄉。

三、“上上下下”口訣

1.分液漏斗分液時：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

2.讀數時俯視眼睛在上，看的偏上，眼睛在下，看的偏下，然后具體問題具體分析。

如：（1）量筒讀數時俯視，眼睛在上，看得偏上，量筒上面刻度大，讀數偏大，仰視則相反。

（2）滴定實驗滴定完成后滴定管讀數時俯視，眼睛在上看得偏上，上面刻度小，故讀數偏小，標準液體積偏小，待測液濃度偏低；仰視則相反。

（3）配制一定物質量的濃度溶液定容時，俯視眼睛在上，將液面看的偏上，本來還沒到刻線卻誤認為到了刻線，從而加的水少，溶液體積偏小，濃度偏大，仰視則相反。

四、化學平衡

特征：逆、等、動、定、變

要判斷一可逆反應是否達到平衡，可以由“等”字和“定”字判斷。

1.用等字判斷時需要注意，一個是正反應速率，一個是逆反應速率，而且要相等。

技巧：一山不容二虎，同患難共生死。意思是可逆符號同側（即同是反應物或同是生成物），一個用生成，一個必須用消耗；兩側，則同生成，同消耗。如：N2+3H2？葑2NH3

單位時間內生成1mol N2同時消耗3 mol H2或生成2 mol NH3是平衡狀態，但是，單位時間內生成1 mol N2同時生成3 mol H2（或消耗2 mol NH3）就不一定是平衡狀態。

又如：單位時間內斷裂1 mol氮氮叁鍵同時生成3 mol氫氫鍵（或斷裂6 mol氮氫鍵），就不一定是平衡狀態。

2.用“定”字判斷時，首先給出的這個物理量未達到平衡時，必須是變量，當不再變化時則是平衡狀態：

如：在一容積不變的密閉容器中發生：N2+3H2？葑2NH3

混合氣體壓強，混合氣體平均相對分子質量，各組分濃度等物理量平衡前是變量，當這些物理量不再改變時，則反應處于平衡狀態。而混合氣體密度始終不變，故密度不能用來判斷該反應是否達到平衡。