以N A陷阱為導向提高復習備考效率的策略分析

李永江

摘 要：NA的提出，使人從微觀的角度看物質的微粒組成及化學變化，結合化學學科特點給阿伏伽德羅常數(shù)考查提供廣闊的素材，使得以NA為載體的問題可以考查學科素養(yǎng)掌握程度，題目難度不大，但知識點散，學生記憶吃力容易遺忘，用思維導圖總結歸納NA知識點，便于理解，建立學科素養(yǎng)。

關鍵詞：知識點散;思維導圖;陷阱;學科特點

一、 分析高考試題，把握高考試題陷阱的設置方式

【例1】 [2020新課標Ⅲ]NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（? ）

A. 22.4L（標準狀況）氮氣中含有7NA個中子

B. 1mol重水比1mol水多NA個質子

C. 12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個碳原子

D. 1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子

分析：該題物質中微粒主要解決摩爾質量和分子式，間接考查化學用語中化學式、分子式、結構簡式、電子式計算物質中的微粒和化學鍵的數(shù)目。核素部分考查同位素質量數(shù)的區(qū)分，常見的同素異形體主要構成元素。

【例2】 [2017新課標2卷]阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（? ）

A. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH+4的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA

分析：鹽類的水解后微粒數(shù)目的變化，會水解離子數(shù)目減少，總離子可能會增加或減少。轉移電子數(shù)的計算考查氧化還原反應，分析問題把反應前后化合價的升降數(shù)目確定就可計算轉移電子數(shù)。注意3個反應鐵與濃硝酸、稀硝酸，銅與濃硫酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應。混合物分析以極值法為主，極值成單一微粒來計算再求平均值。

【例3】 [2019新課標Ⅲ]設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（? ）

A. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. c（H+）=c（H2PO-4）+2c（HPO2-4）+3c（PO3-4）+c（OH-）

C. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

分析：該題不按套路出題只有A選項與NA有關其他選項無關，題型在變。但考查的知識沒變以鹽類水解為主，只要進入溶液必須考慮微粒會不會水解及影響水解平衡的影響因素，微粒和水的電離及影響因素和溶液三大守恒關系，離子，原子，電子必須考慮水也有。

二、 復習建議

（一）深刻理解化學這門學科的特點，培養(yǎng)學生的學科素養(yǎng)

化學是一門從原子、分子探究研究物質的組成、結構和性質的學科。NA的題型恰好給微觀粒子提供廣闊的情景來考查物質的組成、結構、變化。以NA為點，化學學科特點為線，串聯(lián)所有高中主干知識，理解在相對情況下的變與不變，變中有少變，多變;變中再次發(fā)生反應，不變的默認學生知道，提高學生的思辨能力，建立學科素養(yǎng)，相應問題就可以解決。

（二）整合散性，形成系統(tǒng)，主抓主干知識

NA的題知識點貫穿高中所有課本，把零散的知識以思維導圖構建起來，使學生知識結構化，把握NA考查的大方向。

（三）先挖陷阱，再計算，加強訓練

NA的題，學生最主要問題表現(xiàn)為題干給的信息和學生審題分析出來的信息不對稱，在講解相應問題表現(xiàn)出來的特點“一點就會一做就錯”。最明顯造成這個原因題干中的陷阱沒有挖掘出來。總結歸納相應的陷阱并加強訓練突破該難點如下：（1）氣體摩爾體積使用條件：①在標準狀況下;②在標準狀況下物質呈氣體，熟記易混淆的物質狀態(tài)標況下的H2O、HF、SO3、Br2;有機物CH3Cl呈氣態(tài)CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C6H6呈液體且;1～4個碳原子的烴，烴的含氧衍生物只有HCHO呈氣態(tài)。（2）物質組成微粒：①稀有氣體單原子分子;②—18OH、13CH4、3He、HD、D216O、T2O等微粒質子中子電子數(shù)主要解決摩爾質量;③Na2O2、NaHCO3等陰陽離子原子團不拆，NaHSO4在溶液中拆成離子，KH2PO2屬于正鹽，結晶水化合物2CaSO4·H2O前面系數(shù)2只是前面物質的計量系數(shù)。（3）微粒中化學鍵：①簡單有機物中化學鍵如CH3CH3，CH3CH2OH，C2H4等共價鍵（極性鍵、飛極性鍵）;②無SiO2分子但有4mol硅氧單鍵，石墨有1.5mol共價鍵;金剛石有2mol共價鍵;丙三醇、葡萄糖中的羥基數(shù)目;As4S4中現(xiàn)確定物質砷硫鍵數(shù)目;P4有6mol共價鍵，聚乙烯、C6H6無碳碳雙鍵。（4）化學反應：①反應不完全有Cu與濃H2SO4;MnO2與濃HCl;有機反應;常溫下Fe與濃HNO3或濃H2SO4;②反應可逆有弱電解質電離的H+或OH-離子變少;鹽溶液會水解的離子會變少，但總離子數(shù)可能會變多也會變少;對于這個陷阱抓住可逆反應的特點和質量守恒，但要注意哪些微粒如1molI2與 1molH2 反應生成的HI總分子數(shù)不變，n（HI）少于 2mol。（5）氧化還原反應：①電解粗銅精煉銅陽極電極反應和陰陽兩極質量的變化與轉移電子數(shù)關系，Cu與濃硝酸反應生用n（Cu）算轉移電子數(shù)可以算用成氣體（可能有NO和NO2）算不可以，變價金屬與氧化性酸反應金屬的量決定反應后金屬元素化合價如Fe與稀HNO3，變價金屬與非氧化性酸反應生成低價金屬離子如Fe與稀H2SO4;FeI2與少量Cl2，F(xiàn)eBr2與少量Cl2要考慮反應的先后順序，NaH與水金屬元素無負價，Na與O2反應轉移1mol，可逆的氧化還原轉移電子數(shù)會少如Cl2與水，同一元素既升又降要通過化學反應方程式來確定轉移電子數(shù)，一般的氧化還原反應轉移電子數(shù)的計算只要確定反應前后化合價升或降的數(shù)目。（6）溶液中：①體積要先確定;②以pH值→C（H+/OH-）不需要考慮水中的H+或OH-和幾元酸及酸堿強弱，C（酸堿）→C（H+/OH-）要考慮水中的H+或OH-和幾元酸及酸堿強弱;③會水解的鹽溶液水電離產(chǎn)生H+或OH-，弱離子會消耗水電離產(chǎn)生的H+或OH-。（7）總體看只要進入溶液必須考慮水中有H+和OH-、電子、H和O原子及電解質溶液的三大守恒關系，影響水解平衡的因素，影響水的電離因素。