淺談化學(xué)教學(xué)中的點(diǎn)撥教學(xué)法

胡彥堯

[關(guān)鍵詞]化學(xué)教學(xué)；點(diǎn)撥教學(xué)法：原則：方法

[中圖分類號(hào)]G633.8[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A

[文章編號(hào)]1004-0463(2012)02-0081-01

點(diǎn)撥教學(xué)法是在教師的引導(dǎo)下學(xué)生通過積極思考獲取知識(shí)、發(fā)展智力、提高能力的教學(xué)方法。它可以使學(xué)生將化學(xué)實(shí)驗(yàn)、基本原理以及零散的知識(shí)聯(lián)系起來形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，電可以引導(dǎo)學(xué)生靈活地解決疑難問題。采用點(diǎn)撥教學(xué)方法有利于落實(shí)“教為主導(dǎo)，學(xué)為主體，發(fā)展智力，提高能力”的素質(zhì)教育。

一、點(diǎn)撥教學(xué)法的優(yōu)勢

1課前點(diǎn)撥，掃除學(xué)習(xí)障礙。預(yù)習(xí)新課前的點(diǎn)撥猶如出征前的戰(zhàn)斗動(dòng)員令，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的意義、目的、方法和注意事項(xiàng)，了解學(xué)習(xí)內(nèi)容的重點(diǎn)、難點(diǎn)，從而讓學(xué)生有目的、有計(jì)劃地進(jìn)行自學(xué)，以取得良好的學(xué)習(xí)效果。例如，在學(xué)習(xí)“苯酚”前簡介苯酚的用途時(shí)，讓學(xué)生了解本節(jié)內(nèi)容與日常生活的密切關(guān)系，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，讓學(xué)生把結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途有機(jī)地結(jié)合起來，這樣學(xué)生就能抓住重點(diǎn)有條不紊地投入到學(xué)習(xí)中。

2梳理思路，指點(diǎn)方法。解題過程中的點(diǎn)撥，可以通過梳理思路方法讓學(xué)生舉一反三，掌握解答一類題的技巧，提高學(xué)生的分析能力與靈活應(yīng)用知識(shí)的能力。例如，在氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算中，教師指出“根據(jù)電子守恒原理可知氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降總值相等”的結(jié)論，學(xué)生則會(huì)在一切氧化還原反應(yīng)中首先想到這一結(jié)論并靈活運(yùn)用。

3歸納點(diǎn)撥，突出重點(diǎn)。章節(jié)歸納總結(jié)中的點(diǎn)撥，既要突出教學(xué)重點(diǎn)，又要將內(nèi)容濃縮成知識(shí)點(diǎn)并入原有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)以銜接新舊知識(shí)。例如，在學(xué)習(xí)濃硝酸時(shí)，就要構(gòu)建濃硝酸、氯氣、鐵、銅等物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)，指點(diǎn)學(xué)生用氧化還原反應(yīng)規(guī)律去分析這一系列的反應(yīng)，這樣可以弄清物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與產(chǎn)物成分的關(guān)系以及鈍化的條件等有關(guān)知識(shí)。

二、點(diǎn)撥教學(xué)法的原則

教學(xué)中必須堅(jiān)持的原則是：揭示出問題的本質(zhì)，切合學(xué)生的實(shí)際，語言簡練、生動(dòng)形象并具有啟發(fā)性。抓住問題的要害點(diǎn)撥，雖然只是片言只語卻能一針見血，點(diǎn)到疑除。例如，甲酸的性質(zhì)比較特殊，教師要抓住甲酸有醛基和羧基的特點(diǎn)進(jìn)行點(diǎn)撥，這樣可以加深學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解。點(diǎn)撥教學(xué)是師生間信息交流、知識(shí)反饋的過程。只有了解學(xué)生的情況，抓住學(xué)生疑惑的關(guān)鍵，方能達(dá)到點(diǎn)到疑除的最佳效果。生動(dòng)形象的點(diǎn)撥可以將抽象知識(shí)形象化、具體化，創(chuàng)設(shè)出有益于發(fā)散思維的良好情境，改善學(xué)生的心理狀態(tài)，起到“引發(fā)劑”、“催化劑”的作用，為學(xué)生析疑解難，進(jìn)而幫助學(xué)生掌握科學(xué)的思維方式，養(yǎng)成積極的思維習(xí)慣。

三、常用的點(diǎn)撥方法

1比喻點(diǎn)撥。用生動(dòng)形象的比喻將抽象的知識(shí)具體化、形象化以幫助學(xué)生理解和記憶。例如，書寫化合物的電子式時(shí)可打比方：離子化合物中的成鍵電子是“私有制”的，歸陰離子所有，并標(biāo)有“貧富”差別(得失電子數(shù)目——電荷數(shù)，在陰離子上加寫方括號(hào))；共價(jià)化合物中的成鍵電子是“公有制”的。屬成鍵原子雙方，圍不得“籬笆”，分不出“貧富”(不標(biāo)出電荷數(shù))。

2提問點(diǎn)撥。當(dāng)學(xué)生的思路與方法發(fā)生錯(cuò)誤、遇到阻力時(shí)，教師及時(shí)提出問題加以指點(diǎn)并引導(dǎo)學(xué)生尋求新的途徑。如硫酸銅溶液在溫度改變時(shí)析出或溶解晶體的計(jì)算，首先要分清溶質(zhì)和溶劑的成分，明確晶體的成分，淡化過程，注重始終狀態(tài)，抓住某些化學(xué)量的變化，進(jìn)行巧妙解題。解決這一問題就要精心設(shè)計(jì)所提問題，每一問都要切中要害，使學(xué)生能夠恍然大悟。

3實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)，利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行點(diǎn)撥給學(xué)生留下的印象最深，也容易被學(xué)生所接受。例如，鐵在濃硫酸中的鈍化反應(yīng)，可用以下實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥：將鐵釘放人濃硫酸中一段時(shí)間后取出、洗凈，再放入硫酸銅溶液中看是否有銅析出，若有則鐵在濃硫酸中沒有被鈍化，若沒有則鐵被致密氧化物保護(hù)而鈍化。