化學反應在生活中的應用

廖哲浩

摘 要：化學反應不僅在社會發展中運用廣泛，在我們身邊也隨處可見，通過加強對其作用的解析，可較好解決生活中的相關問題。基于此，筆者對生活接觸到的化學反應進行了介紹，對其在生活中的應用也作了分析，以此供大家學習參考。

關鍵詞：化學方程式；實際生活；作用；影響

在化學的學習過程中，由于高一學生處于化學的初期，已有的生活經驗和化學知識比較缺乏，對探究的過程和方法也不熟悉，因此化學基礎知識和基本技能、知識和科學探究能力難以適應探究活動的要求。為此加強對其在實際生活中的分析，對于我們加深化學方程式的記憶，了解化學反應具有積極作用。

1 化學反應的條件對反應產物的影響

1.1 溫度的不同

化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉淀物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的數量，使有效碰撞的次數增多，因而使化學反應速率增快；降低溫度則相反。

1.2 溶液的酸堿性不同

一般含氧酸鹽作為氧化劑，在酸性條件下氧化性比在中性及堿性環境中要強，如SO32-與S2-，ClO3-與Cl-在堿性條件下能共存，而在酸性條件下均反應：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O，Fe2+與NO3-能共存，但當酸化后即可反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 。

2 生活中涉及的化學反應

2.1 化合反應

（1）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢生成一層銅綠：2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2C03，同時在生活和實驗中，溫度計破裂溢出的汞用硫粉處理，可防止汞蒸氣污染我們的健康：Hg+S=HgS；（2）處理煤燃燒產生的SO2廢氣，可減少酸雨的形成，保護環境：CaO+SO2=CaSO3，

SO2+2NH3+H20=（NH4）2SO3。

2.2 置換反應

（1）煤球與溢出來的水反應生成了水煤氣，所以火越燒越旺：C+H2O=CO+H2；（2）古代用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，俗稱濕法煉銅：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

2.3 復分解反應

（1）胃酸過多的病人，常服用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）進行治療的反應原理：Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H20；（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加適量的鹽酸把它除掉：CaCO3+2HCl=CaC12+H20+CO2↑； Mg（OH）2+2HC1=MgCl2+2H20。

（2）已知可溶性鋇鹽有毒，鋇餐透視檢查胃部疾病時，讓病人口服硫酸鋇，若誤服碳酸鋇就會中毒，而當誤服碳酸鋇后，可立即服用瀉鹽硫酸鎂來解毒的原理：

BaCO3+2HC1=BaCl2+H2O+CO2↑；

BaC12+MgSO4=BaSO4+MgCl2

3 實際生活中的問題解決

3.1 解酒

同時酒后吃點水果可以醒酒，這是因為水果里含有機酸，酒里的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用可形成酯類物質，從而達到解酒的目的。

3.2 疾病的預防

人體酸堿的平衡要從人體體液的最主要代謝產物之一：CO2說起，化學可逆反應方程式：CO2↑+H2O←→2H++CO32-←→H++HCO3-，從這個可逆的化學反應式來看，我們體內代謝產物二氧化碳在組織中產生后，在組織中的二氧化碳的濃度相對過高，所以會促使二氧化碳與水結合生成氫離子和碳酸根離子，但是碳酸根離子不穩定，還會向更穩定的碳酸氫根離子轉化，最終生成氫離子與碳酸氫根離子，而此時產生的氫離子主要由腎臟排泄，故腎臟參與了酸堿的調節。其次血液中的碳酸氫根離子，則與鈉、鉀等結合在一起，并隨血液循環一起到達肺，而此時肺泡內的二氧化碳的濃度相對較低，故該反應的方向與組織中的反應方向相反，從而在肺泡中產生了過多的二氧化碳，而當肺內的二氧化碳相對過多時，就會導致該物質從肺部通過氣道排出體外，故肺也參與了酸堿的調節。

3.3 金子的識別

生活中，我們有時會遇到一些江湖騙子，他們賣的東西比市場價要低，同時隨著人們生活水平的不斷提高，穿戴金飾品的人越來越多了，但購買時人們總想價格優惠再優惠，而騙子正是抓住人們的這一心理，拿出金光閃閃的愚人金以低價位吸引人們，而愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦或黃銅礦的礦石，它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。其主要通過以下方程式識別：

FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑

CuFeS2+4HCl=CuCl2+FeCl2+2H2S↑

3.4 廚房清潔

在日常生活中使用洗潔精時，常常擔心有殘留，而家里老人常用小蘇打或堿面溫水洗碗去油脂，即使有殘留對人體也無害，其原理是化學中的皂化反應，皂化反應通常指的是堿（通常為強堿）和酯反應而生產出醇和羧酸鹽，油脂和堿反應。其次在化學實驗中用植物油、氫氧化鈉和乙醇按一定比例加熱反應生成粘稠物，可制成簡易的肥皂，同時小蘇打呈弱堿性，在洗碗時游離出的氫氧根離子與油脂發生反應，可達到去油脂的目的。

4 總結

總之，化學作為高中一門重要的學科，不僅奇妙，而且幾乎無處不在，在我們的周圍時刻不停地發生著變化，同時也通過化學反應改變著我們的生活，因此學好化學反應必將引領我們進一步的深化學習，促進成績的進一步提升。

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