《鐵、銅及其化合物的應用》教學設計

盛賽賽

摘要：以學生“自主、合作、探究”為出發點設計本節課，設計了多個“交流與討論”，教師精心設計問題來引導學生思考，充分調動學生的自主學習熱情。

關鍵詞：自主學習；實驗設計

一、課程標準、教材以及學情分析

本課時選自蘇教版高中《化學1》專題3《從礦物到基礎材料》第二單元，化學學科教學指導意見對“鐵、銅及其化合物的應用”這一內容的基本要求是：通過生產生活中的應用實例和實驗探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性質，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化，了解鐵、銅及其化合物的重要應用；發展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用檢驗方法。

教材從鐵和銅是我們日常生活中經常接觸到的金屬材料出發，引導學生回憶鐵和銅的物理性質，再到鐵的化學性質探究，以鐵、銅及其化合物在日常生活和工業上的應用結束，這樣的編排符合學生的認知規律，有利于學生的理解和掌握，同時又使學生在以實驗為主的多種探究活動中，充分體驗科學探究的過程。化學性質教學中設計了“活動與探究”來引導學生動腦思考、動手實踐，使學生在動手實驗、總結歸納、表達交流等活動過程中，進行自主學習、探究學習和合作學習，進一步增強學生對科學探究的理解、發展探究能力。

學情分析：本節課的教學對象是高一學生，學生已經學習了《金屬鈉的性質與應用》和《鎂的提取及應用》，對金屬的冶煉以及金屬元素性質的學習有一定的基礎，專題1中也學習了研究物質的方法，對實驗基本操作有了一定的認識。學生對化學實驗有濃厚的興趣，能夠獨立操作簡單實驗，但實驗探索學習的思維方式還沒有形成。這節課涉及的實驗安全性高、操作簡單、現象明顯，非常適合學生實驗，老師只需實時提示和引導，就能使學生獲得基礎知識與基本技能的同時學會學習的過程。

二、教學目標及重難點

知識和技能：通過生產生活中的應用實例和實驗探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性質，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化，了解鐵、銅及其化合物的重要應用；發展要求是了解Fe2+、Fe3+的常用檢驗方法。

過程和方法：

①通過演示實驗，鍛煉觀察的能力，學會分析問題的方法。

②通過列表比較和圖示聯系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性質的同時學習科學的思維方法和學習方式。

情感、態度和價值觀：

通過本節鐵銅這些常見元素及其化合物在生活中的應用的學習，進一步深切認識到化學與生活的密切關系，學會用化學知識解釋或解決身邊與化學相關的問題。

教學重點：Fe2+、Fe3+的性質；Fe2+、Fe3+的相互轉化；Fe2+、Fe3+的檢驗

教學難點：Fe2+、Fe3+的相互轉化

三、教學過程

[多媒體投影] 日常生活中的鐵、銅制品的圖片

[交流與討論]鐵和銅是我們在日常生活中經常接觸到的金屬材料，許多應用是由它們的物理性質所決定的。你能根據鐵和銅的應用，說出它們的物理性質上有何共同點嗎？

[學生交流后回答] 1、具有金屬光澤 2、密度較大，熔點較高 3、易導電導熱 4、良好的延展性

[交流與討論] 鐵和銅又有什么特性呢？

[學生交流后回答] 純凈的單質鐵為銀白色，可被磁鐵吸引；銅具有與眾不同的紫紅色。

[教師]很好，我們人體中有沒有鐵元素？

[學生回答] 有的

[教師講述] 成人體內鐵的總量約為4-5克，很少，但不可缺！

盛老師看上去臉色不太好，手腳冰冷，去藥店咨詢后，醫生給配了這個藥，展示給學生，這是一種補血劑，你認為里面含有的是Fe2+還是Fe3+？

[學生猜測] Fe2+？Fe3+？

[過渡] 要解決這個問題，我們先要了解Fe2+、Fe3+的性質上有何區別，如何用實驗方法加 以鑒別？

[學生交流后回答] 法一：Fe2+呈淺綠色，Fe3+呈棕黃色

法二：Fe3+與OH-生成紅褐色絮狀沉淀

[教師提問] 那么Fe2+與OH-能反應嗎？

[動手實驗]請兩位同學上來完成Fe2+與OH-、Fe3+與OH-反應的實驗

[學生實驗并觀察]Fe2+與OH-生成白色沉淀，易被空氣氧化，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后呈紅褐色。Fe3+與OH-反應生成紅褐色沉淀。

[教師提問]還有其他鑒別辦法嗎？

[學生交流討論后回答] Fe3+與SCN-生成血紅色溶液

[演示實驗] Fe3+與SCN-生成血紅色溶液，Fe2+與SCN-無明顯變化

[過渡] 我們了解了 Fe2+、Fe3+的性質上的一些區別， Fe2+也能轉化為Fe3+，需加氧化劑，哪些氧化劑可以把 Fe2+氧化為Fe3+？

[學生交流討論后回答] O2、新制氯水、溴水、酸性KMnO4、H2O2等

[交流與討論] Fe3+也能轉化為Fe2+，需加還原劑，哪些還原劑可以把 Fe3+還原為Fe2+？

[學生交流討論后回答] Fe、Cu、KI溶液等

[設計實驗] 下面老師把檢驗補血劑中到底是Fe2+還是Fe3+這個任務交給你們了。我給同學們提供以下實驗藥品：鐵粉、KSCN溶液、新制氯水

[學生交流討論設計實驗]

方案甲：在補鐵劑中加新制氯水，再加KSCN溶液，看是否會變血紅色

方案乙：在補鐵劑中先加KSCN溶液，看是否變血紅色，再加新制氯水，看是否會變血紅色

[交流與討論]兩個方案是否都可行？哪個方案更好？

[學生討論后回答] 方案乙更合理，可以說明原來是否含有三價鐵離子，方案甲則不能

[學生動手實驗]觀察后回答：補鐵劑中加KSCN溶液不會變血紅色，加了新制氯水后變血紅色，說明原來補鐵劑中含有亞鐵離子。

[教師投影并講述]很好，這個藥品的全名是葡萄糖酸亞鐵糖漿，展示說明書：維生素C與本品同服，有利于本品吸收。這又是為什么呢？體現了維生素C的什么性質？

[學生思考后回答]亞鐵離子易被氧化，維生素C可防止Fe2+被氧化而使藥物失效，起到還原劑的作用。

[教師投影總結]Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化關系（“鐵三角”）

[教師投影]資料卡：鐵及銅的化合物的應用

四、教學反思

以學生“自主、合作、探究”為出發點設計本節課，設計了多個“交流與討論”，讓學生思考、交流后回答，自己得出結論，充分利用了我們學校的自主課堂小組教學模式，教師精心設計問題來引導學生思考，充分調動學生的自主學習熱情。

Fe2+、Fe3+轉化的探索實驗，讓學生自己完成實驗的猜想和設計，在課堂上讓學生進行交流、討論和完善，并從中選出安全、有效的設計方案進行實驗。這個實驗的設計宗旨是想讓學生模擬和體驗科學研究的過程。實驗操作上同學們細節上做得不夠，但是興趣濃濃，實驗探究和設計，大大激發了同學們學習化學的興趣。在鐵及銅的化合物的應用這部分內容教學中，注意聯系實際，讓學生認識到化學與人類生產、生活有著密切聯系，對社會發展、科技進步和人類生活質量的提高有著廣泛而深刻的影響。