?？蓟瘜W平衡原理題型對教學深度的啟示

韋家才

摘要：分析對比近三年高考考題，掌握?？純热菁捌淇疾樯疃?，對教學有啟示作用。

關鍵詞：題型? 教學? 啟示

化學平衡原理題型是多年來高考常考題型之一，考查內容變化不大，但考查方式非常靈活，對相應知識要求有一定的高度。教學中發現一些學生對相應知識理解不透，所以解答比較慢或者答案不完整。筆者以高考考題為出發點，闡述?？純热菀约皬闹械玫降膯⑹具M行了歸納。

一、化學平衡原理題型?？純热?/p>

1. 化學反應速率【2018全國卷Ⅲ-28（3）③】、平衡常數K【2016全國卷Ⅰ-27（2）②、2017全國卷Ⅰ-28（3）、2017全國卷Ⅲ-28（4）、2018全國卷Ⅰ-28（2）④、2018全國卷Ⅱ-27（1）】、轉化率【2017全國卷Ⅰ-28（3）】、濃度等相關計算。

2. 化學平衡移動問題：結合勒夏特列原理，通過圖表考查學生識圖識表，進行數據分析，吸收、提取有效信息，解釋、判斷平衡點，平衡移動的原因，提高轉化率的方法，比較溫度和壓強的大小等?！?016全國卷Ⅱ-27（2）、2018全國卷Ⅱ-27（2）、2018全國卷Ⅲ-28（3）②、2018全國卷Ⅱ-27（2）②】

二、對教學內容的啟示

1. 深層次理解催化劑影響化學反應速率的原因

對比人教版兩本教科書，發現現行教科書即《化學》選修4第22頁所闡述的與舊版教科書即必修加選修《化學》第二冊第37頁有所差別。選修4所闡述的更直接體現出催化劑能加快化學反應速率的原因，闡述更詳細。催化劑的研究和應用是21世紀化學的一個重大課題，對學生的考查是必然的，要求學生不僅懂得“使用正催化劑能加快化學反應速率”，還要懂得“催化劑能加快反應速率的原因是降低反應所需活化能，提高活化分子數目，提高活化分子百分數，從而提高有效碰撞幾率，增大反應速率”。

比如考題【2018年全國卷Ⅰ-28⑶】：對于反應2N2O5（g） → 4NO2（g）+ O2（g），R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5? NO2 + NO3快速平衡

第二步NO2 + NO3 → NO +NO2 + O2 慢反應

第三步：NO+ NO3 → 2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是? （填標號）。

A.v（第一步反應的逆反應）>v（第二步反應 ） B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中的NO2與NO 3的碰撞只部分有效? D.第三步反應的活化能高

題中D項就是涉及催化劑影響反應速率的原因，只要深刻理解，C項也即可迎刃而解。

2.適當拓展平衡常數表達式及其應用

人教版《化學》選修4第29頁所闡述化學平衡常數只用濃度來表示，而高考考題常要求用壓強來表示并計算結果。因此，在教學中應由用濃度表示的平衡常數演變成用壓強表示的平衡常數。比如反應N2O4（g）2NO2（g）的平衡常數，這是按照人教版《化學》選修4的寫法，實際上如果要區別于用壓強來表示，這里的應寫成即，而用壓強來表示的平衡常數則為，這也是高考?？嫉?，教學中應作為必須補充內容之一。

平衡常數的應用不僅限于判斷和比較可逆反應進行的程度、判斷反應進行的方向和反應的熱效應，還用于求正、逆反應速率之比，要求更高。把平衡常數與反應速率（或正、逆反應速率常數）建立對應關系非常重要。

比如考題【2018全國卷Ⅲ-28⑶】：對于反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。反應速率，、分別為正、逆向反應速率常數，為物質的量分數，計算a處=___（保留1位小數）。設問雖然求反應速率比值，本質上就是在平衡狀態時（對應常數），從而列出，最后運用已計算出的值即可求出結果。

3.靈活轉換解答化學平衡計算題的“三段式”法中的三個量

“三段式”法要求明確列出三個量——起始量、變化量、平衡量，而這三個量多數是物

質的量或者是物質的量濃度，學生比較熟悉。隨著高考對能力要求逐漸增高，在高考考題中并沒有給出物質的量或濃度，而是給出壓強及其變化，根據“同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比”列出的量是壓強而不是物質的量。因此，平時在課堂教學中，反復演練用壓強列出三量是很有必要的。

比如例題：已知反應2N2O5（g）=4NO2（g）+ O2（g），t=0時，t=62min時，測得體系，則此時。“三段式”法列出的三個量如下，

只要在課堂上多展示，學生就會熟悉，從容應對此類問題。

以上是筆者對高考考題的一些探討和教學啟示?？傊?，了解高考?？純热菀约翱疾閮热莸纳疃龋欣诎盐照n堂教學尺度，更加高效地完成課堂教學，提高教學質量。