談酸堿中和滴定與化學(xué)教學(xué)

郭婷婷

摘 要： 酸堿中和滴定是高中化學(xué)中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榭疾榻嵌鹊撵`活性和多樣性，深受命題人青睞。從各級(jí)命題來(lái)看，關(guān)于酸堿中和滴定的考查往往與pH的計(jì)算結(jié)合在一起，以對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和解題能力進(jìn)行考查。

關(guān)鍵詞： 酸堿中和 滴定實(shí)驗(yàn) 化學(xué)教學(xué) pH的計(jì)算

從教數(shù)年，送了幾屆高三學(xué)生，從學(xué)生的應(yīng)試情況來(lái)看，很多學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的解析深感頭疼。我們?cè)诮虒W(xué)中一定要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作過程、注意事項(xiàng)、所需儀器和造成誤差的原因進(jìn)行細(xì)致的分析，使學(xué)生能根據(jù)最基本的實(shí)驗(yàn)完成各種實(shí)驗(yàn)習(xí)題的解析，實(shí)現(xiàn)各種能力的提高。我根據(jù)自己的教學(xué)實(shí)踐對(duì)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，從考查重點(diǎn)、考查角度和實(shí)驗(yàn)題的解析方法等方面進(jìn)行了詳盡的分析。

一、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的常見考查內(nèi)容

酸堿中和滴定是歷年高考的熱點(diǎn)問題，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的基本實(shí)驗(yàn)操作。在素質(zhì)教育發(fā)展學(xué)生能力、開拓學(xué)生思維的形勢(shì)下，酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。我們把鑒定物質(zhì)組成成分的實(shí)驗(yàn)叫定性分析；把已知物質(zhì)的組成成分，測(cè)定物質(zhì)中各成分的含量的實(shí)驗(yàn)叫定量分析。酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中最重要的定量實(shí)驗(yàn)方法，也是多年來(lái)的高考重點(diǎn)，酸堿中和滴定往往伴隨著pH的計(jì)算出現(xiàn)，酸堿中和滴定和pH計(jì)算在1991—2000年10年的高考中年年出現(xiàn)，這幾年的高考試題也是年年有。我們可以看出，這一知識(shí)點(diǎn)是高考熱點(diǎn)，但它也是高考的一個(gè)失分點(diǎn)，因?yàn)閰^(qū)分度好，所以年年考。這類的試題可以有效評(píng)定學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、判斷能力、推理能力和運(yùn)算能力、思維能力等。從近幾年的高考命題來(lái)看，常見的考點(diǎn)有以下方面：1.將已知pH的酸、堿按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或者計(jì)算溶液的pH值；2.已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸、堿混合，推斷混合后溶液的酸堿性或者計(jì)算溶液的pH值；3.已知混合溶液的pH值，推斷混合前各種或可能已知強(qiáng)酸強(qiáng)堿的pH值，或混合時(shí)的體積比；4.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，求混合溶液的pH值；5.滴定管的精確度及中和滴定的誤差分析；6.酸堿指示劑在溶液中的顏色變化等運(yùn)用出現(xiàn)錯(cuò)誤，以及由酸堿中和滴定引發(fā)的其他滴定操作信息題的錯(cuò)誤。

二、酸堿中和滴定命題中常見的錯(cuò)誤

從這幾年的高考命題來(lái)看，中和滴定往往與pH的計(jì)算同時(shí)出現(xiàn)，其題設(shè)條件千變?nèi)f化，我們?cè)诮馕鲋锌梢圆捎谜⒛嫦蛩季S，數(shù)字字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿相結(jié)合，與數(shù)學(xué)工具的運(yùn)用相結(jié)合。故在當(dāng)前提高國(guó)民素質(zhì)、發(fā)展學(xué)生能力的新形勢(shì)下，其在高考題中出現(xiàn)的幾率越來(lái)越大，推理性也隨之增強(qiáng)，很多學(xué)生容易掉進(jìn)陷阱，造成失分。綜合教學(xué)中學(xué)生的常見失分情況，做了總結(jié)發(fā)現(xiàn)，學(xué)生容易出錯(cuò)的常見知識(shí)點(diǎn)：1.中和滴定遵循的規(guī)律c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿）的運(yùn)用容易出錯(cuò)。這個(gè)公式的運(yùn)用針對(duì)于同元數(shù)的酸堿中和，否則c（酸）、c（堿）代表的是c（可能提供的H■）、c（可能提供的OH■），所以不可亂用；2.酸堿中和后溶液顯堿性有關(guān)pH的計(jì)算容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，顯堿性的溶液必須先求出c（OH■），然后求出c（H■），再求pH，否則會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤；3.酸堿指示劑的變色范圍記憶不準(zhǔn)確，導(dǎo)致出現(xiàn)錯(cuò)誤；4.中和滴定的誤差分析及各種儀器的精確度掌握不牢固。所以我們?cè)诮忸}中一定要注意試題中所設(shè)置的陷阱，認(rèn)真解題，杜絕常識(shí)性錯(cuò)誤的出現(xiàn)。

三、由酸堿中和滴定想到的問題

高中生和小學(xué)生的最大不同在于，老師教給我們1+1=2，我們不僅要會(huì)2+2=4，還得會(huì)4-2=2、2×2=4等知識(shí)。這就告訴我們，學(xué)習(xí)了酸堿中和滴定，不要思維定勢(shì)，只會(huì)酸堿中和滴定，還要能將酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理運(yùn)用到類似的實(shí)驗(yàn)習(xí)題的解析中，掌握與之類似的實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)。例如：例如氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)，與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用非常廣泛，不僅可用于無(wú)機(jī)分析，而且可以廣泛用于有機(jī)分析，許多具有氧化性或還原性的有機(jī)化合物都可以用氧化還原滴定法加以測(cè)定。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘、碘酸鉀、溴酸鉀、鐵氰化鉀等；還原滴定劑有亞砷酸鈉、亞鐵鹽、氯化亞錫、碘鹽等。進(jìn)行這一類氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)，一般存在比較明顯的現(xiàn)象，很多實(shí)驗(yàn)不需要另選指示劑，碘量法中常選用淀粉作指示劑，但我們?cè)诓僮髦幸琅f要注意滴定管的精確度、誤差分析，以及氧化劑不能放入堿式滴定管等問題。

無(wú)論什么知識(shí)，我們都一定要把握住基礎(chǔ)，因?yàn)樗锌碱}都是基礎(chǔ)知識(shí)的延伸和衍變。我們要抓住“萬(wàn)變不離其宗”這一主線，夯實(shí)基礎(chǔ)，指導(dǎo)學(xué)生從基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行知識(shí)和思維的延展，做一道題，會(huì)一類題，在學(xué)習(xí)過程中不斷歸納總結(jié)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的系統(tǒng)性和思維的開發(fā)，能力的提高。

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