在問題情境中打造高三化學復習高效課堂

魏麗娜

摘要：闡述了通過對問題情境的設計，以學生為中心，構建高效課堂的復習策略。

關鍵詞：平衡常數；問題情境；高效課堂

【分類號】G633.8

一、教學背景

高三化學復習是高中化學教學的一個重要組成部分，它的目的是幫助學生回顧與梳理知識，使知識條理化、系統化，進而提高學生分析問題、解決問題的能力。但由于高三，尤其是二輪復習的知識點學生均已學過，若將所學知識點簡單再現，會削弱學生的學習興趣，易產生厭倦感，不能有效地達到復習要求，所以復習時應盡量避免知識點的簡單重復，力求從新的視角、用新的設問來復習和應用舊知識。實踐證明把知識點的復習設計在一個個問題情境中， 通過問題的解決達到知識鞏固的目的，是一種高效的復習方法。下面以“平衡常數”復習為例，略述問題情境的設計，以期拋磚引玉。

二、教學目標

（一）知識與技能

1.理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。

2.了解水的電離及離子積常數和電離平衡常數，能夠進行簡單計算。

3.進一步學會對知識進行歸納總結，形成知識網絡。

（二）過程與方法

1.創設問題情景，注重掌握知識的準確性，培養學生運用知識邏輯推理，解決新問題的能力。

2.通過自主探究和交流討論，培養獨立學習、合作學習的能力。

（三）情感態度與價值觀

1.滲透辯證唯物主義的運動觀、聯系觀。

2.通過對平衡常數知識的拓展與遷移，培養創造性和嚴謹求實的科學品質。

三、教學重點

平衡常數的表達式，影響平衡常數的因素，平衡常數的計算。

四、教學過程

（一）問題引入，激發主體欲望

[多媒體投影]近六年浙江省高考怎樣考查平衡常數？投影“浙江高考卷近六年有關平衡常數題”的概括試題。

設計意圖：浙江高考卷近六年有關平衡常數的考查情況提出，會大大激發學生的學習興趣，提高學生學習的積極性。

[提問引入]平衡常數的表達式怎么寫？寫出下列可逆反應的平衡常數表達式

（1）Cl2 （aq）+ H2O H++ Cl- + HClO

（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

[學生1]平衡常數的表達式是反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。

[學生2]要注意一般固體和純液體的濃度不列入表達式中。

[學生歸納]表達式中，水溶液中的水濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數表達式，但非水溶液中發生的反應，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數，應寫進平衡常數的表達式中。

設計意圖：因為這節為平衡常數的二輪復習課，學生對于平衡常數的基本概念已經掌握，從兩個較為特殊的可逆反應的平衡常數的表達式書寫讓學生自己總結表達式書寫的注意點，培養學生分析概括、歸納整理能力。

（二）問題引路，挖掘主體潛能

[教師設問]例1： 25℃時，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）= 9：5，此時溶液pH為多少？（CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10-5）

[學生回答]利用醋酸平衡常數的表達式進行計算。

[教師追問]在25℃時，將amol·L-1的醋酸溶液和bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含a、b的代數式表示CH3COOH的電離常數。

設計意圖：設計例題讓學生計算并體驗平衡常數表達式的有關計算，通過變式訓練逐步加深難度，使學生熟練掌握平衡常數表達式書寫和計算。

[拓展提問]例2：

列式計算25℃時H2A的Ka1和Ka2；計算反應HA- + H2O H2A+OH-的平衡常數。

設計意圖：利用圖像計算平衡常數，使知識點的應用拓展提升。圖像題是現在高考題熱門形式，能較好地考查學生的學習能力。

[教師追問一]計算M點和N點縱坐標的比值。

[學生回答]利用HA-的電離平衡常數的表達式求出當PH為x時的濃度比為1011-x

[教師追問二]25℃時，NaHA的PH 7

[學生回答]根據HA-的電離平衡常數和HA-的水解平衡常數的大小關系判斷該溶液呈堿性。

[教師追問三]等物質的量的Na2B和NaHB溶于水，列出所得溶液中的各離子濃度順序由大到小的順序。

[學生回答]c（Na+）>c（B2-）>c（HB-） >c（H+）>c（OH-）

[教師追問四]Na2A溶液中逐滴滴加H2B溶液至過量，依次書寫相關離子方程式。

[學生回答]根據H2A和H2B的各級電離平衡常數的大小判斷反應的依次順序為：

2A2-+ H2B === B2-+ 2HA- 2HA-+ H2B === B2-+ 2H2A B2-+ H2B ===2HB-

設計意圖：通過各個變式提問，逐級加深難度。在歸納、總結、提升中使學生形成系統化的知識網絡，這是總復習過程中常用的行之有效的學習方法之一，也是學習的一個升華。

[延伸提問][例3]一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發生如下反應：C（S）+CO2（g） 2CO（g） △H>0 測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

⑴下列條件改變可使上述反應的平衡常數K增大的是（ ）

A.通入CO2 B.升高溫度 C.降低溫度 D.通入Ar

⑵相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時V正 V逆（填>、 <、﹦）。

[學生回答1]平衡常數只與溫度有關。放熱反應，溫度升高，K減小；吸熱反應，溫度升高，K增大。

[學生回答2]溫度不變，化學平衡常數不變，通過此時濃度熵與平衡常數大小比較判斷反應在向正反應方向進行。

（三）問題引領，激活主體思維

[鞏固與提升]根據前面所講的三個方面：平衡常數表達式列式及計算，平衡常數應用于圖標的計算，平衡常數的影響因素和定性定量比較，設置如下三個鞏固練習：

1.25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為多少？（NH3·H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10-5）

2.已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是（ ）

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.圖象中a、c兩 點處的溶液中c（R-）c（HR）·c（OH-）相等（HR代表CH3COOH或HClO）

B.圖象中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度

C.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關系為：

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO->c（OH-）>c（H+）

D.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-

3.在催化劑作用下發生如下反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH（g），此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將____（填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”）移動。

設計意圖： 讓問題情境吸引學生，以激發學生學習的熱情，獲得成功學習的愉悅感。讓學生及時復習鞏固，有利于提高化學復習的效率。

五、教學反思

反思一：化學平衡常數在高中化學占有重要地位，是高考的熱點內容之一，涉及的知識面廣，綜合性強，是電解質的電離和水解平衡、水的電離平衡以及化學平衡等知識的綜合利用。如何在時間緊、任務重的情況下使學生牢固掌握內容并加以運用，是本節課的教學目標。

反思二：在本節課的教學中，通過有效的設置問題，以問題為中心，學生為主體，使學生獲得好的學習效果為目標，關注學生能力的增長點，充分調動學生復習的積極性，提高學生的思維水準和知識遷移能力，切實提高了復習課的教學效率。

反思三：在高考復習中，采用“知識問題化，問題情境化”的教學設計理念，針對“課標”及“考試說明”，將每一個考點分解落實并設計成明確而具體且富有層次性的問題，用問題激活學生原有的認知，用探究性的問題情境設置認知沖突，使教學過程始終處于“提出問題-解決問題-提出問題…”的動態的波浪式過程之中，能使學生深刻領悟基本知識，訓練提高思維能力，有效達成復習效果。

參考文獻

[1] 孫成余.談問題情境的創設[J].中學化學教學參考，2012，（8）

[2] 孫天山.“基于‘目標導航問題驅動化學課堂教學策略的行動研究”的實踐與思考[J].中學化學教學參考，2015，（12）