在問(wèn)題情境中打造高三化學(xué)復(fù)習(xí)高效課堂

魏麗娜

摘要：闡述了通過(guò)對(duì)問(wèn)題情境的設(shè)計(jì)，以學(xué)生為中心，構(gòu)建高效課堂的復(fù)習(xí)策略。

關(guān)鍵詞：平衡常數(shù)；問(wèn)題情境；高效課堂

【分類號(hào)】G633.8

一、教學(xué)背景

高三化學(xué)復(fù)習(xí)是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重要組成部分，它的目的是幫助學(xué)生回顧與梳理知識(shí)，使知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，進(jìn)而提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但由于高三，尤其是二輪復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)學(xué)生均已學(xué)過(guò)，若將所學(xué)知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單再現(xiàn)，會(huì)削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，易產(chǎn)生厭倦感，不能有效地達(dá)到復(fù)習(xí)要求，所以復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)盡量避免知識(shí)點(diǎn)的簡(jiǎn)單重復(fù)，力求從新的視角、用新的設(shè)問(wèn)來(lái)復(fù)習(xí)和應(yīng)用舊知識(shí)。實(shí)踐證明把知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)設(shè)計(jì)在一個(gè)個(gè)問(wèn)題情境中， 通過(guò)問(wèn)題的解決達(dá)到知識(shí)鞏固的目的，是一種高效的復(fù)習(xí)方法。下面以“平衡常數(shù)”復(fù)習(xí)為例，略述問(wèn)題情境的設(shè)計(jì)，以期拋磚引玉。

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2.了解水的電離及離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

（二）過(guò)程與方法

1.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，注重掌握知識(shí)的準(zhǔn)確性，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)邏輯推理，解決新問(wèn)題的能力。

2.通過(guò)自主探究和交流討論，培養(yǎng)獨(dú)立學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.滲透辯證唯物主義的運(yùn)動(dòng)觀、聯(lián)系觀。

2.通過(guò)對(duì)平衡常數(shù)知識(shí)的拓展與遷移，培養(yǎng)創(chuàng)造性和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。

三、教學(xué)重點(diǎn)

平衡常數(shù)的表達(dá)式，影響平衡常數(shù)的因素，平衡常數(shù)的計(jì)算。

四、教學(xué)過(guò)程

（一）問(wèn)題引入，激發(fā)主體欲望

[多媒體投影]近六年浙江省高考怎樣考查平衡常數(shù)？投影“浙江高考卷近六年有關(guān)平衡常數(shù)題”的概括試題。

設(shè)計(jì)意圖：浙江高考卷近六年有關(guān)平衡常數(shù)的考查情況提出，會(huì)大大激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

[提問(wèn)引入]平衡常數(shù)的表達(dá)式怎么寫？寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

（1）Cl2 （aq）+ H2O H++ Cl- + HClO

（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

[學(xué)生1]平衡常數(shù)的表達(dá)式是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。

[學(xué)生2]要注意一般固體和純液體的濃度不列入表達(dá)式中。

[學(xué)生歸納]表達(dá)式中，水溶液中的水濃度可視為定值，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，但非水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)的表達(dá)式中。

設(shè)計(jì)意圖：因?yàn)檫@節(jié)為平衡常數(shù)的二輪復(fù)習(xí)課，學(xué)生對(duì)于平衡常數(shù)的基本概念已經(jīng)掌握，從兩個(gè)較為特殊的可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫讓學(xué)生自己總結(jié)表達(dá)式書寫的注意點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析概括、歸納整理能力。

（二）問(wèn)題引路，挖掘主體潛能

[教師設(shè)問(wèn)]例1： 25℃時(shí)，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）= 9：5，此時(shí)溶液pH為多少？（CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

[學(xué)生回答]利用醋酸平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。

[教師追問(wèn)]在25℃時(shí)，將amol·L-1的醋酸溶液和bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)。

設(shè)計(jì)意圖：設(shè)計(jì)例題讓學(xué)生計(jì)算并體驗(yàn)平衡常數(shù)表達(dá)式的有關(guān)計(jì)算，通過(guò)變式訓(xùn)練逐步加深難度，使學(xué)生熟練掌握平衡常數(shù)表達(dá)式書寫和計(jì)算。

[拓展提問(wèn)]例2：

列式計(jì)算25℃時(shí)H2A的Ka1和Ka2；計(jì)算反應(yīng)HA- + H2O H2A+OH-的平衡常數(shù)。

設(shè)計(jì)意圖：利用圖像計(jì)算平衡常數(shù)，使知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用拓展提升。圖像題是現(xiàn)在高考題熱門形式，能較好地考查學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

[教師追問(wèn)一]計(jì)算M點(diǎn)和N點(diǎn)縱坐標(biāo)的比值。

[學(xué)生回答]利用HA-的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式求出當(dāng)PH為x時(shí)的濃度比為1011-x

[教師追問(wèn)二]25℃時(shí)，NaHA的PH 7

[學(xué)生回答]根據(jù)HA-的電離平衡常數(shù)和HA-的水解平衡常數(shù)的大小關(guān)系判斷該溶液呈堿性。

[教師追問(wèn)三]等物質(zhì)的量的Na2B和NaHB溶于水，列出所得溶液中的各離子濃度順序由大到小的順序。

[學(xué)生回答]c（Na+）>c（B2-）>c（HB-） >c（H+）>c（OH-）

[教師追問(wèn)四]Na2A溶液中逐滴滴加H2B溶液至過(guò)量，依次書寫相關(guān)離子方程式。

[學(xué)生回答]根據(jù)H2A和H2B的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)的依次順序?yàn)椋?/p>

2A2-+ H2B === B2-+ 2HA- 2HA-+ H2B === B2-+ 2H2A B2-+ H2B ===2HB-

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)各個(gè)變式提問(wèn)，逐級(jí)加深難度。在歸納、總結(jié)、提升中使學(xué)生形成系統(tǒng)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，這是總復(fù)習(xí)過(guò)程中常用的行之有效的學(xué)習(xí)方法之一，也是學(xué)習(xí)的一個(gè)升華。

[延伸提問(wèn)][例3]一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（S）+CO2（g） 2CO（g） △H>0 測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

⑴下列條件改變可使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是（ ）

A.通入CO2 B.升高溫度 C.降低溫度 D.通入Ar

⑵相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)V正 V逆（填>、 <、﹦）。

[學(xué)生回答1]平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小；吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大。

[學(xué)生回答2]溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，通過(guò)此時(shí)濃度熵與平衡常數(shù)大小比較判斷反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

（三）問(wèn)題引領(lǐng)，激活主體思維

[鞏固與提升]根據(jù)前面所講的三個(gè)方面：平衡常數(shù)表達(dá)式列式及計(jì)算，平衡常數(shù)應(yīng)用于圖標(biāo)的計(jì)算，平衡常數(shù)的影響因素和定性定量比較，設(shè)置如下三個(gè)鞏固練習(xí)：

1.25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為多少？（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5）

2.已知：25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖象表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.圖象中a、c兩 點(diǎn)處的溶液中c（R-）c（HR）·c（OH-）相等（HR代表CH3COOH或HClO）

B.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度

C.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO->c（OH-）>c（H+）

D.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32-

3.在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH（g），此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將____（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)。

設(shè)計(jì)意圖： 讓問(wèn)題情境吸引學(xué)生，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，獲得成功學(xué)習(xí)的愉悅感。讓學(xué)生及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固，有利于提高化學(xué)復(fù)習(xí)的效率。

五、教學(xué)反思

反思一：化學(xué)平衡常數(shù)在高中化學(xué)占有重要地位，是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)，是電解質(zhì)的電離和水解平衡、水的電離平衡以及化學(xué)平衡等知識(shí)的綜合利用。如何在時(shí)間緊、任務(wù)重的情況下使學(xué)生牢固掌握內(nèi)容并加以運(yùn)用，是本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

反思二：在本節(jié)課的教學(xué)中，通過(guò)有效的設(shè)置問(wèn)題，以問(wèn)題為中心，學(xué)生為主體，使學(xué)生獲得好的學(xué)習(xí)效果為目標(biāo)，關(guān)注學(xué)生能力的增長(zhǎng)點(diǎn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生復(fù)習(xí)的積極性，提高學(xué)生的思維水準(zhǔn)和知識(shí)遷移能力，切實(shí)提高了復(fù)習(xí)課的教學(xué)效率。

反思三：在高考復(fù)習(xí)中，采用“知識(shí)問(wèn)題化，問(wèn)題情境化”的教學(xué)設(shè)計(jì)理念，針對(duì)“課標(biāo)”及“考試說(shuō)明”，將每一個(gè)考點(diǎn)分解落實(shí)并設(shè)計(jì)成明確而具體且富有層次性的問(wèn)題，用問(wèn)題激活學(xué)生原有的認(rèn)知，用探究性的問(wèn)題情境設(shè)置認(rèn)知沖突，使教學(xué)過(guò)程始終處于“提出問(wèn)題-解決問(wèn)題-提出問(wèn)題…”的動(dòng)態(tài)的波浪式過(guò)程之中，能使學(xué)生深刻領(lǐng)悟基本知識(shí)，訓(xùn)練提高思維能力，有效達(dá)成復(fù)習(xí)效果。

參考文獻(xiàn)

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