化學總復習中的四個關鍵詞

袁紅利

（如東縣大豫鎮初級中學江蘇如東226412）

化學總復習中的四個關鍵詞

袁紅利

（如東縣大豫鎮初級中學江蘇如東226412）

化學總復習不同于單元復習,更不同于新授課,因為總復習的過程不僅是知識的歸納、梳理過程,還是知識的延伸和拓展過程。現以“溶液”及“二氧化碳和氫氧化鈉的反應”兩個復習點為例,談談化學總復習中應該注意的四個關鍵詞：歸納、梳理、延伸、拓展。

一、溶液知識的歸納和延伸

溶液知識是復習的重點,復習過程中教師可以從以下幾個方面,幫助學生歸納知識、延伸知識。

1.溶解的含義

溶解,通常是指溶質分散到溶劑中,形成均一、穩定的混合物的過程。但是對溶解的認識,不能僅局限于此,而應該有所延伸：固體與液體發生化學反應,形成溶液的過程也叫溶解。如,碳酸鈣、碳酸鋇等固態物質難溶于水,但卻能和稀鹽酸發生反應,得到氯化鈣、氯化鋇溶液,因此,我們可以說,碳酸鈣、碳酸鋇能溶解于稀鹽酸。

2.溶液的變化

化學變化的發生可以導致溶質的改變,進而導致溶液的變化。如,鐵與硫酸銅溶液反應,原先溶液中的溶質是硫酸銅,后來溶液中的溶質則為硫酸亞鐵；碳酸鈣與稀鹽酸反應,原先溶液中的溶質是氯化氫,后來溶液中的溶質則為氯化鈣。比較反應前后溶液質量的大小關系,可以運用不同的思路。前一個變化中水的質量沒變,可以通過新溶質與老溶質的質量比較得出結論：由于生成的硫酸亞鐵的質量小于反應掉的硫酸銅的質量,因此,反應后溶液質量變小。后一個變化中有水生成,可以通過進出溶液體系的物質質量的大小關系得出結論：由于進入溶液體系中的碳酸鈣的質量大于從溶液中逸出的二氧化碳的質量,因此,反應后溶液的質量變大。

3.物質的性質

從宏觀的角度看,物質溶解之后,其組成沒有發生變化,如,氯化氫溶于水后,所得溶液中的溶質依然是氯化氫。但從微觀的角度看,氯化氫溶于水的過程中發生了解離,解離的產物是自由移動的氫離子和氯離子（嚴格地講,應該是水合離子)。由于,氯化氫氣體中含有的是氯化氫分子,而氯化氫溶液中含有的是氫離子和氯離子,因此,兩者的化學性質也就有了差異：氯化氫氣體不能使干燥的紫色石蕊試紙變色,鹽酸能使干燥的紫色石蕊試紙變紅。物質溶解導致性質發生變化的例子還有好多：氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變色,而氨水卻能使干燥的紅色石蕊試紙變藍；氫氧化鈉固體與硫酸銅固體難以反應,將兩種物質的溶液混合,則很快會看到藍色沉淀。

4.沉淀的出現

一般認為,只有那些難溶于水的物質,才能在溶液中以沉淀的方式出現,其實不然,只要物質的溶解度出現了大小變化,微溶物質、可溶物質也會以沉淀的方式析出。如,升高飽和氫氧化鈣溶液的溫度,溶液中會有氫氧化鈣析出,原因在于溫度升高,氫氧化鈣的溶解度變小；向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,溶液中會析出碳酸氫鈉,這是因為碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的緣故。

二、一個反應的梳理與拓展

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,是化學中考試題中出現頻率較高的一個化學反應,復習過程中有必要引領學生從以下三個方面對該反應進行梳理和拓展。

1.反應類型

盡管該反應物和生成物都是兩種化合物,但由于生成的Na2CO3、H2O不是CO2、NaOH互相交換成分的結果,因此,該反應不屬于復分解反應,也不屬于化合、分解、置換三種基本反應類型。

2.反應應用

（1)解釋氫氧化鈉固體放置在空氣中變質的原因。

（2)除去O2或CO中混有的CO2。氫氧化鈣溶液也能和二氧化碳反應,但氫氧化鈣的溶解度小,溶液中溶質的質量分數低,僅能除去少量的二氧化碳,而氫氧化鈉的溶解度大,運用濃度較高的氫氧化鈉溶液,可以除去較多的二氧化碳,因此,氣體除雜的試題中,常用氫氧化鈉溶液來去除二氧化碳。

（3)完善空氣中氧氣含量測定的探究實驗。新授課講授空氣中氧氣含量的測定實驗時,曾強調過該實驗中的紅磷不能用木炭來代替,學過二氧化碳和氫氧化鈉的反應之后,教師可以引導學生對原先的認識加以完善：只要預先用氫氧化鈉的濃溶液沾在集氣瓶的內壁上,木炭也可代替紅磷做探究實驗。

3.反應的確認

由于二氧化碳和氫氧化鈉反應沒有明顯的變化現象,因此,有必要運用下列三種方法對反應的發生加以確認：

（1)利用氣壓的變化設計確認實驗。當二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應在密閉容器中發生時,容器內部的氣壓會變小。這一變化,可以讓我們看到明顯的現象,如,軟瓶變癟、液面上升、氣球脹大等等（不同的裝置可能會導致不同的現象,但實驗原理是相同的)。因為二氧化碳溶于水也會引發上述現象的出現,因此,有時還需要在相同的裝置中用水和氫氧化鈉溶液做對比實驗。

（2)利用碳酸根離子和氫離子的反應設計確認實驗。碳酸根離子和氫離子相遇時,溶液中會出現氣泡（產生二氧化碳氣體),利用這一性質,我們可以向變化后所得溶液中滴加稀鹽酸（硫酸、硝酸),借助氣泡的產生,確認碳酸根離子的存在,進而確認反應的發生。

（3)利用碳酸根離子與鈣離子、鋇離子的反應設計確認實驗。碳酸根離子和鈣離子、鋇離子相遇時,溶液中會出現白色沉淀（產生碳酸鈣、碳酸鋇),利用這一性質,我們可以向變化后所得溶液中滴加鈣鹽、鋇鹽（也可是氫氧化鈣或氫氧化鋇)溶液,借助沉淀的產生,確認碳酸根離子的存在,進而確認反應的發生。

教學實踐表明,如果在總復習的過程中,教師自身能夠注意到上述四個關鍵詞,同時又能帶領學生抓實相關復習環節,那么,不僅可以避免復習中的炒冷飯,還能深化學生對知識的理解,提高他們靈活運用知識解決實際問題的能力。

1008-0546（2011）10-0087-01

G633.8

B

10.3969/j.issn.1008-0546.2011.10.044