掌握初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的技巧

文/俞華英

摘 要：初中是化學(xué)學(xué)習(xí)的初期，一定要認(rèn)真分析每位學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知規(guī)律，然后有針對(duì)性地設(shè)置教學(xué)引導(dǎo)方案，爭(zhēng)取讓每位學(xué)生都夯實(shí)化學(xué)基礎(chǔ)，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)的信心。鑒于此，以落實(shí)的方法和態(tài)度，對(duì)初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的培養(yǎng)技巧進(jìn)行討論與探索。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；基礎(chǔ)知識(shí)；概念原理；化學(xué)方程式配平

初中是化學(xué)學(xué)習(xí)的肇始階段，也是學(xué)生掌握化學(xué)基本知識(shí)和概念，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的關(guān)鍵時(shí)期。鑒于此，筆者結(jié)合多年的一線(xiàn)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，對(duì)如何引導(dǎo)學(xué)生學(xué)好初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)模塊進(jìn)行討論與總結(jié)。

一、掌握基本方法，理解化學(xué)用語(yǔ)

每門(mén)科學(xué)都有自己的特色用語(yǔ)，我們只有掌握化學(xué)概念和運(yùn)用中的基本用語(yǔ)，才能有效理解知識(shí)生成，形成運(yùn)用能力。通常的引導(dǎo)方法是：熟悉化學(xué)結(jié)構(gòu)、記住關(guān)鍵詞、嘗試實(shí)驗(yàn)運(yùn)用、理解知識(shí)生成原理和過(guò)程。例如：就催化劑的概念來(lái)說(shuō)，我們就要抓住“改變”“質(zhì)量”“化學(xué)性質(zhì)”關(guān)鍵詞進(jìn)行理解。催化劑本身不參加化學(xué)反應(yīng)，只是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，它也不能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物增多或減少。

實(shí)際上，初中化學(xué)基本概念邏輯性很強(qiáng)，化學(xué)教材的各部分就組成了嚴(yán)密的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。所以，教學(xué)實(shí)踐中，我們不能只是孤立地認(rèn)知某種化學(xué)現(xiàn)象和元素，而要對(duì)整體知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行整合，在比較辨析的過(guò)程中尋求內(nèi)在聯(lián)系，達(dá)到理解。

筆者這里列舉一些化學(xué)基本知識(shí)：第一方面：物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式。（1）金剛石、石墨：C；（2）水銀、汞：Hg；（3）生石灰、氧化鈣：CaO。第二方面：常見(jiàn)物質(zhì)的顏色及狀態(tài)。紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO；沉淀（即不溶于水的鹽或堿）；具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl等等。第三方面：物質(zhì)的溶解性。例如，含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。第四方面：化學(xué)理論與實(shí)際運(yùn)用。例如，構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子；氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。第五方面：化學(xué)計(jì)算。例如，5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。可能等于5%，如，NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如，K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如：結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2等。

二、梳理基本概念，掌握基本知識(shí)

有時(shí)候?qū)W習(xí)就不能怕枯燥，化學(xué)知識(shí)不難，但是許多概念和化學(xué)過(guò)程需要掌握細(xì)節(jié)，這些需要我們做硬功夫，不是創(chuàng)設(shè)幾個(gè)趣味情境就能解決問(wèn)題的。教學(xué)實(shí)踐中，筆者通常培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真閱讀文本的良好習(xí)慣，讓他們?cè)陂喿x中思考，有效掌握整章、整節(jié)或整個(gè)小標(biāo)題的內(nèi)容輪廓、大致思路，梳理基本概念。閱讀文本，不能粗枝大葉，要注意到每一個(gè)細(xì)節(jié)，不能忽視圖表和小字注釋。這里我們將基本的化學(xué)概念進(jìn)行梳理，讓學(xué)生在化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)中有準(zhǔn)繩可依：

（1）元素符號(hào)。表示元素的化學(xué)符號(hào)，叫做元素符號(hào)。通常用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母（大寫(xiě)）來(lái)表示，化學(xué)課本里指出：“元素符號(hào)表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。”碳的符號(hào)是C、磷的符號(hào)是P、鉛的符號(hào)是Pb、鎢的符號(hào)W、硅的符號(hào)Si、鎂的符號(hào)Mg，汞的符號(hào)Hg。

（2）化學(xué)式。化學(xué)式是實(shí)驗(yàn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、示性式的統(tǒng)稱(chēng)。由于化合物是由不同種元素組成的純凈物，因此在書(shū)寫(xiě)某化合物的化學(xué)式時(shí)不但要知道這種化合物是由哪幾種元素組成的，還要知道組成這種化合物的各元素的原子個(gè)數(shù)之比。

（3）化學(xué)圖式（原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖）。圖式表征是以圖表的方式組織和表征信息。圖式表征減少繁冗累贅的文字?jǐn)⑹觯庇^簡(jiǎn)明地呈現(xiàn)出知識(shí)的結(jié)構(gòu)性和認(rèn)知的整合性，有助于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和概括。化學(xué)圖示就是根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子或離子的依據(jù)是：核電荷數(shù)是否與核外電子數(shù)相等。

比如，若核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，為中性原子，比如：■（氖原子）；

若核電荷數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子，例如：■（氟離子）；

若核電荷數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，例如：■（鎂離子）。

（4）化學(xué)方程式。化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守如下原則：

一寫(xiě)，正確寫(xiě)出各反應(yīng)物與各生成物的化學(xué)式，中間用短橫線(xiàn)相連；

二配，在各化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)（即系數(shù)），將“－”變成“＝”，使寫(xiě)出的化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，配平后的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+3CO■2Fe+3CO2。

三標(biāo)，標(biāo)出反應(yīng)條件，生成物的特殊狀態(tài)；

四查，檢查反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)是否相等。

根據(jù)其功能進(jìn)行分類(lèi)包括：

（1）表示物質(zhì)組成的符號(hào)。例如：元素、化學(xué)式、化學(xué)圖示等都屬于物質(zhì)組成的符合語(yǔ)言。

（2）表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的符號(hào)。例如：化學(xué)方程式就是屬于表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的語(yǔ)言。化學(xué)方程式的讀法與意義是相對(duì)應(yīng)的。比如，2H2O■2H2↑+O2↑，用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的種類(lèi)、微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量及氣體體積之比。書(shū)寫(xiě)依據(jù)——質(zhì)量守恒定律。

三、設(shè)置合理引導(dǎo)，掌握基本技能

化學(xué)基本技能包括概念和原理掌握，基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及常規(guī)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題處理等多方面。教學(xué)實(shí)踐中，我們一定要通過(guò)巧妙的方法進(jìn)行引導(dǎo)，變枯燥為形象。比如，許多學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式配平理解困難，有反感情緒，這就需要我們?cè)诮虒W(xué)實(shí)踐中進(jìn)行循序漸進(jìn)的引導(dǎo)。這里筆者選一段教學(xué)實(shí)例供大家參考：

師：化學(xué)方程式配平就是要讓方程式生成符號(hào)兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，然后思考：配平的基本化學(xué)原理是什么？配平的目的是什么？如何實(shí)現(xiàn)配平？

學(xué)生展開(kāi)討論：

師：Fe2O3與CO反應(yīng)生成Fe和CO2，大家還記得這個(gè)化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)吧？

學(xué)生書(shū)寫(xiě)：Fe2O3＋CO—Fe＋CO2

師：現(xiàn)在大家認(rèn)真觀察，方程式中Fe2O3＋CO生成Fe＋CO2，單就原子數(shù)量來(lái)說(shuō)這符合質(zhì)量守恒定律嗎？怎樣才能科學(xué)體現(xiàn)呢？生：需要配平才能體現(xiàn)。【學(xué)生生成疑問(wèn)】那怎樣具體操作呢？

師：觀察方程式，我們先找到其中化學(xué)式原子組成相對(duì)復(fù)雜的化學(xué)式Fe2O3我們假定其計(jì)量數(shù)為1：1Fe2O3＋CO—Fe＋CO2。

那么1個(gè)Fe2O3分子參加反應(yīng)里面包括2個(gè)Fe原子，那么我們就在生成的Fe元素前面配上2：1Fe2O3＋CO—2Fe＋CO2。

然后我們?cè)儆懻揅和O兩種元素，我們可以先設(shè)CO和CO2前的計(jì)量數(shù)分別是：x、y。

1Fe2O3＋xCO—2Fe＋yCO2觀察該式我們根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出：3+x=2y；x=y所以就有：x=3，y=3。得出最終配平結(jié)果：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

這是筆者針對(duì)化學(xué)式配平選取典型案例進(jìn)行的示范引導(dǎo)，整個(gè)過(guò)程步步為營(yíng)，牽著學(xué)生的好奇心，讓他們掌握了配平的基本原理是：質(zhì)量守恒定律，需要通過(guò)代數(shù)等基本思想來(lái)簡(jiǎn)化計(jì)算。設(shè)置這樣的典型專(zhuān)題訓(xùn)練具有很強(qiáng)的概括性，便于學(xué)生掌握基本原理和方法，使化學(xué)用語(yǔ)的掌握更為具體準(zhǔn)確。

總之，初中化學(xué)是基本概念的切入和原理的掌握，教學(xué)實(shí)踐中我們要摒棄華而不實(shí)的東西，引導(dǎo)學(xué)生逐個(gè)弄懂各知識(shí)點(diǎn)的含義，切實(shí)引導(dǎo)學(xué)生掌握基本的概念和原理及操作方法。只有做到概念扎實(shí)，原理爛熟于心，才能在接下來(lái)的知識(shí)運(yùn)用中游刃有余，左右逢源。

參考文獻(xiàn)：

［1］馮嘉瑞.初中化學(xué)教材中基本概念樹(shù)立和方法引導(dǎo)分析研究［D］.上海師范大學(xué)，2012.

［2］吳兆平.淺談初中化學(xué)教學(xué)的基本方法［N］.教師研修網(wǎng)，2014-02.

編輯 薄躍華