溶液中離子濃度大小比較及三點守恒的例析

張昊

摘 要：離子濃度大小的比較是高中化學的常見題型，在化學高考中也常會考查到。它主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和信息的遷移性。本文例析了判斷溶液中離子濃度大小的常用方法：“一個比較”、“兩個微弱”、“三個守恒”。

關鍵詞：化學教學；解法指導；離子濃度大小

中圖分類號：G427 文獻標識碼：A 文章編號：1992-7711（2015）06-078-1

一、“一個比較”

比較分子和離子或離子和離子水解能力與電離能力的相對大小。

下面就以此處部分典型題為例，分析這類題的解答方法。

例：25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

……

解析：此題四個選項都考查了兩溶液混合的問題。遇到兩溶液混合問題要先注意是否能發(fā)生反應。如不能反應，要分別分析電離和水解過程。如B選項：0.1mol·L-1 NH4Cl溶液和01mol·L-1 氨水等體積混合（pH>7）：NH4Cl和NH3·H2O不反應，分析過程（此處的過程指的是含弱的成分）：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，NH3·H2ONH+4+OH-，如既不電離也不水解，由于NH4Cl溶液和氨水等濃度，c（NH3·H2O）應等于c（NH+4）。由題意pH>7，說明電離過程大于水解過程，說明NH+4在增多，NH3·H2O在減少。所以c（NH+4）>c（NH3·H2O）。注意：比較離子濃度時先分清主要離子（溶液中成分直接提供的）和電離、水解得到的離子。主要離子的濃度大于電離或水解得到的離子濃度。如二者能發(fā)生反應，先分析反應后溶液的成分。如A選項：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，由所給量知二者恰好完全反應。溶液的成分變?yōu)镃H3COOH和NaCl，分析過程知A正確。C和D兩選項考查了守恒問題。此處主要是兩點守恒：電荷守恒和原子守恒。電荷守恒先確定離子的種類，再利用陽離子所帶正電荷濃度等于陰離子所帶負電荷濃度。C選項考查原子守恒（選擇原子或離子時一般一種不發(fā)生變化，另一種發(fā)生變化。）選擇Na和C，由于兩種成分不反應，二者量又相等。c（Na+）=3/2c（C），分析電離或水解過程，知含C離子變化到了三處：c（CO2-3）、c（HCO-3）、c（H2CO3），三處C的濃度和與原C的濃度相等?？傻肅正確。D選項注意信息提示，由選項知本題考查電荷守恒，知少了離子，可確定D選項錯誤。