《鹽類的水解》教學案例

梅溪

摘 要： 本文包括鹽類水解和鹽類水解的應用兩部分內容，第一部分為重點內容。教材在設計上先是通過活動與探究實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論活動從宏觀上認識并概括鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系。在學生完成感性認識后，教材引導學生從微觀角度探究鹽溶液呈酸堿性的本質，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H或OH形成弱酸或弱堿的過程，分析這一過程對水電離平衡的影響，從而深刻地從微觀粒子變化的水平揭示鹽溶液酸堿性的本質。

關鍵詞： 《鹽類的水解》 酸堿性 教學應用

一、知識與技能

能正確分析強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理和規律，正確判斷鹽溶液的酸堿性；

能用化學平衡原理解釋鹽類水解的實質；

初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的寫法。

二、過程與方法

通過實驗探究的方式探究不同類型的鹽溶液呈不同的酸堿性，繼而分析多元弱酸鹽溶液堿性不同的原因，感悟科學探究的過程與方法；

通過實驗比較不同鹽溶液酸堿性，培養學生實驗觀察能力和動手能力。

三、情感態度價值觀

通過對鹽知識的再認識，感受對事物認知和知識掌握的階段性和發展性，激發學生不斷更新知識的興趣；

體驗科學探究方法，感受自主學習和合作學習的樂趣；

在實驗探究過程中，使學生體驗到透過現象揭示事物本質的成功的喜悅，增強學習的信心和動力。

四、教學重難點

重點：鹽類水解反應的概念、規律。

難點：鹽類水解的實質。

五、實驗用品

儀器：玻璃棒、點滴板、pH試紙、標準比色卡。

用品：濃度均為0.1mol·L的NaCO、NaHCO、CHCOONa、NaCl、NHCl、AlCl、NaSO、（NH）SO溶液，蘇打粉，小蘇打粉，食用明礬，蒸餾水。

六、教學方法

實驗探究，小組合作，討論學習。

七、教學過程

步驟1：知識回顧，激發矛盾。

回顧引入：判斷溶液酸堿性的依據是什么？

回答：c（H）與c（OH）的相對大小

設問：大部分鹽都無法電離出H與OH，是否意味著大部分鹽溶液都是中性的？

學生實驗：探究一：用pH試紙測試下列溶液的酸堿性，并填寫表格中的相關內容

不同鹽溶液：NaCl AlCl NHCl NaSO CHCOONa （NH）SO 相應的pH值溶液酸堿性及鹽的類型

設問：鹽的類型與其溶液的酸堿性有何關系？

強酸強堿鹽 酸性

強堿弱酸鹽 堿性

強酸弱堿鹽 中性

規律一：誰強顯誰性，同強顯中性。

步驟2：引導發現，蓄勢待發。

探究二：鹽溶液呈酸堿性的原因：對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進行比較、分析（不要忘記水及其電離）；NaCl溶液、NHCl溶液、CHCOONa溶液中的離子種類，（H）和c（OH）的相對大小，有無弱電解質生成；寫出NHCl溶液中存在的電離方程式，并嘗試從平衡移動的角度解釋NHCl溶液為什么呈酸性。

規律二：有弱才水解。

步驟3：整合信息，交流提升。

定義：在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H或OH結合生成弱電解質的反應，叫鹽類的水解。

本質：鹽電離出的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c（H）≠c（OH）。

特點：水解是微弱的、可逆的，存在水解平衡。

設問：既然水解是微弱的、可逆的，那么不同種弱酸的鹽溶液堿性強弱是否相同呢？

學生實驗：用pH試紙測定0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液的堿性強弱，并嘗試加以解釋。

結合H能力：CO>CHCOO

規律三：越弱越水解。

設問：對于同一種弱酸的鹽溶液堿性是否相同？

學生實驗：用pH試紙測定0.1mol/L的NaHCO溶液和0.1mol/L的NaCO溶液的堿性強弱，并嘗試加以解釋（提示：多元弱酸的電離是分步的）。

說明：多元弱堿鹽的水解比較復雜，我們按照一步水解處理。

講解：我們對水解的原理已經比較清楚了，但是水解過程的表示還太過復雜，所以我們要用一種化學的語言：水解方程式表達水解過程。

步驟4：小結升華，遷移應用。

課堂小結：水解反應本質：在溶液中，鹽電離產生的離子與水電離產生的H或OH生成弱電解質—弱堿或弱酸的反應。

水解反應規律：有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。

遷移應用：只用pH試紙和水鑒別白色粉末是蘇打、小蘇打還是食用明礬。

鑒別完成后，將蘇打和食用明礬配成溶液并混合，觀察現象，再用pH試紙測試混合液的pH值，試著解釋其中的變化。

教學反思：學生在分析0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液堿性強弱時，往往會忽略HCO是一種二元酸，直接根據CHCOOH酸性比HCO強，得出CO結合H的能力比CHCOO強的結論，所以改用NaHCO和CHCOONa比較效果更好。