高中化學重難點分類突破

張玲

摘 要：在中學，包括了氧化還原反應、離子反應和化學反應的《化學能源及能量變化》是化學中的重中之重，很多同學也在這里栽了跟頭，很多同學也為之苦惱，為了在高考中取得好成績，我們就要一步一步將腳印踩實，打好基礎。所以，為了更好地學習和復習這一部分的內容，我將對此進行總結。

關鍵詞：化學反應；能量變化；突破

疑難點一：氧化還原反應相關概念辨析，比較有結構層次

首先，判斷相關的化學反應類型要看實驗的實質，即物質電子得失的問題。被氧化的物質失去電子，相反的，由于液態物質中處于電平衡狀態，被還原的物質也就要得到電子，也就是說失電子數目必定等于得電子數目；其次，要注意是哪個元素的化合價改變了，要是熟悉，我們可以將所有元素的化合價都一一標在對應元素的上方，這樣做題下來，就很容易看到哪個元素的化合價改變了；最后，在沒有給出反應方程式的題目中還要注意一下反應發生的環境，是酸性、堿性、亦或是中性，考慮一下對應液體對反應有沒有影響。常見的疑難點就是一些不多見的元素有多個化合價，就比如說Cu有+1、+2價的化合價，N也有幾個不同的化合價，其實在判斷化和價的時候，方法有二：①根據平時老師額外講出的特殊元素的化合價，將其背下，這樣做題會比較高效率；②先判斷其它元素的化合價變化，這樣耗時相對會比較多。

疑難點二：氧化還原反應的綜合應用

對于氧化還原的解答時注意幾點：①關于氧化還原方程式中氧化性與還原性強弱的比較，必須看準題目要求，采用分析比較法和觀察電子的得失情況，細心作答；②關于氧化還原的配平，一般有幾個方法：順向法、逆向法、整體法以及零價法。另外，還要注意題目所給的條件，先判斷生成物，由反應物推出生成物的元素，注意是否有參入其他元素，造成生成物生成其他物質，然后再配平；如果是離子反應，還應注意反應是否為離子反應，可以考慮用電荷守恒配平；③對于氧化還原的計算，一般采用守恒法，根據氧化劑和還原劑電子的得失電子相等，通過守恒關系列出相關關系式求解；④對于自己沒有思路的題目，可以采取多次觀察題目。對于信息題，將有關元素氧化還原反應知識和物質變化、實驗現象寫下，觀察期間存在的內在聯系和隱含的條件。要是實在沒有辦法，可以考慮將反應物有可能的化合價寫出來，再一一匹配，最終得到答案。

疑難點三：離子方程式的書寫及判斷

對于這個高考的必考題，我們要好好對待，其中這種題目的陷阱在于下列幾種情況：①所給的現象違背了反應事實：價態變化不合化合價守恒定律，在價態變化失實情況下，要注意生成物是否能生成；反應物質失實，一般失實的反應方程式中，常表現為寫錯離子符號和化學式，在應對這種情況，可以先判斷離子兩邊的電性是否相等，一般題目用此方法都可以排除一個錯誤的選項，再觀察其他選項。一般要注意Na2Co3，NaO2，Na2O2的化合價變化；②用錯連接符號：一般為可逆反應與離子反應的混淆，平衡狀態與非平衡狀態的混淆，以及符號可逆符號與等號的混淆；其次為無機化合物與有機化合物的混淆，而亂用箭頭和等號，這就要同學們細心觀察的；③用錯物質狀態符號，常因為反應程度不同而錯用狀態符號，或者在反應中作為生成物的，在方程式中沒有漏寫沉淀符號，生成物為氣體時漏寫氣態符號。特別要注意反應的程度，不同的反應程度可能會生成不同的生成物；④用錯反應的用量，想某溶液中加入酸或堿，要考慮量的問題，過量的酸或堿往往會對中和反應或其它反應造成影響，導致理想的生成物變成另外的物質，由此可能導致實驗有較大的誤差；滴加反應物的順序不同也會導致反應物的實質反應的用量。例如向碳酸鈉溶液中滴加幾滴鹽酸，反應物鹽酸是少量的，若是在鹽酸中滴加碳酸鈉溶液就不是這種情況了，這就相當于鹽酸過量了，由此，兩者的生成物也是不一樣的，前者的鹽酸為少量，反應程度較低，生成物是碳酸氫根離子，而后者的量足夠甚至過量，反應程度完全，生成物為二氧化碳，具體的還是要根據題目判斷了，所以總結下來要注意反應程度和反應物量的問題；⑤錯用物質的表述方式，陷阱在于把難溶、難電離的物質寫成離子形式。對于這種棘手的題目，我們要熟記一般的難溶、難電離的物質，就可以在我們做題時有條件反射，一眼就能看出其形式的錯誤。還有的就是把易溶、易電離的物質寫成化學式，這是一種逆向的思維，同學們一般看著覺得沒有寫錯，就不會很注重其題目所要求的反應方程式類型，也就很難察覺到，就要我們通過細心辨識。也可以在判斷之前了解該方程式是離子方程還是其它方程式，規定好之后，所要考慮的就可以大大縮小；⑥漏掉部分方程式，兩個溶液互相反應，不一定只有一個方程式，我們要考慮多方面的，可以先將兩溶液所含的離子，水溶后變成的離子寫在一塊，看看它們之間哪個會相互反應，看看結合之后是否會生成沉淀、氣體等物質，若可以，則可以相互反應。

疑難點四：反應熱的相關綜合問題

要熟練掌握反應熱的知識點容易，但要在考試中全會做這類的題目并且完全答中是比較難的，現在我給大家理清一下做這類題目的思路和方法：首先我們要從定義開始，理透反應熱的概念，其次我們要分清放熱反應和吸熱反應的表現。其中還要注意鍵能、內能及其穩定性的關系，物質的鍵能越小，其內能越高，穩定性越差。緊記吸熱和放熱的表示方法，不要因為錯記而亂了陣腳。對于熱化學方程式，我們要牢記幾點：ΔH的符號，當反應為放熱反應時ΔH為負，當反應為吸熱反應時，ΔH符號為正的，一般ΔH的單位為kg/mol；絕大多數ΔH是在條件為25℃、101325Pa下測定的，書寫熱化學方程式的時候就要注意這一點；即物質的狀態。在熱化學方程中，要注意反應物以及生成物的狀態，氣體、液體、固體和溶液都要一一區別開來，且謹記一點，熱化學方程式中不能出現沉淀和氣體符號，同學們要準確區分開來。注意化學計量數，由于ΔH與反應物的反應量有關，所以熱化學方程式中的個物質前所對應的系數要與ΔH成比例，如果化學計量數加倍，ΔH值也要加倍。注意ΔH計算方式有三種，可以從不同的方面計算，從而減少計算量。

參考文獻：

[1]卓秋紅.化學反應與能量變化疑難聚焦[J].2012，09.

[2]卓秋紅.“化學反應與能量變化易錯點分析”的探討[J].數理化解題研究，2008，01：49-54.endprint