《復分解反應專題復習》教學設計

門海霞

關鍵詞：初三化學；復分解反應；教學設計；變式呈現；實驗驗證

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 文章編號：1009-010X（2018）14-0053-03

1.教材分析

“復分解反應”是初三化學的重要內容，是酸堿鹽的核心知識。歷來是中考的重點內容，也是學生學習的重點、難點。初中化學課程標準對其教學要求為“初步認識并能用于解釋日常生活中的一些化學現象。”

2.學情分析

學生已經學習了酸堿鹽的性質，但并沒有形成系統的知識體系，知識比較零散，其中四大基本反應類型已經認識了三種。

3.教法分析

在教學中采用實驗法，讓學生親身感知，可激發其學習興趣并增強其成就感；同時以文字形式呈現實驗過程，讓學生體會探究思路；并通過構建圖形，歸納酸堿鹽性質；最終講練結合，及時掌握學生的反饋情況。

4.教學目標

（1）知識與技能

①鞏固酸、堿、鹽的性質知識。

②歸納提升并了解復分解反應的微觀本質。

③歸納常見的離子鑒別方法并強化化學用語的理解與應用。

④初步體會看圖題、實驗探究題的解題思路。

（2）過程與方法

通過問題的解決，體會酸、堿、鹽性質的應用；通過知識網絡的構建，形成對知識體系的認知，并初步形成物質間可以相互轉化的觀點，同時初步體會框圖題的解題思路；通過分析不能共存的離子對，達到認識復分解反應本質的目的；通過創建“紅旗”圖示及“瞻前顧后”成語的運用，簡化記憶并激發學生興趣；通過化學式、化學方程式的書寫，進一步鞏固、強化化學用語的理解與應用。

（3）情感態度與價值觀

培養嚴謹的思維能力和分析解決問題的能力以及實驗設計能力；使學生從化學角度分析、解決問題；激發學生的學習興趣。

5.教學重點、難點

學會應用知識解決實際問題，理解復分解反應的微觀本質。

6.教學設計過程

【引入】同學們，我在實驗室發現了一瓶忘記蓋蓋子的氫氧化鈉固體，我想請同學們和我一起來探究其成分。（創設真實的問題情境引入課程，并激發學生的學習興趣。）

【實物展示】

【學生活動】分組討論，猜想成分。

積極發言：

猜想一：氫氧化鈉。

猜想二：碳酸鈉。

猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉。

【教師活動】肯定猜想，抓住機會，提出問題：如何來驗證你的猜想？

【學生活動】踴躍回答：有學生說取樣并滴加無色酚酞，變紅，猜想一成立。另一學生不同意指出碳酸鈉溶液也顯堿性。又有學生指出取樣并滴加稀鹽酸有氣泡產生，猜想二成立。其他學生又指出若含有氫氧化鈉也會出現相同的現象……（課堂氣氛活躍，學生們都進入了積極思考的狀態）

【教師活動】抓住機會，進行引導：為什么會出現以上現象？

【學生活動】討論交流：酸堿中和反應優先發生。（提升認知）

（通過問題的解決，回顧并強化酸堿鹽性質的相關知識）

【變式呈現一】幻燈片呈現（圖像）

【學生活動】經過小組討論，組間互評，又制訂出以下方案：

取樣，先配制溶液并加入足量的氯化鋇或氯化鈣，再向上層清夜中加入無色酚酞，同時分析為什么不能加入氫氧化鈣或氫氧化鋇。

在臺前演示，取得預期結果。（初步體會看圖題的解題思路并親身感知，同時體會到了解題成功的成就感）

【變式呈現二】回顧整個過程，幻燈片呈現：

某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了以下探究活動。

【討論與交流】

（1）NaOH能與空氣中的______________（填化學式）發生反應生成Na2CO3。

（2）Na2CO3的水溶液呈堿性。

【查閱資料】

（3）NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO3。

（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假設】

猜想一：固體全部為NaOH。

猜想二：固體全部為_______________________________________。

猜想三：固體為NaOH和Na2CO3的混合物。

【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液，并按以下兩種方案進行實驗：

方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH_____________ 7（填“>”“<”或“=”），說明猜想一成立。

方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產生；待沉淀不再產生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成紅色，說明猜想三成立。

【歸納與總結】很明顯方案一的結論_____________（填“正確”或“錯誤”），理由是__________________________。

【學生活動】學生答題，并書寫有關的化學方程式。

（通過問題的解決初步體會探究思路，并鞏固化學用語的理解與應用。）

【教師活動】我們先觀察一下大家書寫的反應方程式，這些都屬于哪一種基本反應類型？是那類物質間的反應？

【學生活動】學生回答并互相點評，同時指出酸堿鹽間的反應大都屬于復分解反應。

【教師活動】歸納四大基本反應類型及特點，明確：（1）四大基本反應類型不能涵蓋所有的化學反應。如高爐冶鐵、堿和非金屬氧化物的反應、有機物燃燒。（2）中和不是基本反應類型，從屬于復分解反應。

請學生找出各反應中不能共存的離子對。

【學生活動】書寫不能共存的離子對。

【幻燈片】酸堿鹽性質、8類反應、5類復分解反應、離子共存。

（圖形呈現，簡化記憶）

【學生活動】構建網絡。（形成知識體系，體會物質間可以相互轉化的觀點）

【教師活動】教師邊播放課件邊歸納：酸五、堿四、鹽四。一共十三點，能寫八類化學方程式，其中五類屬于復分解反應。

【幻燈片】

（“紅旗圖示，形象直觀”）

扛起這面大旗，你就掌握了酸堿鹽，理解了復分解反應。

歸納：

（1）復分解反應的條件：瞻前顧后。瞻前：反應物——有酸可不溶，無酸都需溶；顧后：生成物——沉淀、氣體或水三者之一。

（2）復分解反應的實質：離子能否共存，請你歸納常見的不能共存的離子對。

【學生活動】討論書寫：

①H+，OH-

②H+，CO32-/HCO3-

③NH4+ ，OH-

④Ba2+/Ca2+，CO32-

⑤Mg2+，OH-

⑥Cu2+，OH-

⑦Fe3+，OH-

⑧Ag+，Cl-

⑨Ba2+，SO42-

【教師活動】常見離子的檢驗

①H+：利用酸的性質（五）。

②OH-：利用堿的性質（四）。

③NH4+ ：加入OH-，有氨臭味氣體產生。

④CO32-：酸（H+），產生二氧化碳氣體。

⑤Cl-：取樣，先滴加硝酸銀（Ag+），再滴加稀硝酸（HNO3），產生白色沉淀。

⑥SO42-：加入混有稀HNO3的鋇鹽或堿（Ba2+），產生沉淀。

（以上設計不僅是為了引出“四大基本反應類型”，還想讓學生掌握常見離子的檢驗方法，并了解復分解反應的微觀本質。）

7.課后反思

新課程改革倡導要在做中學，即讓學生親身感知。因此在教學活動中，要引導學生主動參與、樂于探究、善于歸納。并且教師還應盡可能地讓每一節課都充滿活力，從而激發學生的學習興趣。但是初三的復習課大多是進行知識的羅列及重現，所以課堂枯燥無味。再加上教師采用“滿堂灌”的教學方式，更使學生昏昏欲睡。而本教學設計則注重采用體現化學學科特點的實驗，并通過真實的教學情境創設問題，從而使學生在解決問題的過程中自然地運用已有的化學知識，課堂氣氛也由此變得活躍。最終通過構建知識圖，形成了知識體系，了解了物質間相互轉化的觀點，并通過創建“紅旗”圖示以及“瞻前顧后”成語的運用，簡化了需要記憶的部分，進而激發了學生的學習興趣。

8.教學流程圖