洋思教學模式下師生雙邊活動的課堂實施

于琛

摘 要： 洋思中學“先學后教、當堂訓練”的教學模式，是以學生自主學習為中心的課堂教學模式，它在培養學生的自學能力，激發學生的學習興趣，充分發揮學生的主體作用方面有著獨特的作用。作者以“鹽類的水解”為例詳細介紹課堂中師生互動的過程。

關鍵詞： 洋思教學模式 自學能力 師生互動

洋思中學“先學后教、當堂訓練”的教學模式，是以學生自主學習為中心的課堂教學模式，它在培養學生的自學能力，激發學生的學習興趣，充分發揮學生的主體作用方面有著獨特的作用。“先學”就是讓學生自主學習，老師三言兩語導入新課后，出示本節課的學習目標，提出自學要求，讓學生自學；“后教”就是在課堂上教師引導學生更正，指導學生運用。“后教”不僅是老師教，更是先讓學生“兵教兵”，同學之間合作探究，師生之間共同探究，是一種互動式的學習。筆者以《鹽類的水解》（化學選修4）為例詳細介紹師生雙邊活動的過程。

一、導入（2分鐘以內）

導入新課：教師多媒體展示新聞鏈接——被蜂蜇傷莫大意——采草藥的老伯差點送了命。某日上午10點左右，家住市區的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蜇傷，當時他并未在意。回家后李阿伯感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫生對癥處理，李阿伯已脫離危險。

隨后教師提出這次險情是什么原因造成的、當黃蜂或蜜蜂叮咬后應如何利用家庭常用的物質加以處理，Na■CO■、NaHCO■和肥皂水（主成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質，它們的水溶液呈堿性還是酸性等問題，隨即三言兩語引入新課。

二、學生自學前的指導（4分鐘左右）

問題設計：Na■CO■、NaHCO■的水溶液呈堿性還是酸性？它們為什么能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚？食鹽（NaCl）、硝酸鉀（KNO■）、硫酸鋁[Al■（SO■）■]、氯化銨（NH■Cl）、84消毒液（NaClO）、醋酸鈉（CH■COONa）溶液又各顯什么性？它們各是哪種類型的鹽？它們的pH如何來測？請通過上述實驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？

教師指導學生做好實驗探究，通過實驗探究得出結論并加以分析。

三、先學：進入學生自主學習的提升階段（15分鐘左右）

科學探究：測定食鹽（NaCl）、硝酸鉀（KNO■）、純堿（Na■CO■）、小蘇打（NaHCO■）、84消毒液（NaClO）、醋酸鈉（CH■COONa）、氯化銨（NH■Cl）、硫酸鋁[Al■（SO■）■]的pH，并將實驗結果填表。

學生活動：進行課本54頁的科學探究（用試紙測給出溶液的pH），相互討論并填寫表格。

教師活動：與學生一起歸納、得出結論。

結論：1.NaCl、KNO■中性；2.Na■CO■、NaHCO■、NaClO、CH■COONa堿性；3.NH■Cl、Al■（SO■）■酸性。

學生討論：1.Na■CO■、NaHCO■和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？2.請分析上述實驗結果，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？為什么會有此關系？

在學生自學時，教師主要“導”在兩個方面：首先督促學生做好實驗，然后記錄好結果，再討論，一定要確保完成自學任務。教師要及時表揚速度快、效果好的學困生；其次通過組間巡視、參與分組討論等形式進行調查，最大限度地暴露學生自學中的疑難問題，對主要的、傾向性的新問題進行梳理、歸類，為“后教”做好準備，這實際上是教師在進行“第二次備課”。

四、后教（10分鐘左右）

教師重點講述：

（一）Na■CO■、NaHCO■的水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚的原因（讓已掌握的學困生講，教師給予肯定補充、更正）：健康人血液的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡：H■CO■？葑H■+HCO■■醫學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蜇人后注入的酸性物質導致人體血液酸堿平衡被破壞致。被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質（主要成分為組胺、五羥色胺），而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質（主要成分是蟻酸）。被黃蜂叮咬在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。

（二）鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性；強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性；強酸強堿鹽的水溶液顯中性。即強堿弱酸鹽呈堿性；強酸弱堿鹽呈酸性；強酸強堿鹽呈中性（不水解）。結合學生的討論，利用多媒體動畫模擬CH■COONa的水解過程，生動形象地說明CH■COONa的水解原理。

分析：CH■COONa溶于水時，CH■COONa電離出的CH■COO■和水電離出的H■結合生成難電離的CH■COOH，消耗了溶液中的H■，使水的電離平衡向右移動，產生更多的OH■，建立新平衡時，c（OH■）>c（H■），從而使溶液顯堿性。

CH■COONa=CH■COO■+Na+

H■O？葑H■+OH■

CH■COO■+H■？葑CH■COOH

可見，強堿弱酸鹽水解顯堿性，從而得出鹽類的水解的定義及實質。

定義：這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H■或OH■結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。

實質：弱酸的陰離子或弱堿的陽離子與H■或OH■結合生成弱電解質（弱酸或弱堿）。

強調：鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性；鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應；鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫？葑號。

（三）分析Na■CO■的水解過程，寫出有關反應的離子方程式（讓已掌握的學困生講，教師給予肯定補充、更正）。

（四）以NaCl為例，說明強酸強堿鹽不水解的原因（讓已掌握的學困生講，教師給予肯定補充、更正）：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH■或H■結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

[師生雙邊活動]師生共同得出鹽類水解的規律：有弱才水解，無弱不水解；都弱雙水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

五、當堂訓練——每一位學生當堂做練習（10分鐘以上）

學生課堂練習：1.分析NaHCO■和NaClO的水解過程，寫出有關反應的化學方程式和離子方程式。2.課本59頁的相關練習。

此時，學生通過討論或者獨立完成練習，教師巡視并及時找出那些學生自己解決不了需要引導、點撥的知識點；教師指導學生明確答案，互閱練習，及時反饋，訂正錯誤；教師對巡視時找出的學生解決不了需要重點解決的知識進行點撥、講解，使學生進一步加深對所學知識的理解，讓所學知識當堂得到鞏固和運用，培養學生解決問題的能力。

參考文獻：

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