質量守恒定律在初中化學中的應用

費傳根

【摘要】質量守恒定律是一項基本的科學定律，其反應的是科學規律，使用好該項基本定律對于化學知識的掌握非常重要。化學反應中必然會遵守該項定律，這是解決各類題目的基本思想。讓學生認識到宏觀上元素守恒、總質量守恒；微觀上原子數量、種類和質量的守恒。質量守恒定律對于化學教學來說非常重要，學生必須要全面的掌握該項基本內容，否則將無法進行下一步的學習。

【關鍵詞】初中化學 質量守恒定律 應用

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2017）35-0191-01

質量守恒定律是一項最基本的定律，其能夠直接反映出化學反應的具體內容。從宏觀的角度上進行分析可以發現，化學反應中的各個物質質量在發生化學反應的前后是不會發生變化的；從微觀來分析，化學反應的前后中化學物質的原子數量不會發生改變，原子的質量也不會改變，這就是我們通常所說的質量守恒。下面將以一個實例來分析化學反應的前后微觀上的守恒特性。

例：根據質量守恒的原理可以獲得如下的方程式：

3XY+Z2Y3 = 2Z+3M 中，物質 M 的化學式為（ ）

A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2

通過深入的分析近些年來的中考試題，這種考試題目非常的常見，根據化學方程式來解答位置的化學物質，其主要的利用原理是化學反應前后的原子種類和數量是相同的，故上題的正確答案為D。質量守恒定律主要使用的方向還是質量的守恒，下文將以某例題為例進行分析，該定律在化學計算中如何使用的。

例 1. 在化學反應 A+B =C+D 中，agA 和 bgB 經過了一系列的化學反應之后形成了mgC，產生的最終物質D的質量為（a +b-m）g。這個例子中所反應出來的正是質量守恒的使用，也是該定律最基礎的使用方式。

例 2.在化學反應 A+B=C+2D 中，有 agA 和 bgB經過了一系列的化學反應之后產生了 mgC，則產生的D物質的質量為（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。

該題目中所反映出來的是發生化學反應前后的物質質量發生的變化，而并不是體現的是化學物質之間的分析變化情況。伴隨著學生不斷的深入學習，其學習內容逐漸的加深，使用化學方程式來進行計算對于學生的學習重要性逐漸加大，很多的計算數據在計算之前應該將其轉變成純凈的物質進行計算，不純凈的物質需要進行適當的轉化才能完成，但是在實際使用中，如果進行不純凈或者是混合物的計算，那么使用質量守恒定律對于計算來說就顯得非常的方便，在該過程中，可以將化學反應式中的關系直接通過計算來反應出來，這樣可以提高了計算的精確性。

例2. 2.8g的一氧化碳在高溫的條件下與5.8g的某鐵的氧化物完全反應，那么鐵的氧化物化學式為（ ）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4

解法一：假設該鐵的氧化物化學式為 FexOy，則反應方程式為：

FexOy +yCO=xFe + yCO2

56x +16y 28y

5.8g 2.8g

56x +16y/5.8g 28y/2.8g

x ： y = 3 ： 4

所以該鐵氧化物的化學式 Fe3O4

C 為正確答案。

解法二：根據質量守恒定律和化學方程式求得。假設該鐵的氧化物化學式為 FexOy，根據質量守恒定律知道，化學反應前后的元素質量相同，原子個數無變化。可以列出上述解法一中的化學方程式：化學反應的前后氧原子的數量是不變的，則可以得出 y+y=2y，其基本含義為：一氧化碳中的氧元素質量和氧化鐵中的氧元素質量相等。此時可以根據一氧化碳的化學式中得出氧元素的質量，然后用鐵的氧化物的總質量減去氧元素的質量即可得出鐵元素的總質量，然后根據化學式中的元素質量除以原子量就可以得出原子的個數，然后可以得出最終的化學式為 Fe3O4，答案為 C。

思路分析：該題目的解答主要有兩種思路。第一種是列出化學方程式進行解答，這種方式相對來說比較的麻煩。第二種是使用質量守恒定律進行解答。根據質量守恒定律中的“元素守恒”可以得出以下幾個結論：

1.硫酸根的質量守恒；

2.金屬元素的質量守恒；

3.氫元素的質量守恒。

質量守恒定律是初中化學課程中非常重要的一個知識內容，也是豐富學生知識能力的重要學習內容.

參考文獻：

[1]李建麗.芻議質量守恒定律在初中化學中的應用[J].教師.2016（28）

[2]王海濤.質量守恒定律在初中化學中的應用[J].學子（理論版）. 2016（17）endprint