酸堿中和反應

孫忠民

摘要：實施新課程的落點在課堂，把握課堂教學設計的依據，擁有課堂教學設計的基礎，充分體現科學探究過程，讓課堂教學煥發出生命的活力。

關鍵詞：科學探究;酸堿中和;中和反應實質;中和反應應用

教學目標

知識與技能：1.通過實驗探究，認識酸和堿之間會發生中和反應，并能讓學生從離子角度初步了解中和反應發生的實質，會書寫化學方程式。

2.理解中和反應在實際中的應用

過程與方法：1.通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸探究，掌握中和實驗的操作方法

2.分析氫氧化鈉與鹽酸混合過程中酸堿性的變化，結合微觀動畫，初步認識中和反應的實質。

情感、態度與價值觀：

通過中和反應的的實際應用加深對中和反應的理解，發展學生勤于思考、善于合作、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神，同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切關系，從而增強環保意識。

重點：初步認知中和反應的本質，能說明中和反應在生產、生活中的存在和應用。

難點：中和反應的實驗設計、從離子角度理解中和反應的實質。

教學過程：

一、知識回顧

1、酸和堿分別與指示劑反應

酚酞遇酸變，遇堿變;

石蕊遇酸變，遇堿變。

2、HCl在水中會解離出和;

HSO在水中會解離出和;

NaOH在水中會解離出和;

Ca（OH）在水中會解離出和;

酸→H+酸根離子堿→金屬離子+OH

二、傳授新知

提出問題：鹽是否是酸與堿反應的產物？酸與堿能否發生反應？

《演示》1：將稀鹽酸滴加到氫氧化銅中。

現象：藍色絮狀沉淀消失，溶液變成藍色。

學生書寫化學方程式。

結論：酸與堿可以發生反應。

《演示》2：將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。

現象：無明顯現象

問題：如何改進實驗，通過明顯反應現象證明二者發生反應，并確定二者何時恰好完全反應？

如何設計最佳實驗方案：

提供藥品：

1、實驗準備：①向氫氧化鈉溶液中加稀鹽酸至二者恰好完全反應，溶液酸堿性變化情況：

A由堿性變成中性B 由酸性變成中性

②向氫氧化鈉溶液中加鹽酸的方法：

A傾倒法B滴加法C滴加法且一滴一振蕩

2、設計實驗方案，小組合作。

小組交流，互評，教師巡回指導。

小組展示成果。

確定方案：（1）向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再向紅色溶液中滴加稀鹽酸，直到紅色剛剛退去。

（2）向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴石蕊試液，再向藍色溶液中滴加稀鹽酸，直到藍色剛剛變成紫色。

（3）先測氫氧化鈉溶液的pH，逐滴滴加稀鹽酸，測混合液的pH。

教師評價：從操作簡單，現象明顯的角度分析，落實實驗方案：

向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，再向紅色溶液中滴加稀鹽酸，直到紅色剛剛退去。

學生實驗：

步驟：a、向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液。

b、向溶液中滴加2滴酚酞試劑。

C、向紅色溶液中滴加稀鹽酸，邊加邊振蕩，至紅色剛剛褪去。

分析：剛才實驗中我們看到在滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，發現紅色

溶液褪色，你能從微觀的角度解釋原因嗎？

你認為酸和堿反應的實質會是怎樣的呢？

觀看微觀反應示意圖：

結論：酸與堿反應實質：H+ OH== HO

你能完成氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式嗎？

活動天地：

尋找酸和堿反應的規律----請試著寫一下

鹽酸和氫氧化鉀：鹽酸和氫氧化鋇：

硫酸和氫氧化鈉：硫酸和氫氧化鋇：

投影：

中和反應：酸與堿作用，生成鹽和水的反應。

歸納總結：1.中和反應的定義酸+堿鹽+水

2.中和反應的實質：H+ OHHO

復分解

中和

3.所屬反應類型

思考討論：

以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？

CO+2NaOH=NaCO+HO

FeO+6HCl=2FeCl+3HO

強調：中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應

中和反應的特點：

反應物必須是：酸與堿

生成物必須是：鹽和水

學以致用：正常人的頭皮及毛發呈弱酸性，這可以保證我們的頭皮不是太干燥，頭發不易變脆、開叉。而我們用的洗發水一般呈弱堿性，護發素一般呈弱酸性，你認為正確的洗發程序是該是怎樣的？為什么？

深入思考：鹽酸和氫氧化鈉反應后的溶液一定是中性的嗎？

二、中和反應的應用

1.應用于醫藥衛生

胃酸的主要成分是鹽酸

反應原理：

2.改變土壤的酸堿性

農業上常用熟石灰來改良酸性土壤（硝酸）

反應原理：

3.處理工業廢水

當污水中的含酸（硫酸）量超標時，可以利用熟石灰進行中和處理

反應原理：

課堂小結：

板書設計

酸堿中和反應

1、中和反應定義

2、中和反應實質

參考文獻：

[1]義務教育教科書化學九年級下冊教學指導書