基于學情把握的教學設(shè)計與教學實施

吳莉英

摘 要： 本課時內(nèi)容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習的內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系的內(nèi)容，更為以后元素化合物知識的學習打下一定的理論基礎(chǔ)——從有無離子參加反應(yīng)的角度加深學生對化學反應(yīng)的認識，初步建立起用微粒觀（電離的觀點）認識物質(zhì)在水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)，具有“承上啟下”的作用。

關(guān)鍵詞： 學情把握 教學設(shè)計 教學實施

一、學生情況分析

做好學生的現(xiàn)有狀況的分析是教學設(shè)計的出發(fā)點，是確定教學目標、選擇教學策略的重要依據(jù)。在學習本節(jié)課時，學生已有：1.知識基礎(chǔ)。（1）已經(jīng)知道復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽在溶液中互相交換成分的反應(yīng)，其發(fā)生的條件是生成了沉淀、或氣體、或水。（2）已知電解質(zhì)（如酸、堿、鹽）在水溶液中或在熔融狀態(tài)下會電離。2.能力基礎(chǔ)。高中生逐漸從依賴于具體內(nèi)容的抽象思維中擺脫出來，而逐漸進入脫離具體內(nèi)容的抽象思維的認知發(fā)展階段。與初中生相比，更容易區(qū)分具體與抽象，更容易理解一些高級的邏輯抽象性概念，能夠透過實物的表面推理出一些抽象規(guī)則，具有一定的分析問題的能力和歸納推理能力，但是還遠未達到比較高級的水平，而且以往所借助的無意識的形象思維仍比較頑固。同時經(jīng)過初三一年的化學學習，學生具有一定的實驗操作能力與實驗觀察能力，但由于學生來自不同初中學校，特別是農(nóng)村學校條件的受限及新課改后有些老師弱化了實驗，實驗以講代替做，故而學生的實驗操作能力參差不齊。3.興趣傾向。帶有實驗的化學課堂氣氛一般都很活躍，學生都很好奇、投入，特別是讓學生自己動手實驗，往往老師的實驗要求還未講完，學生就迫不及待地動手做起了實驗。同時，大部分學生思維比較活躍，善于表達。

二、基于教學目標和學生情況如何規(guī)劃教學設(shè)計

本節(jié)課的教學目標是理解離子反應(yīng)、離子方程式的概念，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件及實質(zhì)，理解離子方程式的意義。讓學生學會運用觀察、比較、推理和歸納等方法解決問題，加深對化學變化規(guī)律性的認識。重、難點是理解離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。結(jié)合教學目標及學生的情況我采用了實驗探究、問題引導(dǎo)、小組討論的教學方法讓學生積極參與知識的形成過程。從學生的已有認知出發(fā)，利用實驗生動、直觀的優(yōu)勢，讓學生在好奇心的驅(qū)動下，結(jié)合精心設(shè)計的問題，進行層層深入的探究，使學生從宏觀進入微觀、由淺入深完成本節(jié)課的任務(wù)——引導(dǎo)學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件進行探討，并在分析過程中學會離子方程式的書寫。本節(jié)課的教學過程我設(shè)計了五個環(huán)節(jié)。

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題（從熟悉的宏觀藍色溶液生成藍色沉淀出發(fā)，實驗驗證物質(zhì)異，現(xiàn)象卻相同。引起學生的疑惑后進入環(huán)節(jié)二分析釋疑）。

環(huán)節(jié)二：實驗分析，獲取新知（通過已有的知識——電解質(zhì)（如酸、堿、鹽）在水溶液中會電離結(jié)合實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學生分析實際參與反應(yīng)的微粒是離子。學生從已有認知→宏觀物質(zhì)參與反應(yīng)，進入新認知→微觀粒子參與反應(yīng)；從而落實目標→離子反應(yīng)概念，離子方程式的概念和意義）。

環(huán)節(jié)三：探索反應(yīng)條件、實質(zhì)（從提出問題：哪怎么樣的離子之間會發(fā)生反應(yīng)呢？激發(fā)學生的求知欲望，再結(jié)合已學知識——酸、堿、鹽分類及通性讓學生自己動手實驗、小組合作討論探索反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。學生從已有認知→生成沉淀氣體水判別反應(yīng)發(fā)生，進入新認知→離子濃度減小判別反應(yīng)發(fā)生；從而落實目標→揭示離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)方程式的意義，理清條件與實質(zhì)的關(guān)系）。

環(huán)節(jié)四：深化拓展，鞏固提升（從學生已知的難溶物AgCl出發(fā)，實驗驗證AgCl和NaI溶液能發(fā)生反應(yīng)，使學生進一步深化認識離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)。學生從已有認知→可溶物生成難溶物，進入新認知→難溶物轉(zhuǎn)化成更難溶物；從而落實目標→離子反應(yīng)可朝著濃度更小的方向進行）。

環(huán)節(jié)五：總結(jié)歸納（本節(jié)課要理解的化學概念是離子反應(yīng)、離子方程式；離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是“有關(guān)”離子濃度的減小；離子反應(yīng)發(fā)生的條件是氣體、難溶物、難電離物質(zhì)；離子反應(yīng)的意義價值是可表示同一類反應(yīng)）。

三、教學片斷摘錄

【演示實驗】往一盛有藍色溶液的試管中滴加一無色溶液，觀察現(xiàn)象。

【提出問題1】（1）藍色溶液可能是什么溶液？（2）生成藍色沉淀可能是什么物質(zhì)？（3）可能是什么物質(zhì)與什么物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)？

【過渡】根據(jù)學生提出的物質(zhì)進行實驗驗證例（1）CuSO+NaOH （2）CuSO+KOH （3）CuCl+NaOH（4）CuCl+Ba（OH）觀察現(xiàn)象。

【提出問題2】物質(zhì)不一樣，但實驗現(xiàn)象完全一致，是巧合？還是必然？

【過渡】從電解質(zhì)的電離角度，我們共同分析一下CuSO、CuCl、NaOH、KOH、Ba（OH）在水溶液中的存在形式，然后以CuSO+NaOH反應(yīng)為例分析反應(yīng)中微粒的變化情況。

【板書】反應(yīng)物溶液中主要的離子：Cu、SO、Na、OH

3）如何判斷反應(yīng)發(fā)生了酸堿中和？（提示：利用酸堿指示劑）

【分組實驗】每小組任選三組物質(zhì)進行實驗、觀察、并記錄、分析。

【合作解疑】組內(nèi)、組間交流討論。

【歸納總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是：生成沉淀或氣體或難電離的物質(zhì)之一。離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)是離子濃度減小。

四、實施“基于學情把握的教學設(shè)計與教學實施”的體會

離子反應(yīng)是高中化學的一個重要概念，在教學設(shè)計與實施中緊扣學情，能實實在在地讓學生自己通過對具體事實的體會并加以邏輯思考建構(gòu)出來，使學生對反應(yīng)的認識從宏觀進入微觀，從而對溶液中反應(yīng)實質(zhì)有進一步的認識發(fā)展。在教學設(shè)計與實施中緊扣學情，使教師從學生的已有認知出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情境，讓學生在體驗、思辨中，經(jīng)歷探究過程、掌握思路與方法、獲得積極情感體驗，達到新的認知，加深學生對知識的理解。

參考文獻：

[1]畢華林，亓英麗.化學教學設(shè)計——任務(wù)、策略與實踐.

[2]保志明.運用實驗體現(xiàn)概念的建構(gòu)過程——“離子反應(yīng)”的教學與思考[J].中學化學教學參考，2012，（3）：16-17.