對(duì)“少教多學(xué)”教學(xué)理念的思考

黃劍鋒

【關(guān)鍵詞】少教多學(xué) 教學(xué)理念 思考

【中圖分類號(hào)】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2014）05A-

0087-01

在初中化學(xué)教學(xué)中，很多老師都會(huì)感慨：為什么反復(fù)講的題型學(xué)生還是不會(huì)呢？為什么上了那么多的化學(xué)自習(xí)課學(xué)生的成績(jī)還是那樣？在“填鴨式”的教學(xué)中，教師認(rèn)為自己教的和學(xué)生學(xué)得的應(yīng)該成正比才對(duì)，但實(shí)際卻并非如此。在新課程改革的背景下，教師有必要引進(jìn)“少教多學(xué)”這一教學(xué)理念，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

一、初中化學(xué)中的“少教多學(xué)”

（一）“少教多學(xué)”在化學(xué)中的應(yīng)用

作為義務(wù)教育階段的一門重要課程，初中化學(xué)要求學(xué)生對(duì)一般的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)和基礎(chǔ)的化學(xué)元素符號(hào)、化學(xué)反應(yīng)方程式都要記憶。初中化學(xué)的“少教多學(xué)”教學(xué)實(shí)施在課前準(zhǔn)備、教學(xué)優(yōu)化以及教學(xué)方式改變等方面均有涉及。例如，在化學(xué)的概念性知識(shí)學(xué)習(xí)上，完全可以讓學(xué)生自學(xué)，自行記憶如物理變化、化學(xué)反應(yīng)等概念。如筆者在教學(xué)記憶化學(xué)元素符號(hào)時(shí)是通過(guò)趣味記憶讓學(xué)生牢固掌握的。如，“親愛李鈹硼（HHe-LiBeB），談?wù)剝蔁o(wú)賴（CNOFNe），讓美女歸您（NaMgAlSiP），留莉婭嫁丐（SClArK-Ca）”。這樣的趣味記憶，很容易讓學(xué)接受并記牢。

（二）初中化學(xué)“少教多學(xué)”的案例

在初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)版塊的教學(xué)中，盡管教師對(duì)反應(yīng)中是否生產(chǎn)沉淀物、氣體、水等情況進(jìn)行了逐個(gè)分析講解，但還是有很多學(xué)生不理解為什么反應(yīng)就生成了這些物體了呢？通過(guò)“少教多學(xué)”教學(xué)理念的應(yīng)用，教師可以對(duì)所講內(nèi)容進(jìn)行一個(gè)小結(jié)（如表1所示）。

教師在列出表格后，不需要進(jìn)行重復(fù)講解，只需在復(fù)分解反應(yīng)的概念基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生自行思考復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物條件和生成物條件，讓學(xué)生自行對(duì)以往的一些離子反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)討論，通過(guò)對(duì)酸堿鹽的溶解性規(guī)律的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，師生一起構(gòu)建常見溶液中能反應(yīng)的離子組，如沉淀離子組：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓（藍(lán)色）、Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）；成水、成氣離子組：H++OH-→H2O、2H++CO32-→H2O+CO2↑等。這種探討的教學(xué)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生對(duì)自我總結(jié)的常見溶液中能反應(yīng)的離子組遠(yuǎn)比教師給出的答案更有認(rèn)同感，而且記憶更牢固。

二、初中化學(xué)教學(xué)中“少教多學(xué)”的思考建議

在初中化學(xué)教學(xué)中，“少教多學(xué)”的應(yīng)用還有較大的提升空間。筆者以教學(xué)化學(xué)方程式版塊第一課時(shí)《質(zhì)量守恒定律》為例進(jìn)行闡述。

（一）課堂結(jié)構(gòu)的調(diào)整

在“少教多學(xué)”的理念下，教師可在課堂上進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：CuSO4+NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4，以及氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定：Bal2+Na2CO3→BaCO3+NaCl，通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果，引入質(zhì)量守恒定律的概念。這樣通過(guò)學(xué)生自我討論對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，由此得出質(zhì)量守恒定律。

（二）教法的改變

在介紹了質(zhì)量守恒定律的概念后，教師可以引入化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)性討論，引導(dǎo)學(xué)生在質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，一起探討化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)內(nèi)容—參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程。學(xué)生通過(guò)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)后，教師可以以電解水的實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫演示和學(xué)生一起分析。4個(gè)水分子在通電狀態(tài)下產(chǎn)生8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，原子重新組合為4個(gè)氫分子和2個(gè)氧分子，學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)質(zhì)量為什么守恒，反應(yīng)前后的原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變，隨后以質(zhì)量守恒定律進(jìn)行“點(diǎn)石（CaCO3）成金(Au)”的討論，讓學(xué)生自己在課堂上活躍起來(lái)。

（三）學(xué)法的優(yōu)化

質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是為了隨后的化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)的，雖然在第一課時(shí)上沒有涉及化學(xué)方程式的配平和書寫內(nèi)容，但是板書上的大標(biāo)題會(huì)引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒之間的關(guān)系的思考。筆者則是以化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式作為引入，如[點(diǎn)燃][磷+氧氣五氧化二磷]，讓學(xué)生通過(guò)已學(xué)化學(xué)元素等知識(shí)自行寫出化學(xué)方程式，教師在此不作過(guò)多的問(wèn)題解答，待留到課外讓學(xué)生自行解決。學(xué)生會(huì)因課堂上留下的疑問(wèn)，或自己閱讀下節(jié)課內(nèi)容尋找答案，或找老師討論自己的寫法是否正確，或自己尋找第三方資料。無(wú)論學(xué)生采取哪一種方法，都已經(jīng)達(dá)到了優(yōu)化學(xué)生多學(xué)的目的，有利于在第二課時(shí)上化學(xué)方程式書寫原則和配平的學(xué)習(xí)。

（責(zé)編 林 劍）