淺談化學(xué)“基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)”復(fù)習(xí)

王益嬌

摘 要：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科， 基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年高考的必考內(nèi)容，重在復(fù)習(xí)。

關(guān)鍵詞：化學(xué)實(shí)驗(yàn)；儀器；裝置；除雜；分離

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中如何將教學(xué)過程設(shè)計(jì)成為一個(gè)愉快學(xué)習(xí)的過程，使學(xué)生通過觀察絢麗多彩的化學(xué)現(xiàn)象，積極探索化學(xué)奧秘，發(fā)展智慧和創(chuàng)造能力，形成穩(wěn)定的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，是我們化學(xué)教師應(yīng)該研究的課題。而基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年高考的必考內(nèi)容，重在復(fù)習(xí)：

一、儀器

1.加熱儀器：能直接加熱的儀器——試管、蒸發(fā)皿、坩堝

需墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器——燒杯、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶

2.量液儀器：量筒——無“0”刻度，精確到0.1ml

{酸式滴定管——裝酸性溶液及有氧化性液體，}“0”刻度在上，大刻

{堿式滴定管——裝堿性液體}度在下，精確到0.01 ml

除此，跟液體有關(guān)的儀器還有：

容量瓶——用于配制一定“物質(zhì)的量濃度”的溶液，有規(guī)格并要標(biāo)明，刻度線、使用溫度

分液漏斗——用于分離互不相溶的液體混合物，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

此外，用于盛裝液體的儀器，在使用前都要“檢漏”如：滴定管、容量瓶、分液漏斗等。

3.試劑瓶

a——廣口瓶：盛裝固體試劑 細(xì)口瓶： 盛裝液體試劑

b——棕色瓶：見光易分解如：AgNO3 濃HNO3等 無色瓶：一般試劑

c——橡膠塞：堿性液體 玻璃塞：其余液體

二、裝置

1.發(fā)生裝置：固+固氣體 如O2 、NH3等

固+液氣體 如Cl2等

固+液氣體 如 H2、CO2等

2.凈化及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置

凈化及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置：長(zhǎng)進(jìn)短出

收集裝置：密度比空氣大的：長(zhǎng)進(jìn)短出

密度比空氣小的：短進(jìn)長(zhǎng)出

尾氣處理：防倒吸 ①倒置漏斗②安全瓶③肚容式

凡是有氣體參與或生成的裝置，在裝藥品前：

都要檢查裝置的氣密性，方法有：①微熱法②液差法③外壓法

其原理：都是使其產(chǎn)生一段穩(wěn)定的液柱。

三、物質(zhì)分離與提純

1.“固+固”混合物的分離

①升華法：如NaCl和I2的分離

②分解法：如除去Na2CO3中的NaHCO3固體

③加水法：結(jié)晶法（互溶）如NaCl和KNO3的分離

過濾法（不互溶）如粗鹽的提純

2.“固+液”混合物的分離

①蒸發(fā)法（互溶）：如從食鹽水中制得食鹽

②過濾法（不互溶）：如將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來

3.“液+液”混合物的分離

（1）蒸餾法（互溶）：如酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離。依據(jù)沸點(diǎn)不同。

（2）分液法（不互溶）：如CCl4和水的分離

4.“氣+氣”混合物的分離：通常采用“洗氣法”如除去Cl2中HCl，通過飽和食鹽水。

5.含雜質(zhì)的膠體溶液的分離：滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質(zhì)。

四、物質(zhì)的除雜

將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。

1.物理方法

（1） 過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

（2） 結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

2. 化學(xué)方法：原理

（1）加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。

（2）反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。

（3）反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。

（4）操作方法簡(jiǎn)便易行。

常用化學(xué)除雜方法有以下幾種： ① 沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。 ②化氣法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。③置換法：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。④ 吸收法：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。⑤其它法： 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。

關(guān)于實(shí)驗(yàn)還有很多很多，筆墨述之不盡，在以后的教學(xué)中繼續(xù)總結(jié)，探討，共同交流、學(xué)習(xí)。